AV1 E7 5TOC

1. Iones & Isótopos
Definición y Formulas

2. La Ionización
En la naturaleza también existen partículas de
tamaño atómico pero con carga eléctrica. Por
lo tanto, no son átomos que por definición, son
neutros. Estas partículas reciben el nombre de
iones. Pueden ser iones positivos o cationes;
iones negativos o aniones.

3. ¿Cómo se forma un ion?
La parte más externa y voluminosa del átomo la
determinan los electrones. El lógico pensar que
para formar un ion a partir de un átomo sea el
numero de electrones lo que varíe.

4. • Para formar un ion negativo o anión, un átomo
debe tomar algún electrón; así, tendrá más
cargas negativas que positivas, más electrones
que protones, y, por lo tanto, no será neutro.
Si toma un electrón, se formara un anión con
carga negativa o monovalente toma dos, tendrá
dos cargas negativas y será divalente; en
general:
X + n e-=X n-

5. • Para obtener un ion positivo o catión, un
átomo debe perder algún electrón; así, tendrá
más cargas positivas que negativas, más
protones que electrones, por lo tanto, no será
neutro.
Si pierde un electrón se formara un catión con
una carga positiva o monovalente; si pierde
dos, tendrá dos cargas positivas y será
divalente; en general:
X- n e- = X n+

6. Los iones se representan con el mismo símbolo
que el elemento del que provienen indicando
el numero de cargas y el signo de estas con
una superficie a la derecha.
Así por ejemplo, el ion yoduro, I-, tiene una
carga negativa por tener un electrón de más,
mientras que el ion Ca2+ tiene 2 cargas
positivas por tener 2 electrones menos.

7. Isótopos
La observación y análisis de las características
de muchos elementos ha llevado a la
conclusión de que algunos átomos del mismo
elemento tienen diferente número de neutrones
y, por ello, diferente numero másico.

8. ¿Qué es un isótopo?
Los isótopos son átomos del mismo elemento
que tienen diferente número de neutrones en
el núcleo. Tienen el mismo número atómico,
es decir, idéntico número de protones, y como
son neutros, el mismo número de electrones.
Sin embargo, tienen diferente cantidad de
neutrones y, en consecuencia, distinto número
másico.

9. Todos los isotopos de un elemento presentan las
mismas propiedades químicas, ya que están
relacionadas con el número de electrones. Por
el contrario, tienen diferentes algunas
propiedades físicas, como, por ejemplo, la
masa o la capacidad de desintegrarse
radiactivamente.

10. ¿? Sabias que…
Isótopos radiactivos
Las aplicaciones de los isótopos radiactivos son
muy variadas. En medicina, para realizar
diagnósticos (captación del yodo por la
glándula tiroides) y con fines terapéuticos
(bomba de cobalto para destruir células
cancerosas). En biología, para seguir la
trayectoria de sustancias en seres vivos y para
realizar la datación de fósiles. También se
utilizan para descubrir falsificaciones artísticas
o históricas.

14. Y así concluye la presentación

15. Referencias Bibliográficas.
La Enciclopedia del Estudiante Mención Física
& Química #07; Editorial Santillana.