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- 2. La química esta presente en todos los aspectos de nuestras vidas pero ¿Qué es la química?
- 3. LA QUÍMICA Química es el estudio de la materia y los cambios que esta sufre La química es la ciencia que estudia la estructura propiedades y transformación de la materia a partir de su composición atómica, formando diferentes sustancias.
- 5. RAMAS DE LA QUÍMICA
- 6. Características de la materia
- 7. ESTRUCTURA ATÓMICA El átomo esta conformado por una parte central llamada NÚCLEO, que contiene las partículas subatómicas llamas PROTONES (+) y NEUTRONES Rodeado de una capa externa donde se encuentran los ELECTRONES(-)
- 8. MOLECULAS Partículas formadas por dos o mas átomos unidos entre si por enlaces químicos
- 9. ESTADOS DE LA MATERIA Estado Gaseoso Estado Liquido Estado Solido Estado Plasmático
- 10. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión. Ya sea aumentado o disminuyendo la energía calórica. PROGRESIVOS REGRESIVOS
- 11. SUBLIMACIÓN PROGRESIVA La sublimación progresiva consiste en el paso directo del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. - El dióxido de carbono pasa de estado sólido a estado gaseoso a partir de una presión normal. - Hielo seco (solido), pues al exponerlo al aire sublima convirtiéndose en vapor - El hielo comprimido de la nevera sublima de estado sólido a estado gaseoso al abrir la puerta. - La purificación del yodo
- 12. FUSIÓN Es el pasaje de solido a líquido, el sólido cede energía y el líquido gana energía calórica. -El plástico, primero esta líquido, después sólido y si se derrite pasa a liquido de nuevo. - Hielo sólido derritiéndose y volviéndose agua líquida. - Fusión del acero inoxidable a los 1430 °C. - Fusión de la parafina (como la utilizada en las velas) y su paso al estado líquido. - Cobre sólido fundiéndose para la fabricación de alambres conductores de cobre.
- 13. EVAPORACIÓN El secado de la ropa mojada puesta al sol. El secado natural del cabello húmedo luego de un baño o de mojarse con la lluvia. La desaparición paulatina del sudor de nuestros cuerpos, luego de trabajar o ejercitarnos. La formación de nubes sobre las aguas de ríos y océanos. El paso gradual de un líquido al estado gaseoso. Es un tránsito lento y silencioso, que ocurre como consecuencia de un aumento de temperatura. La ebullición ocurre cuando todo el líquido ha alcanzado una temperatura en función de la presión en tal razón que comienza a hervir produciendo un burbujeo
- 14. SUBLIMACIÓN REGRESIVA La sublimación regresiva consiste en el paso directo del estado gaseoso al estado sólido sin pasar por el estado líquido. - La nieve pasa de un estado gaseoso a cristal sólido. - Pueden notarse microcristales formados en el parabrisas de un automóvil cuando hace mucho frío (gas o aire). En el amanecer en los parabrisas se forma escarcha debido a la sublimación regresiva. - Cuando se producen vapores al calentarse cristales de yodo.
- 15. SOLIDIFICACIÓN Es el proceso y el resultado de solidificar (lograr que un líquido se vuelva sólido) - Agua a temperaturas bajas pasa a ser hielo. - La elaboración de barras de chocolate. - Nucleación (formación de núcleos estables). - Vidrio líquido a vidrio sólido. - Cera a vela. - Oro fundido a joyas.
- 16. CONDENSACIÓN Es el pasaje de gaseoso a líquido, el gaseoso cede energía calórica y el líquido gana -Una nube el agua se condensa y se forma la nube. - La humedad que se condensa en la piel humana - El rocío que se forma en las hojas de las plantas en las primeras horas del día - Los azulejos y espejos que quedan empañados cuando una persona se baña - La condensación que se genera en las ventanas y espejos durante los
- 17. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
- 18. Propiedadesde la materia Las propiedades de la materia se dividen en: Físicas Químicas Extensivas e Intensivas
- 19. Son las características que pueden observarse y medirse, sin que se modifique la composición ni estructura interna de la Materia. PROPIEDADES FÍSICAS
- 20. PROPIEDADES QUÍMICAS Ejemplo: la capacidad de reaccionar con oxígeno (combustión ), la reacción con ácidos, la reacción con bases, la reacción con el agua (oxidación ), grado de toxicidad. Determinan qué cambios o transformaciones puede experimentar la materia en su composición y estructura interna
- 21. PROPIEDADES EXTENSIVAS Son aquellas que varían según la cantidad de materia considerada. Ejemplo: la masa, longitud, volumen
- 22. Propiedades intensivas o especificas Son aquellas que no varían según la cantidad de materia considerada. Ejemplo: densidad, temperatura, color
- 24. Resumiendo Materia Propiedades Iones Núcleo Envoltura s Estados Sólido Líquid o Gas Plasma Físicas Químicas Extensivas Intensivas Posee una Estructura Quedetermina sus Como Sepuede encontrar Estaformada por Átomos Moléculas formadospor En elquese encuentran Protones Neutrones que son Dondeestán los Electrone
- 26. • Formadaporunsolotipode unidades • Tienenunacomposicióndefinidaeinvariable,con propiedadesconstantesy características,ynopueden descomponerseenotrassustanciasmássimplesmediante procesosfísicos. • Sedividenenelementosy compuestosquímicos.
- 27. Estánformadosporunsolotipo deátomos. Tienenelmismonúmerode protones. No pueden ser descompuestos en otras sustanciasmássimples. Estándesignadosporsímbolos químicos. Existenelementosnaturalesy sintéticos. Han sido ordenados en una tabla, conocida comoelSistema Periódicodelos Elementos.
- 28. Resultandelaunióndedosomáselementos. Puedenclasificarsesegún:el Nº deelementos (binarios,ternarios)y tipodeelementos(orgánicose inorgánicos). Serepresentanmediantefórmulasquímicas. Paranombrarlosseutilizala nomenclatura química. 2 H O
- 29. Mezclas Reuniónde2omássustanciasconunacomposiciónvariable. Lassustanciasquelacomponennopierdensuspropiedades características. Deacuerdoaltamañodelaspartículasdelafasedispersa,lasmezclas puedenhomogéneasoheterogéneas. Mezclas homogéneas Suscomponentesestánmezclados uniformemente,son misciblesformandounasola fase. Sellamantambiénsolucionesquímicas(solutoy solvente) Segúnelestadodelsolventehaysoluciones sólidas(bronce), líquidas(mezclaagua-sal)y gaseosas(aire).
- 30. Mezclas heterogéneas Suscomponentesno estánmezclados uniformemente;son inmiscibles. Seobservanvarias fases.Porejemplo;en una mezcladeagua- arena.
- 32. Loscomponentesdelamezclapuedenserseparados,sin cambienlaspropiedadesfísicasyquímicasde ellos. Sirve para separar un sólido que se encuentra en suspensión en un líquido. La mezcla se vierte sobre un material poroso como el papel filtro que permite el paso solamente dellíquidoyretieneel sólido.
- 33. Destilación Técnicautilizadapara purificarun líquido o separar mezclaslíquidas.Comprende 2 etapas: Transformacióndel líquidoenvapor y Condensacióndel vapor.
- 34. Sebasaenlasdiferentes afinidadesdelos componentesdelas mezclasen2solventesdistintos yno solublesentresí. Esmuyútilparaaislarcada sustanciadesusfuentes naturalesodeunamezcla dereacción. Latécnicadeextracciónsimpleeslamáscomúny utilizaunembudoespecial llamadode decantación. Extracción
- 36. Consisteenhacer pasar una mezcla de sólidos dedistinto tamañoa travésdeun tamiz.
- 37. La materianopermaneceestática,se transformaconstantemente. Notodoslos cambiosson iguales. Conocemoslos cambios físicos, cambiosquímicosy fenómenos alotrópicos.
- 38. Cuandounelementoquímicoseencuentraen2omás formas diferentes. Ejemplo: ozono(O3) yoxígeno(O2), carbono(grafito)y carbono (diamante).
- 39. Sonaquellos en los que cambia el estadoolaforma delassustancias perono su composiciónquímica, Lassustanciasnose transformanen otras diferentes. Esunproceso reversible. Ejemplo,loscambiosde estado,la dilatacióny contracción de un gas y la fragmentacióndeun sólido.
- 40. Sonaquellos enlosquecambialacomposiciónquímicadelas sustancias. Se formannuevassustanciasconunacomposicióny propiedades diferentesalassustanciasoriginales. Lamayoríasoncambiosirreversibles . Todosloscambiosquímicossontambiénreacciones químicas . Ejemplos,lacorrosióndelosmetalesyla combustión. El hidrógenoarde en elairepara formar agua
- 41. Se producen cuando una o más sustancias químicas, llamadas reactantes , se transforman en nuevas sustancias llamadas productos . Se representan mediante ecuaciones químicas , utilizando símbolos y fórmulas químicas . 2 Mg (s) + O2 2 MgO Se producen cuando una o más sustancias químicas, llamadas reactantes , se transforman en nuevas sustancias llamadas productos . Se representan mediante ecuaciones químicas, utilizando símbolosy fórmulas químicas .
- 42. Materia Leyde Conservaciónde la masa Químico Físico Cambios deestado Combustión Oxidación Queocurrensegún la Quepueden ser Comolas Reacciones químicas Porejemplo comolos Cambios experimenta