1. CICLO 2012-I
Unidad: I Semana: 2
QUIMICA GENERAL
Tema: Terminología e introducción a la
teoria atomica
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. Terminología importante
Adherente:
Sustrato material que se une a otro material mediante un
adhesivo
Adhesion:
Atracción molecular o atómica entre dos superficies en
contacto.
Adhesivo:
Sustancia que promueve la adhesión de un compuesto
Agente humectante:
sustancia que actúa sobre la superficie reduciendo la tensión
superficial de un liquido para fomentar la humectación.

3. Terminología importante
Tensión superficial:
Fuerzas intermoleculares equilibradas entre la superficie
de un solido y un liquido.
Unión adhesiva: Proceso de unión de dos materiales
mediante un agente adhesivo.
Union metalica: Unión primaria entre átomos metálicos.
Union micro mecánica: Adhesión mecánica asociada
con la unión de un adhesivo a una superficie adherente
rugosa

4. Densidades de materiales biomédicos
Los biomateriales de naturaleza polimérica (
teflón, nylon, dacron, siliconas) tienen la
ventaja de ser elásticos, baja densidad y
fáciles de fabricar.
Sus principales ventajas son la resistencia
al impacto y al desgaste. Sin embargo son
de baja biocompatibilidad, factibles de ser
corroídos en medios fisiológicos, alta
densidad, y dificultad para lograr la
conexión con tejidos conectivos suaves.
Los materiales cerámicos, como el
óxido de aluminio, aluminatos de calcio,
óxidos de titanio y algunos carbonos.

6. La línea del Tiempo en la Teoría Atómica

7. Evolución de la
teoría atómica

8. Cuatro eventos importantes

11. Descubrimiento De los iones

12. Tabla periódica – La valencia

14. Millikan descubre la carga del
electrón es: 1,16x 10-19C

15. radiactividad
Este fenómeno fue descubierto casualmente por . Becquerel (quien
estudiaba fluorescencia y fosforescencia) en 1896
Los esposos Curie dan a este fenómeno de
desintegración espontanea Reactividad,
descubrieron radio y polonio ganando el premio
novel en 1903

16. Radiactividad en la actualidad

17. REACCIÓN DE FISION NUCLEAR
Es la
ruptura de
un isótopo
pesado en
núclidos
más
pequeños,
liberándose
una gran
cantidad de
energía. Se
produce

18. REACCIÓN DE FUSIÓN NUCLEAR
Es la unión de núcleos
livianos (generalmente Z
=1,2,3) para dar núcleos
más pesados, liberándose
una cantidad de energía
mayor que en la fisión

19. MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD 1911
Rutherford sostuvo que “el átomo consta de un
núcleo central, de carga positiva, donde está
concentrada la mayor parte de la masa de éste”

20. Inconsistencias del modelo de rutheford
De acuerdo a la física clásica (exactamente la
electrodinámica o estudio de cargas en movimiento)
toda partícula cargada que se encuentra en movimiento
(tal como los electrones de este modelo) emite energía
continuamente lo que debería reflejarse en la presencia
de espectros continuos, lo que se opondría a lo
observado realmente, es decir espectros discontinuos.
Es más, el electrón al perder energía iría acercándose al
núcleo describiendo una trayectoria espiral, hasta
colapsar. Si el átomo colapsa, nada podría existir.

26. LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS

31. Problemas de aplicación
1. Indique el número mínimo y máximo de electrones que tiene un
átomo que solamente posee: En 3 subniveles llenos.
2. Hallar el número de masa que posee 25 neutrones y que tiene 5
electrones en la quinta capa.
3. Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 4. a)
Determinar el número de electrones, b) El número cuantico del
final de la distribución electrónica.
4. En un cierto átomo tiene carga +3 y presenta 6 electrones en la
capa N, ¿Cuál es el número atómico?
5. El número de masa de un átomo Y excede en 6 al doble de su
número atómico, si el número de neutrones es 16. Determine:
a) El Nº p+; b) Numero de masa; c) El Nº de electrones de Y-3

32. Problemas de aplicación
6. Representa los siguientes números cuánticos:
Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2:
a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2
b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2
c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2
d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/2
7. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener
un átomo conociendo los números cuánticos:
n= 3, l=1, m=0
8. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel.
Calcular su número atómico.
9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?
10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo
electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.

33. Trabajo a presentar
Ejercicios a desarrollar en el trabajo presentar la
próxima semana con 4 puntos en la 1era practica
calificada. En el TINS de Química págs.( 87 a la 92). Los
siguientes problemas : 1, 4, 6, 7, 10, 12, 14, 22, 23, 24,
25, 27, 34, 35, 37, 38, 40, 42, 44, 46,
Bibliografía:
Raymond Chang: Química general
Dickson T. : Química la ciencia Central
Whitten : Química general

34. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
3. Las técnicas atómicas usadas en el tratamiento del
cáncer.
4. Las aplicaciones de las radiaciones ionizantes en la
actualidad aplicadas a la medicina

35. GRACIAS