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1. UNIVERSIDAD DE CÓRDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Química Inorgánica II
402220
Profesor
Jailes J. Beltrán Jiménez

2. ESTRUCTURA DE LOS
COMPUESTOS DE
COORDINACIÓN
2

3. 3
Definiciones

4. Isomería
4

5. Isómeros
Isómeros
estructurales
2.de
coordinación
4.de
enlace
3.de
hidrato
1.de
ionización
Estereoisómeros
5.geométricos
6.Ópticos
Isomería
5

6. Lineal
Tetraédrica Octaédrica
Cuadrada planar
Estructuras comunes en los compuestos
de coordinación
6

7. Isomería Werner
PtCl2
● 4NH3
[Pt(NH3)2Cl2]
[Co(NH3)4Cl2]-
1
1
1
2
2
2
3
3
3
4
4
4
5
5
6
6
5
6
SOLO EXISTEN 2 ISÓMEROS 7

8. Isomería de polimerización
Compuestos con igual formula empírica, pero
diferente formula molecular.
8

9. Isomería de polimerización
[MLm]n
9

10. Esfera cuadradas planas
Isómeros geométricos (cis-trans)
MA2B2
10

11. Planos cuadrado d8: Ni, Pd, Pt, Au y d9 Cu
Esfera cuadradas planas
Isómeros geométricos (cis-trans)
11

12. Esfera cuadradas planas
Isómeros geométricos (cis-trans)
MA2BC
12

13. Ggeometría tetraedral
1-amino-3-bromocloro
(piridina)platino(II)
1-aminobromo-3-cloro-
(piridina)platino(II)
1-aminobromocloro-
3-(piridina)platino(II) 13
MABCD
Isómeros geométricos (cis-trans)
Los isómeros individuales se pueden nombrar por el sistema numérico

14. Esfera cuadradas planas
Isómeros geométricos (cis-trans)
M(AB)2
14

15. Esferas octaédricas
15

16. Son aquellos que se caracterizan por el intercambio de grupos entre la
esfera de coordinación y los contraiones .
[CoCl(en)2(NO2)]SCN [CoCl(en)2SCN]NO2
Isomería de ionización
[Co(en)2NO2 SCN]Cl
16

17. 1. de ionización
[PtBr(NH3)3]NO2 da aniones NO2- en solución
[Pt(NH3)3(NO2)]Br da aniones Br- en solución
2. de hidratacion
[Cr(H2O)4Cl2]Cl • 2H2O verde claro [Cr(H2O)5Cl]Cl2 • H2O verde gris
[Cr(H2O)6]Cl3 violeta
Isómeros estructurales
17

18. El agua de solvatación: fuera de la esfera
de coordinación
Isómeros de hidratación
El agua de coordinación: el
agua es un ligando en la esfera
de coordinación del metal.
Isómeros estructurales
18

19. Se debe a la presencia de un ligante en sus formas isoméricas o cuando
un ligando ambientado cambia su átomo coordinado.
Nitro Nitrito
[Co(NH3)5NCS]Cl2
[Co(NH3)5SCN]Cl2
Otros isómeros
CN= ciano
NC= Isociano
Isomería de enlace
19

20. 4. de enlace
[Co(NH3)5(ONO)]Cl nitrito esta unido por O
También [Co(NH3)5(NO2 -O)]Cl
[Co(NH3)5(NO2)]Cl nitro esta unido por N
También [Co(NH3)5(NO2 -N)]Cl
2. de coordinación
[Co(NH3)6][Cr(C2O4)3] y [Cr(NH3)6][Co(C2O4)3]
Isómeros estructurales
20

21. El enlace al metal puede ocurrir por
el S o el N
Ejemplo: C N
S
Enlace con el
N al átomo metálico
Unión con
S al átomo metálico
Isómeros estructurales
Isómeros de enlace
21

22. [(en)2Co Fe(acac)2](NO3)2
C
S
N
S
C
N
[(en)2Fe Co(acac)2](NO3)2
C
S
N
S
C
N
Isomería de coordinación
2. de coordinación
22

23. 2. de coordinación
Isómeros estructurales
Escriba los nombres y fórmulas de los
isómeros de coordinación del
[Co(en)3][Cr(ox)3]. 23

24. Esferas octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans)
MA4B2
24

25. Esferas octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans)
cis trans 25
MA4B2

26. Esferas octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans)
cis trans 26
MA4B2

27. Esferas octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans)
H3N
H2O
cis-[Co(H2O)(NH3)4Cl] trans-[Co(H2O)(NH3)4Cl]
H3N
Cl
OH2
H3N
MA4BC
Se utilizan nuevamente los prefijos cis-y trans para describir si los ligantes B
y C se encuentran o no adyacentes. 27

28. Esferas octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans)
MA4BC
H3N
H2O
cis-[Co(H2O)(NH3)4Cl] trans-[Co(H2O)(NH3)4Cl]
H3N
OH2
H3N
Cl
28

29. H3N
Co
H3N Cl
Cl
Cl
NH3
Cl
Co
H3N Cl
Cl
NH3
NH3
fac-cis mer-trans
Esfera octaédricas
Isómeros geométricos (fac-mer)
MA3B3
NO SON QUIRALES 29

30. Esfera octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans,
fac-mer)
30

31. Esfera octaédricas
Isómeros geométricos (cis-trans,
fac-mer)
MA3B2C
mer-cis-acuotriaaminodiclorocobalto(III)
mer-trans-acuotriaaminodiclorocobalto(III)
fac-acuotriaaminodiclorocobalto(III)
31

32. Isómeros ópticos
• Los enantiómeros son imágenes
especulares que no son superponibles.
• Los enantiómeros no tienen un plano de
simetría.
• Cualquier molécula que posee un plano de
simetría es superponible sobre su imagen
especular.
• Los enantiómeros rotan la luz polarizada
en direcciones diferentes; por lo tanto,
también se denominan "isómeros ópticos" 32

33. Estructura
Dos estructuras quirales: imágenes especulares no superponibles
Imagen
especular
Isómeros ópticos
Una estructura se denomina quiral si no se puede superponer
sobre su imagen especular
33

34. NH3
Co NH3
H2O
Cl
Cl
H2O
NH3
Co Cl
Cl
H2O
H3N
H2O
Ejemplos de enantiómeros
Isómeros ópticos
34

35. Esfera octaédricas
Isómeros geométricos
MA2B2C2
1. 2.
A= NH3
B= H2O
C=CN-
1. trans-diacuo-trans-diamino-trans-diciano cobalto (III)
2. cis-diacuo-trans-diamino-cis-diciano cobalto (III) 35

36. MA2B2C2
Esfera octaédricas
Isómeros geométricos
3. 4. 5.
A= NH3
B= H2O
C=CN-
3. trans-diacuo-cis-diamino-cis-diciano cobalto (III)
4. cis-diacuo-cis-diamino-trans-diciano cobalto (III)
5. R/S cis-diacuo-cis-diamino-cis-diciano cobalto (III) 36

37. Esfera octaédricas
MABCDEF
1 y 6 posición axial
Un complejo con 6 diferentes ligandos en posición octaédrica
tiene 30 posibles isómeros, con 15 pares de enantiómeros.
37
5-amino- 2-bromo-1-cloro-4-iodo-6-nitro-
piridinaplatino(IV)

38. MA2B2CD
Esfera octaédricas
[Co(H2O)2(NH3)2BrCl]+
38

39. Esfera octaédricas
MA3BCD
39

40. Esfera octaédricas
00
40
00

41. ¿Cuáles son los enantiómeros (imágenes especulares no superponibles) y cuáles
son idénticos (imágenes especulares superponibles)?
41

42. Si se pudiera girar la imagen del espejo en el isómero trans, 90 o en sentido en
el que giran las manecillas del reloj respecto de la posición vertical, y colocar
el ion sobre el isomero se encontraría que las dos se pueden superponer. Sin
importar cómo gire el isómero cis y su imagen en el espejo en el no se podrán
superponer entre sí.
Complejos con ligandos quelantes
Ligandos bidentados de cadena corta solo pueden ocupar posiciones cis de un octaedro
cis trans
[M(A)2B2]
42

43. Isómeros ópticos
43
Quiral ópticamente activo
Aquiral

44. Complejos con ligandos quelantes
Dibujar el ion cis y el trans diacuodioxalato cromato (III). Cual de ellos es quiral?
44
[M(A)2B2]

45. [Co(H2O)(NH3)2(Cl)(en)]
Dibujar los estereoisómeros y cuales son
enantiómeros
45
[Pt(en)2BrCl]2+

46. Isómeros ópticos
Enantiómeros
46
[M(A)3]

47. [Co(ox)3]3+
Complejos con ligandos quelantes
47

48. Complejos con ligandos quelantes
Cuántos cuales complejos son quirales?
𝜶 𝐲 𝜷 𝐬𝐨𝐧 𝐪𝐮𝐢𝐫𝐚𝐥𝐞𝐬
[M(A)B2]
48

49. EDTA complejos ópticamente activos
49
Complejos con ligandos quelantes
[M(A)]

50. 50
Isómeros geométricos (cis-trans,
fac-mer) (cis-trans)
Complejos con ligandos quelantes
asimétricos
[M(AB)3]

51. 51
Isómeros ópticos
Enantiómeros [M(AB)3]

52. Isomería óptica
52

53. • Rodgers Glene. Química Inorgánica. Introduccion
a la Química de coordinación, del estado sólido y
descriptiva. Segunda edición. Editorial Mc Graw
Hill. Madrid.1994.
• Química General. Ralph H. Petrucci, F Geoffrey
Herring, Jeffry D. Madura, Carey Bissonnette.
Décima Edición. Pearson Prentice Hall. 2008.
• Inorganic Chemistry. Miessler & Tarr. Tercera
Edición, Prentice Hall. 2009.
• Química. Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby.
Undécima Edición. Mc Graw-Hill /Interamericana
Editores. México, D. F. 2013.
Bibliografía
53

54. Thermodynamic aspects: ligand
field stabilization energies (LFSE)
El plano a que se hace referencia es imaginario (como un espejo de
doble faz) que divide la molécula en dos partes iguales, de tal manera
que al mirarse media molécula en él se ve exactamente la otra media. Si
no se cumple esta condición, la estructura no posee plano de simetría y
por lo tanto puede presentar isomería óptica. El centro de inversión es
un punto en el centro de la entidad, de tal manera que al trazar una
recta desde cualquier punto de la estructura a través de él, y
continuando en la misma dirección, se encuentra a la misma distancia
otro punto equivalente al de partida. Si esta condición no se cumple
para todo punto de la estructura, la entidad no posee centro de
inversión y por lo tanto también puede presentar isomería óptica. La
isomería óptica también puede presentarse en entidades octaédricas;
como especies del tipo [M(AA)3], cis-[M(AA)2X2], cis-[M(AA)2XY], o
trans-[M(AB)2XY], etc. Es fácil notar que estas estructuras no presentan
ni plano de simetría ni tampoco centro de inversión. 54

55. • Isomería de Conformación
• Se presenta cuando una entidad de coordinación de NC 4
puede adquirir la estructura cuadrado planar o la
tetraédrica. En algunos casos esta modificación se lleva a
cabo por cambio en la temperatura y puede notarse por
un cambio de color, como en algunos termocromos. Por
ejemplo, el tetraclorocuprato(II) de dietilamonio,
((C2H5)2NH2)2[CuCl4], el cual a temperatura inferior a la
ambiente, es cuadrado planar y presenta un color verde
brillante. Al aumentar la temperatura hasta
aproximadamente 52-53°C, la estructura cambia a
tetraédrica distorsionada y el color del complejo es
amarillo.
55