El documento trata sobre los compuestos inorgánicos, clasificándolos en óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros. Explica que los óxidos pueden ser básicos u ácidos dependiendo del elemento con el que se combina el oxígeno, y describe las propiedades y usos de cada uno. También describe las propiedades generales de los hidróxidos, ácidos, sales e hidruros inorgánicos. El documento provee una introducción completa a estos importantes compuestos químicos in

1. QUÍMICA
TEMA 3
Ingeniería Industrial

2. 3.1 Clasificación y propiedades de los compuestos
inorgánicos.
◦ Óxidos.
◦ Hidróxidos.
◦ Ácidos.
◦ Sales.
◦ Hidruros.
◦ Compuestos inorgánicos de impacto económico, industrial, ambiental
y social en la región o en el país (tarea)

3. Generalidades
◦ Las sustancias compuestas, o compuestos químicos, se
dividen en dos grupos: orgánicos e inorgánicos.
◦ Los compuestos inorgánicos son todos aquellos que
están formados por distintos elementos, pero en los
que su componente principal no siempre es el carbono,
siendo el agua el más abundante.
◦ Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por
no contener carbono, como por ejemplo la cal, la sal de
cocina, acido de batería y otras, que son estudiadas por
la Química inorgánica.
◦ En los compuestos inorgánicos se podría decir que
participa casi la totalidad de elementos conocidos.
◦ Los compuestos inorgánicos tienen altos puntos de
fusión y de ebullición, debido a su enlace iónico el cual
es fuerte y estructurado.

4. Generalidades
◦ Mientras que un compuesto orgánico se
forma de manera natural tanto en animales
como en vegetales, uno inorgánico se
forma de manera ordinaria por la acción de
distintas fuerzas físicas y químicas;
electrólisis, fusión.
◦ También podrían considerarse agentes de
la creación de estas sustancias a la energía
solar, el agua, el oxígeno.
◦ Los enlaces que forman los compuestos
inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

5. Enlace iónico
◦ Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta
electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de baja
electronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre
sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de
valencia al no metal.
◦ • Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la
aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones
positivo (catión) y negativo (anión).
◦ • Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar
el cloruro de sodio. El sodio (Grupo IA) le transfiere su electrón de
valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro
(Grupo VIIA) al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl.
En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio
expresando las cargas iónicas, es decir como Na+ Cl-.

6. Enlace covalente
◦ Es la atracción entre dos átomos de elementos de
alta electronegatividad (no metales) compartiendo,
entre ellos, algunos de sus electrones de valencia.
En cada enlace covalente se comparte un par de
electrones.
◦ Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos
átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno
de cloro son ejemplos de enlaces covalentes.
◦ En un enlace covalente la compartición del par de
electrones puede hacerse forma de enlace
covalente normal o en forma de enlace
coordinado o dativo.

7. Clasificación de compuestos inorgánicos
Compuestos iónicos: son aquellos formados por iones.
2. Compuestos moleculares o covalentes: son aquellos
constituidos por moléculas.
3. Compuestos binarios: formados por dos elementos.
4. Compuestos ternarios: formados por tres elementos.
5. Compuestos poliatómicos: formados por mas de tres
elementos.

8. Grupos y funciones químicas inorgánicas
◦ Casi todos los elementos químicos de la tabla periódica están involucrados en los compuestos
químicos inorgánicos, por lo que son muchas estas últimas sustancias y para facilitar su estudio se
han dividido o clasificado en los siguientes grupos, subtipos o funciones químicas inorgánicas
fundamentales:
◦ 1. Óxidos. Que son de dos tipos: óxidos básicos, llamados también óxidos metálicos; y óxidos
ácidos, denominados también anhídridos y óxidos no-metálicos.
◦ 2. Hidróxidos.
◦ 3. Ácidos.
◦ 4. Sales.
◦ 5. Hidruros.
◦ 6. Otros, como los peróxidos.

9. ÓXIDOS
BÁSICOS O
METÁLICO
S
Los óxidos básicos están formados
por la unión del oxigeno con un
metal.

10. Propiedades
◦ La unión se realiza a través de un enlace iónico.
◦ Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
◦ Casi siempre forman compuestos cristalinos.
◦ Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
◦ Presenta un punto de ebullición muy alto.
◦ Tienen un elevado punto de fusión.
◦ Cuentan con muy baja energía de ionización.
◦ Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.
◦ Son de alta densidad.
◦ Cuando los elementos son muy electropositivos, como los metales de los grupos IA y IIA, el oxido resultante
se encuentra en estado sólido.
◦ Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.

11. Óxidos básicos o
metálicos
◦ Usos:
◦ • Elaboración de colorantes.
◦ • Producir fertilizante que combatan problemas de
acidez en los suelos.
◦ • El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de
materiales refractarios, abonos y en la preparación de
medicamentos contra la acidez de estomago.
◦ • También como antídoto para muchos tipos de
intoxicaciones.
◦ • El oxido de zinc se emplea tanto para la fabricación
de pinturas y colorantes, como para la preparación de
pomadas antisépticas y productos de cosmética.

12. Óxidos básicos o
metálicos
Usos:
◦ En la industria para producir explosivos
como la pólvora y el oxido de uranio, metal
radiactivo utilizado en las centrales nucleares.
◦ El óxido de aluminio se emplea para trabajar
metales y aleaciones de gran dureza.
◦ El oxido de plomo se usa en la fabricación
de vidrio y en la fabricación de sales de plomo
y colorantes diversos.

13. Óxidos ácidos (antes anhídridos)
Los óxidos ácidos están formados por la unión del oxigeno con un No Metal.
Propiedades:
◦ La unión se realiza a través de un enlace covalente.
◦ Son formados por los elementos más electronegativos.
◦ Muchos de ellos son gaseosos.
◦ En la presencia del agua producen ácidos y en la presencia de bases, originan sal y agua.
◦ Presentan punto de fusión muy bajo.
◦ Tienen un bajo punto de ebullición.
◦ Su energía de ionización es muy alta.
◦ Suelen ser poco densos.
◦ Tienden a dar a los suelos un matiz rojizo.

14. Óxidos ácidos (antes
anhídridos)
Usos:
◦ También se produce en las combustiones
decombustibles como el carbón, el petróleo y
todos sus derivados, leña, papel, etc.
◦ El monóxido de carbono, gas tóxico, junto
a losóxidos de azufre, nitrógeno y carbono
son losprincipales causantes del deterioro de
la capa de ozono
◦ Algunos como los óxidos de nitrógeno,
cloro y flúor, son altamente venenosos.

15. Hidróxidos (bases)
◦ Son compuestos ternarios que resultan de la
combinación de algunos metals con agua o de un
óxido básico con agua.
◦ Las bases o hidróxidos se caracterizan, entre otras
cosas, por tener sabo amargo, ser jabonosos al
tacto, cambiar el papel tornasol de rosado al azul,
ser buenos conductores de la electricidad en
soluciones acuosas y ser corrosivos.

16. Hidróxidos
(bases)
Propiedades:
◦ Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
◦ Resultan de la combinación de un óxido básico con el
agua.
◦ Son sustancias que en solución producen iones de
hidroxilo.
◦ Son electrolitos (conducen la corriente eléctrica)
◦ Los hidróxidos solubles en agua, cuando entran en
contacto con ella, liberan aniones de hidroxilo.
◦ Presentan un sabor amargo
◦ Son cáusticos para la piel y para nuestro organismo.

17. Ácidos
◦ Ácidos son compuestos que resultan de la combinación del
hidrógeno con otro elemento o grupos de elementos de mucha
electronegatividad y que se caracterizan por tener sabor ácido,
reaccionar con el papel tornasol azul y tornarse rosado,
generalmente producen quemaduras en la piel si se entra en
contacto directo con ellos.
◦ Los ácidos se clasifican en Hidrácidos y oxácidos.
◦ Se forman de la siguiente manera:
1. Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un
hidrácido.
◦ Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
◦ Cl2 + H2 → 2HCl
2. Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
Ejemplo:
◦ Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

18. Ácidos
Propiedades:
◦ Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
◦ Son corrosivos.
◦ Producen quemaduras de la piel.
◦ Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
◦ Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
◦ Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
◦ Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

19. Sales Son compuestos que resultan de la reacción de un ácido con una
base.
Propiedades:
◦ Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones
acuosas conducen la corriente eléctrica.
◦ La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son
sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio
(KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas.
◦ Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del
cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl).
◦ Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del
carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).

20. Hidruros ◦ Los hidruros son compuestos binarios de
hidrógeno.
◦ Según la IUPAC (International Union of Pure and
Applied Chemistry) sólo debemos asignar el nombre
“hidruro” a los compuestos donde el heteroátomo
fuera más electronegativo que el átomo de
hidrógeno. Sin embargo, el término “hidruro” se
utiliza para designar genéricamente a los compuestos
binarios de hidrógeno.
◦ Se dividen en: covalentes, iónicos y metálicos.

21. Hidruros covalentes
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos de los grupos p.
◦ Son sustancias volátiles y presentan enlace covalente.
◦ El hidrógeno forma compuestos formado por enlaces covalente con los no metales,
menos los gases nobles, así como con los metales que son poco electropositivos, como
por ejemplo el galio y el estaño.
◦ La mayoría de los hidruros covalentes de tipo simple, son a temperatura ambiente,
gases.
◦ Existen tres subcategorías dentro de los hidruros covalentes:
◦ 1. Hidruros covalentes en los que el átomo de hidrógeno es prácticamente neutro
◦ 2. Hidruros covalentes en los que el hidrógeno es más bien positivo
◦ 3. Hidruros covalentes en los que el átomo de hidrógeno es poco negativo
◦ La mayor parte de los hidruros covalentes tienen el hidrógeno casi neutro.
◦ Debido a su baja polaridad, la fuerza intermolecular que existe entre las moléculas es
la dispersión; es por esto que dichos hidruros covalentes son gases que tienen puntos de
ebulliciones bajos

22. Hidruros iónicos (o
salinos)
◦ Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos
(elementos alcalinos y alcalinotérreos, con excepción del Be, cuyo enlace con
el hidrógeno es covalente).
◦ Son compuestos iónicos, no volátiles, no conductores en estado sólido y
cristalinos.
◦ En estos compuestos el hidrógeno se encuentra como ion hidruro H ̄.
◦ Los hidruros salinos son insolubles en disoluciones no acuosas, con
excepción de los haluros alcalinos fundidos, donde son muy solubles.
◦ La electrólisis de los hidruros fundidos originan H2 en el ánodo, lo que es
consistente con la presencia de iones H ̄.
◦ Otros hidruros tienden a descomponerse antes de fundirse.
◦ Generalmente sólidos blancos o grises, se obtienen generalmente mediante
reacción directa del metal con hidrógeno a altas temperaturas.
◦ El hidruro sódico reacciona violentamente con el agua, pudiendo llegar a
inflamarse con la humedad del aire.

23. Hidruros metálicos
◦ Son combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos de
las series d y f.
◦ Generalmente son compuestos no estequiométricos y presentan
propiedades metálicas como la conductividad.
◦ Generalmente, son sólidos quebradizos, presentan apariencia
metálica, y son buenos conductores de la electricidad y son de
composición variable.
◦ Una de las características típicas de los hidruros metálicos es la
gran velocidad de difusión del hidrógeno a través del sólido a
elevadas temperaturas. Esta cualidad se emplea para obtener H2 de
alta pureza mediante difusión a través de un tubo de aleación de Pd-
Ag.
◦ Estos hidruros se forman fácilmente por combinación directa del
hidrógeno gas y el metal a altas temperaturas.

24. NOMENCLATURA

25. Tarea
Compuestos inorgánicos de impacto económico,
industrial, ambiental y social en la región o en el país.
Investigar el siguiente tema

26. Características del documento
Que es un compuesto inorgánico
Compuestos inorgánicos de impacto económico
Compuestos inorgánicos de impacto industrial
Compuestos inorgánicos de impacto ambiental
Compuestos inorgánicos de impacto social
De Puebla o el país
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Subtítulos Arial 14 negrita
Texto justificado
Espaciado 1.5
Referencias bibliográfica
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27. 3.8 Clasificación y propiedades de los compuestos
orgánicos.
◦ Hidrocarburos.
◦ Halogenuros.
◦ Alcoholes.
◦ Éteres.
◦ Aldehídos-Cetonas.
◦ Ácidos carboxílicos.
◦ Esteres.
◦ Aminas.
◦ Plásticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la industria
◦ Compuestos orgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la
región o en el país

28. Concepto de radical y
grupo funcional. Series
homólogas
En Química Orgánica se conoce
como grupo funcional al átomo, o
grupo de átomos, que define la
estructura de una familia
particular de compuestos
orgánicos y al mismo tiempo
determina sus propiedades.
A continuación, se indican
tabuladas las distintas familias de
los compuestos orgánicos con
indicación de su grupo funcional.

29. GRUPOS FUNCIONALES
◦ Para cada una de las familias se señala en
negrita el grupo funcional y se representa con
una R la parte alquílica, que en Química Orgánica
es un simbolismo que hace referencia a una
cadena de átomos de carbono. Las reacciones
típicas de la familia ocurren en el átomo, o grupo
de átomos, que constituyen el grupo funcional.

30. Hicrocarburos
◦ Los Hidrocarburos son un grupo de compuestos orgánicos que
contienen principalmente carbono e hidrógeno. Son los
compuestos orgánicos más simples y pueden ser considerados como
las substancias principales de las que se derivan todos los demás
compuestos orgánicos.
◦ Pueden encontrarse de forma líquida natural (petróleo), liquida por
condensación (condensados y líquidos del gas natural), gaseoso (gas
natural) y sólido (en forma de hielo como son los hidratos de metano).

31. Hidrocarburos
◦ La contaminación ambiental se ha convertido en un
asesino silencioso que avanza hacia el peor escenario.
Tanto así, que los combustibles fósiles son la quinta
causa de muertes prematuras en el mundo. Las

33. Alifáticos
Aromáticos

34. Hidrocarburos
Los alcanos, o hidrocarburos
saturados, son compuestos
que sólo contienen carbono e
hidrógeno. Estos
compuestos pueden ser
lineales o ramificados
◦ La unión entre los átomos
de carbono se realiza
mediante enlaces simples
C-C.
◦ Son los principales
componentes de los
combustibles (gas natural y
gas licuado de petróleo), la
gasolina, el aceite para
motores y la parafina.

35. Hidrocarburos
◦ La fórmula general de los alcanos de cadena lineal (alcanos normales) es una cadena de grupos
.CH2- (grupos metileno) con un átomo de hidrógeno en cada extremo. Los alcanos lineales se
diferencian entre si sólo por el número de metilenos de la cadena. A esta serie de compuestos, que
sólo se diferencia en el número de grupos .CH2- , se le llama serie homóloga, y a los miembros
individuales de la serie se les llama homólogos. Por ejemplo, el butano es un homólogo del propano
y ambos son homólogos del pentano.
◦ CH3 metano
◦ CH3CH3 etano
◦ CH3CH2CH3 propano
◦ CH3(CH2)2CH3 butano
◦ CH3(CH2)3CH3 pentano
◦ CH3(CH2)4CH3 hexano

36. Alquenos
◦ Los alquenos, son
hidrocarburos que
contienen al menos
un enlace doble C-C.
◦ Se denominan
también olefinas.
CH3-CH2-CH=CH2
1-buteno
CH3-CH=CH-CH2-
CH2-CH3
2-hexeno

37. Alquinos
◦ Los alquinos, denominados
también hidrocarburos acetilénicos,
se caracterizan por poseer al
menos un triple enlace C-C en su
estructura.
H3C-C C-CH3
2-butino

38. Hidrocarburos
aromáticos
◦ Por otra parte, existen
hidrocarburos que
presentan en su
estructura uno o
variosanillos aromáticos y
por ello reciben el nombre
de hidrocarburos
aromáticos. El ejemplo
más representativo de
esta familia de
compuestos orgánicos es
el benceno.
◦ Todos los hidrocarburos
que presentan algún
enlace múltiple en su
estructura se denominan
también hidrocarburos
insaturados.
◦ La clasificación de los
hidrocarburos se
representa gráficamente a
continuación:

39. Halogenuros
◦ Los halógenos son un grupo de elementos que se encuentran ubicados en el grupo VII A de la tabla
periódica y son similares en sus propiedades químicas. Los halógenos en estado natural se
encuentran siempre como una molécula diatómica y presentan una gran tendencia a combinarse.
◦ Los halogenuros o haluros de alquilo derivan de los hidrocarburos, en los que uno o más hidrógenos
se sustituyen por halógenos; este átomo está unido por un enlace covalente a un átomo de carbono,
y su fórmula general es R-X. Son compuestos altamente reactivos debido a la presencia del
halógeno. A partir de los halogenuros se sintetizan numerosos compuestos orgánicos.
◦ Los halógenos son: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
◦ Según la cantidad de hidrógenos presentes en su composición, los haluros orgánicos se pueden clasificar en:
• monohaluro – cuando el halogenuro tiene un solo halógeno.
• dihaluro – cuando el haluro tiene dos halógenos.
• trihaluro – cuando el haluro tiene tres halógenos.
C n H 2n+1 X

40. Halogenuros
◦ Los derivados halogenados se emplean
como anestésicos o antisépticos en
medicina, como disolventes en la
industria química, para la fabricación de
extintores de incendios, insecticidas,
polímeros fluorados como el teflón y
refrigerantes. Algunos derivados
halogenados, como los fluidos que se
utilizan en sistemas refrigerantes y
aerosoles, conocidos como freones, se
consideran perjudiciales para el
medioambiente

41. Halogenuros
Gás lacrimógeno
◦ El gas lacrimógeno (α-
cloroacetofenona) es
un gas que la policía
utiliza como arma.
Pesticida
◦ El DDT
(diclorodifeniltricloro
etano) es un
insecticida que ya no
se usa porque es
altamente tóxico

42. Diclorodifeniltricloroetano (DDT)
◦ El DDT es un insecticida organoclorado sintético de acción no selectiva, prolongada y estable, aplicado en el
control de plagas para todo tipo de cultivos desde la década del cuarenta. Constituye un producto de elevada
toxicidad ambiental y humana y de escasa o nula biodegradabilidad, razón por la cual, en muchos países, su
uso fue restringido y/o prohibido.
◦ Su potencial ecotóxico reside en que mata a los insectos por contacto, afectando su sistema nervioso. Su
efecto tóxico, luego de ser aplicado, se conserva durante años; por ejemplo, un campo tratado con DDT
conserva, luego de diez años, el 50% de la cantidad aplicada.
◦ Pero el uso del DDT no se limitó a las plantaciones. En 1955, la Organización Mundial de la Salud puso en
marcha un programa mundial para la erradicación de la malaria basado en la aplicación masiva de DDT en los
hogares. El plaguicida se mostró muy útil para poner freno a algunas enfermedades endémicas, como la
mencionada malaria o la fiebre amarilla.
◦ Este producto permitió mejorar sensiblemente el rendimiento de las cosechas destinadas a la alimentación
humana y significó un importante elemento en la denominada Revolución Verde de la agricultura.
Lamentablemente, su uso indiscriminado y su mal manejo aparejaron las consecuencias ecotóxicas
mencionadas.
◦ El consumo humano de alimentos de origen animal contaminados con DDT provoca su acumulación y
posterior intoxicación; los casos agudos presentan alteraciones gastrointestinales, trastornos neurológicos y
parálisis muscular; si la dosis es elevada puede sobrevenir la muerte por paro respiratorio.

43. CFC
◦ Clorofluorocarbonos son sustancias químicas constituidas por átomos de carbono, flúor y
cloro, pertenecientes al grupo de los halocarbonos.
◦ Fueron sintetizados por primera vez en 1928
◦ Entre 1950 y 1960 su uso a nivel mundial se incrementó enormemente con un millón de toneladas
métricas producidas anualmente en Estados Unidos.
◦ Los clorofluorocarbonos no tienen fuentes significativas naturales. Han sido utilizados como
refrigerantes, como propelentes, como solventes industriales en la fabricación de espumas y como
agentes de limpieza en la fabricación de electrónicos. Algunos de los productos que contienen CFC,
a pesar de estar prohibida su utilización desde 1996, son:
• Refrigerantes en aires acondicionados.
• Propelentes en aerosoles.
• Refrigerantes en frigoríficos.
• Haloalcanos en aeronaves.
• Hasta 2009, los CFCs podían encontrarse en inhaladores para controlar el asma.
• Solventes desengrasantes.

44. CFC
◦ Al tratarse de compuestos químicamente inertes, inicialmente se pensó que
resultarían inocuos para la atmósfera, pero con el tiempo se comprobó que, al llegar a
la estratosfera, los CFC reaccionaban con la radiación ultravioleta, que es más
intensa en esta parte de la atmósfera. Al interaccionar con la radiación, los
clorofluorocarbonos sufren una descomposición fotolítica que los convierte en fuentes
de cloro inorgánico. Los átomos de cloro liberados catalizan la conversión de las
moléculas de ozono en oxígeno, pudiendo llegar a destruirse hasta 100.000
moléculas de ozono por cada átomo de cloro. Es por esto que los CFC están
asociados a la destrucción de la capa de ozono, lo cual tiene consecuencias muy
perjudiciales y fomenta la contaminación química, pues el ozono absorbe parte de
la radiación ultravioleta del Sol, específicamente la comprendida entre las longitudes
de onda de 280 y 320 nm, que resulta dañina para los organismos tanto animales
como vegetales. Así pues, la destrucción de la capa de ozono aumenta la cantidad de
radiación UV-B que llega a la superficie terrestre y hace peligrar la vida en la Tierra.

46. Alcoholes
◦ Los alcoholes se caracterizan por
tener un grupo hidroxilo (-OH)
enlazado a un carbono saturado; es
decir, un carbono que se encuentra
enlazado a cuatro átomos mediante
enlaces simples (sin doble ni triple
enlaces).
◦ Uno de los alcoholes por excelencia
y el más conocido en la cultura
popular, es el alcohol etílico o
etanol, CH3CH2OH. Dependiendo de
su procedencia natural, y por ende
de su entorno químico, pueden sus
mezclas originar un espectro
ilimitado de sabores.

47. Alcoholes
clasificación
◦ Los alcoholes se clasifican en primarios (1º),
secundarios (2º) y terciarios(3º), dependiendo del
número de grupos orgánicos unidos al carbono
enlazado al hidroxilo.

48. Alcoholes
◦ Los alcoholes se utilizan como
productos químicos intermedios y
disolventes en las industrias de textiles,
colorantes, productos químicos,
detergentes, perfumes, alimentos,
bebidas, cosméticos, pinturas y barnices.
Algunos compuestos se utilizan también
en la desnaturalización del alcohol, en
productos de limpieza, aceites y tintas de
secado rápido, anticongelantes, agentes
espumígenos y en la flotación de
minerales.

49. Nomenclatura de los alcoholes
◦ Los alcoholes sencillos se nombran por el sistema IUPAC como derivados del alcano principal,
utilizando el sufijo -ol.
◦ REGLA 1. Seleccione la cadena de carbono más larga que contenga el grupo hidroxilo, y
derive el nombre principal reemplazando la terminación -o del alcano correspondiente con -ol.
Se borra -o para prevenir la ocurrencia de dos vocales adyacentes: por ejemplo, propanol en
vez de propano.
◦ REGLA 2. Numere la cadena del alcano comenzando en el extremo más cercano al grupo
hidroxilo. El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre los dobles o triples enlaces.
◦ REGLA 3. Numere los sustituyentes de acuerdo con su posición en la cadena, y escriba el
nombre listando a los sustituyentes en orden alfabético e identificando la posición en la que
está unido el OH

50. (parentesis)
◦ El sistema para nombrar
actualmente los
compuestos orgánicos
se basa en una serie de
reglas muy sencillas que
permiten nombrar
cualquier compuesto
orgánico. Esta es la
"nomenclatura
sistemática".
◦ El nombre sistemático
está formado por un
prefijo, que indica el
número de átomos de
carbono que contiene la
molécula, y un sufijo,
que indica la clase de
compuesto orgánico de
que se trata.

51. ALCOHOLES

52. Características principales de los alcoholes
◦ Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que presentan un olor característico,
aunque también, con menos abundancia, pueden existir en estado sólido. Son solubles en
agua ya que el grupo hidroxilo (-OH) tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les
permite formar puentes de hidrógeno. En este sentido, los alcoholes más solubles en agua son los
que menor masa molecular tienen, es decir, los que tienen estructuras más pequeñas y más simples. A
medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono y la complejidad de la cadena carbonada,
menos solubles son en agua los alcoholes.
◦ La densidad de los alcoholes es mayor conforme al aumento del número de átomos de
carbono y las ramificaciones de su cadena hidrocarbonada. Por otra parte, la formación de
puentes de hidrógeno no solo influye en la solubilidad, sino también en sus puntos de fusión y
ebullición. Mientras más grande sea la cadena hidrocarbonada, más grupos hidroxilos tenga y más
ramificaciones tenga, mayor serán los valores de estas dos propiedades.
◦
Fuente: https://concepto.de/alcoholes/#ixzz7iHwrbEgi

53. Características
principales de los
alcoholes
◦ Los alcoholes presentan un carácter dipolar, semejante
al del agua, debido a su grupo hidroxilo. Esto hace de ellos
sustancias polares (con un polo positivo y uno negativo).
◦ Debido a esto, los alcoholes pueden comportarse como
acidos o como bases dependiendo de con qué reactivo
reaccionen. Por ejemplo, si se hace reaccionar un alcohol
con una base fuerte, el grupo hidroxilo se desprotona y el
oxígeno retiene su carga negativa, actuando como un ácido.
◦ Por el contrario, si se enfrenta un alcohol a un ácido muy
fuerte, los pares electrónicos del oxígeno hacen que el
grupo hidroxilo se protone, adquiere carga positiva y se
comporta como una base débil.
◦ Además pueden participar en reacciones de halogenación,
oxidación, deshidrogenación y deshidratación

54. Importancia de
los alcoholes
◦ Los alcoholes son sustancias de mucho valor
químico. Como materia prima, se utilizan en la
obtención de otros compuestos orgánicos, en
laboratorios. También como componente de
productos industriales de uso cotidiano, como
desinfectantes, limpiadores, solventes, base de
perfumes.
◦ También se utilizan en la fabricación de
combustibles, especialmente en la industria de
los biocombustibles, alternativa a los de origen
fósil. Es frecuente verlos en hospitales, botiquines
de primeros auxilios o similares.
◦ Por otro lado, ciertos alcoholes son de
consumo humano (especialmente el etanol),
parte de numerosas bebidas espirituosas en
distinto grado de refinación e intensidad.
◦
Fuente: https://concepto.de/alcoholes/#ixzz7iHy3I0Pu

55. Éteres.
◦ Los éteres son sustancias en las que dos cadenas carbonadas se encuentran separadas por un átomo de
oxígeno. Su fórmula general es
R-O-R'
◦ Ejemplos: metoxietano (CH3OCH2CH3) y dietiléter (CH3CH2OCH2CH3). Versión espacial
◦ Por lo general los éteres se utilizan en la fabricación depegamentos, como disolventes de sustancias orgánicas,
en la elaboración de venenos o incluso como antiinflamatorios de uso externo.

56. Modo de
nombrarlos
◦ Regla 1.Los éteres pueden nombrarse como alcoxi
derivados de alcanos (nomenclatura IUPAC
sustitutiva). Se toma como cadena principal la de
mayor longitud y se nombra el alcóxido como un
sustituyente.

57. Modo de
nombrarlos
◦ Regla 2. La nomenclatura funcional (IUPAC)
nombra los éteres como derivados de dos grupos
alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el
nombre en la palabra éter.

58. Modo de
nombrarlos
◦ Regla 3. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo
un -CH2- por -O- en un ciclo. La numeración
comienza en el oxígeno y se nombran con el prefio
oxa- seguido del nombre del ciclo.

59. Usos de los éteres.
◦ Anestésico general.
◦ Medio extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
◦ Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e
isopropílicos.
◦ Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa,
perfumes y alcaloides).
◦ Combustible inicial de motores Diesel.
◦ Se evapora rápidamente al aire cuando las reacciones con otras sustancias
químicas y la luz solar lo degradan. También se elimina del aire con la
lluvia.

60. Aldehídos-Cetonas.
◦ Los aldehídos son caracterizados por poseer el grupo funcional -
CHO: Es decir, el grupo carbonilo -C = O está unido a un solo
radical orgánico. Se pueden obtener a partir de la oxidación suave
de los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo calentando
el alcohol en una disolución ácida de dicromato de potasio.
◦ Los aldehídos son compuestos de fórmula general R–CHO y las
cetonas son compuestos de fórmula general R-CO-R´, donde los
grupos R y R´ pueden ser alifáticos o aromáticos. Ambos tipos de
compuestos se caracterizan por tener el grupo carbonilo por lo
cual se les suele denominar como compuestos carbonílicos.
Estos compuestos tienen una amplia aplicación tanto como
reactivos y disolventes así como su empleo en la fabricación de
telas, perfumes, plásticos y medicinas. En la naturaleza se
encuentran ampliamente distribuidos como proteínas,
carbohidratos y ácidos nucleicos tanto en el reino animal como
vegetal.

61. Aldehídos-
Cetonas -
Propiedades
físicas
◦ La doble unión del grupo carbonilo son en
parte covalentes y en parte iónicas dado que
el grupo carbonilo está polarizado debido al
fenómeno de resonancia.
◦ Los aldehídos con hidrógeno sobre un
carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo
presentan isomería tautomérica. Los
aldehídos se obtienen de la deshidratación de
un alcohol primario, se deshidratan con
permanganato de potasio la reacción tiene
que ser débil , las cetonas también se
obtienen de la dehidratación de un alcohol ,
pero estas se obtienen de un alcohol
secundario e igualmente son deshidratados
como permanganato de potasio y se obtienen
con una reacción débil , si la reacción del
alcohol es fuerte el resultado será un ácido
carboxílico.

62. Aldehídos-
Cetonas
Aldehídos-Cetonas – propiedades químicas.
◦ Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído
da ácidos con igual número de átomos de carbono.
◦ La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la
adición nucleofílica.
Aldehídos-Cetonas – Nomenclatura
◦ Se nombran sustituyendo la terminación -o del nombre
del hidrocarburo por -al. Los aldehídos más simples
(metanal y etanal) tienen otros nombres que no siguen el
estándar de la IUPAC pero son más utilizados
(formaldehído y acetaldehído, respectivamente) estos
últimos dos son nombrados en nomenclatura trivial.

63. Nomenclatura
Los aldehídos se nombran
reemplazando la terminación -ano del
alcano correspondiente por -al. No es
necesario especificar la posición del
grupo aldehído, puesto que ocupa el
extremo de la cadena (localizador 1).
Cuando la cadena contiene dos
funciones aldehído se emplea el sufijo -
dial.
El grupo -CHO unido a un ciclo se
llama -carbaldehído. La numeración del
ciclo se realiza dando localizador 1 al
carbono del ciclo que contiene el grupo
aldehído.

64. Nomenclatura
Algunos nombres comunes de aldehídos aceptados por
la IUPAC son (1)
Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -
ano del alcano con igual longitud de cadena por -ona. Se
toma como cadena principal la de mayor longitud que
contiene el grupo carbonilo y se numera para que éste
tome el localizador más bajo (2).
Existe un segundo tipo de nomenclatura para las
cetonas, que consiste en nombrar las cadenas como
sustituyentes, ordenándolas alfabéticamente y
terminando el nombre con la palabra cetona (3).
1
3
2

66. Aldehídos-Cetonas
Los usos principales de los aldehídos son:
◦ La fabricación de Resinas • Plásticos • Solventes • Pinturas •
Perfumes • Esencias
◦ Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y
grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana.
◦ La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta
un grupo aldehído.
◦ El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización
se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca
tras la ingesta de bebidas alcohólicas.
◦ El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas
composiciones de productos cosméticos.
◦ Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en
experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder
cancerígeno.
◦ También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos
químicos como la baquelita, la melamina etc.

67. Ácidos carboxílicos.
◦ El grupo carboxilo, es uno de los grupos
funcionales más abundantes en química y
bioquímica. No sólo los ácidos carboxílicos
son importantes en sí mismos, sino el grupo
carboxilo es el grupo del cual se deriva una
gran familia de compuestos.
◦ Es una función de carbono primario. Se
caracteriza por tener en el mismo carbono el
grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran
anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo
oico. Algunos de ellos son más conocidos por
sus nombres comunes como el ácido fórmico
(metanoico) y ácido acético (etanoico).

68. Ácidos carboxílicos.
◦ Los ácidos carboxílicos son compuestos
caracterizados por la presencia del grupo carboxilo
(-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando
la cadena carbonada presenta un solo grupo
carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o
ácidos grasos, se les denomina así ya que se
obtienen por hidrólisis de las grasas (1).
◦ El primer miembro de la serie alifática de los ácidos
carboxílicos es el ácido metanóico o ácido fórmico,
este ácido se encuentra en la naturaleza segregado
por las hormigas al morder (2).
◦ El primer miembro del grupo aromático es el
fenilmetanóico o ácido benzóico. Cuando la cadena
carbonada presenta dos grupos carboxilo, los ácidos
se llaman dicarboxílicos, siendo el primer miembro
de la serie alifática el 1, 2 etanodíoco o ácido oxálico
(3).
1
3 2

69. Ácidos carboxílicos - nomenclatura
◦ Los ácidos carboxílicos se nombran con la ayuda de la terminación –oico o –ico que se
une al nombre del hidrocarburo de referencia y anteponiendo la palabra ácido:
◦ Ejemplo
◦ CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Ácido propanoico (propan + oico)
◦ En el sistema IUPAC los nombres de los ácidos carboxílicos se forman reemplazando
la terminación “o” de los alcanos por “oico”, y anteponiendo la palabra ácido.
◦ El esqueleto de los ácidos alcanoicos se enumera asignando el N° 1 al carbono
carboxílico y continuando por la cadena más larga que incluya el grupo COOH.
◦ En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo
(-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO2H.

71. Usos en la industria
◦ Los ácidos carboxílicos de mayor aplicación industrial son el ácido acético que se utiliza fundamentalmente
para la obtención de acetato de vinilo que se utiliza como monómero para la fabricación de polímeros.
◦ También se utiliza en la producción de acetato de celulosa para la obtención de lacas y películas fotográficas,
así como en la fabricación de disolventes de resinas y lacas.
◦ La sal alumínica del ácido acético se emplea como mordiente en tintorería. El ácido fórmico se suele emplear
en la industria del curtido al objeto de suavizar las pieles y también en los procesos de tintorería en la industria
del curtido. Algunos derivados clorados de los ácidos carboxílicos se emplean en la producción de herbicidas.
◦ El ácido benzoico tiene una amplia utilidad como intermediario de síntesis en muchos procesos orgánicos y
algunos de sus ésteres se emplean como plastificantes y en la industria de la perfumería (benzoato de bencilo).
El benzoato de sodio se emplea en la industria de la alimentación como conservante (zumos, refrescos,
mermeladas, etc.).
◦ Entre los ácidos dicarboxílicos, el ácido propanodioico (ácido malónico) se emplea en la elaboración de
medicamentos, plaguicidas y colorantes. El ácido 1-4-butanodioico (ácido succínico) se emplea en la obtención
de resinas de poliéster para barnices y el ácido trans-butenodioico (ácido fumárico) se emplea como acidulante
en la fabricación de refrescos.

72. Esteres.
◦ Los ésteres comprenden una gran familia de
compuestos orgánicos con amplias aplicaciones
en la medicina, la biología, la química y la
industria. Los ésteres son comunes en la
naturaleza. Se producen de forma natural en
plantas y animales. Ésteres pequeñas, en
combinación con otros compuestos volátiles,
producen el agradable aroma de frutas. En
general, una sinfonía de productos químicos es
el responsable de las fragancias afrutadas
específicos, sin embargo, muy a menudo un
solo compuesto juega un papel principal. Es
sorprendente que muchas fragancias y sabores
se pueden preparar mediante el simple cambio
del número de carbonos e hidrógenos de los
grupos (R) en el éster.

73. Esteres
◦ Los ésteres son compuestos que se
forman por la unión de ácidos con
alcoholes, generando agua como
subproducto. Nomenclatura: Se
nombran como si fuera una sal, con la
terminación “ato” luego del nombre del
ácido seguido por el nombre del radical
alcohólico con el que reacciona dicho
ácido.

74. Esteres . propiedades
Propiedades físicas:
Los que son de bajo peso
molecular son líquidos volátiles de
olor agradable. Son las
responsables de los olores de
ciertas frutas.
Los ésteres superiores son sólidos
cristalinos, inodoros. Solubles en
solventes orgánicos e insolubles en
agua. Son menos densos que el
agua.
Propiedades Químicas:
Hidrólisis ácida: Ante el calor, se
descomponen regenerando el
alcohol y el ácido correspondiente.
Se usa un exceso de agua para
inclinar esta vez la reacción hacia
la derecha. Como se menciono es
la inversa de la esterificación.
Hidrólisis en medio alcalino: En
este caso se usan hidróxidos
fuertes para atacar al éster, y de
esta manera regenerar el alcohol.
Y se forma la sal del ácido
orgánico.

75. Esteres aplicaciones
Los ésteres también tienen notables aplicaciones en la vida
cotidiana. Plexiglás es un plástico rígido, transparente hecho
de largas cadenas de ésteres. Dacron, una fibra que se usa
para tejidos, es un poliéster (de muchos ésteres ).
ESENCIAS DE FRUTAS
◦ Ésteres procedentes de la combinación entre un alcohol de
peso molecular bajo o medio y un ácido carboxílico de
peso molecular también bajo o medio.
◦ Como ejemplos pueden citarse el butirato de butilo, con
aroma a pino, el valerianato isoamilo, con aroma a manzana
y el acetato de isoamilo, con aroma a plátano. El olor de los
productos naturales se debe a más de una sustancia
química.
GRASAS Y ACEITES
◦ Ésteres procedentes del glicerol y de un ácido carboxílico
de peso molecular medio o elevado.
◦ Las grasas, que son esteres sólidos, y los aceites, que son
líquidos, se denominan frecuentemente glicéridos. Un
ejemplo típico de cera natural es la producida por las
abejas, que la utilizan para construir el panal.

76. Esteres
◦ Ceras: Ésteres resultantes de la combinación entre un alcohol y
un ácido carboxílico, ambos de peso molecular elevado.
◦ Como disolventes de Resinas: Los ésteres, en particular los
acetatos de etilo y butilo, se utilizan como disolventes de
nitrocelulosa y resinas en la industria de las lacas, así como materia
prima para las condensaciones de ésteres.
◦ Como aromatizantes: Algunos ésteres se utilizan como aromas y
esencias artificiales. por ejemplo el formiato de etilo (ron,
aguardiente de arroz), acetato de isobutilo (plátano), butirato de
metilo (manzana), butirato de etilo (piña), y butirato de isopentilo
(pera).

77. Esteres
◦ Como Antisépticos: En la medicina encontramos algunos ésteres
como el ácido acetilsalicílico (aspirina) utilizado para disminuir el
dolor. La novocaína, otro éster, es un anestésico local. El
compuesto acetilado del ácido salicilico es unantipirético y
antineurálgicomuy valioso, la aspirina (ácido acetilsalicílico)Que
también ha adquirido importancia como antiinflamatorio no
esteroide.

78. Esteres
EN LA ELABORACIÓN DE FIBRAS SEMISINTÉTICAS
◦ Todas las fibras obtenidas de la celulosa, que se trabajan en la
industria textil sin cortar, se denominan hoy rayón
(antiguamente seda artifical). Su preparación se consigue
disolviendo las sustancias celulósicas (o en su caso, los
ésteres de celulosa) en disolventes adecuados y volviéndolas
a precipitar por paso a través de finas hileras en baños en
cascada (proceso de hilado húmedo) o por evaporación del
correspondiente disolvente (proceso de hilado en seco).
RAYÓN AL ACETATO (SEDA AL ACETATO)
◦ En las fibras al acetato se encuentran los ésteres acéticos de
la celulosa. Por acción de anhídrido acético y pequeña
cantidad de ácido sulfúrico sobre celulosa se produce la
acetilación a triacetato de celulosa. Por medio de
plastificantes (en general, ésteres del ácido ftálico) se puede
transformar la acetilcelulosa en productos difícilmente
combustibles (celon, ecaril), que se utilizan en lugar de
celuloide, muy fácilmente inflamable.

79. Esteres
Síntesis para fabricación de colorantes:
el éster acetoacético es un importante producto de
partida en algunas síntesis, como la fabricación
industrial de colorantes de pirazolona.
En la industria alimenticia y producción de
cosméticos
los monoésteres del glicerol, como el monolaurato de
glicerol. son surfactantes no jónicos usados en
fármacos, alimentos y producción de cosméticos.
En la obtención de jabones
se realizan con una hidrólisis de esteres llamado
saponificación, a partir de aceites vegetales o grasas
animales los cuales son esteres con cadenas
saturadas e insaturadas.

80. ◦ Las aminas son sustancias que derivan
del amoniaco, un gas que se compone de
tres átomos de hidrógeno y un átomo de
nitrógeno. Cuando se sustituye al menos
uno de los átomos de hidrógeno del
amoniaco por radicales aromáticos o
alifáticos, se obtiene una amina.

81. Aminas
◦ Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son
iguales y mixtas si estos son diferentes.
◦ Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas
primarias y secundarias pueden formar puentes de
hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar
puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces
de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-
H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el
oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H.
Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más
débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.
◦ Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de
ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores
que los de los éteres de peso molecular semejante. Las
aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos
de ebullición más bajos que las aminas primarias y
secundarias de pesos moleculares semejantes.

82. Nomenclatura
◦ Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de
átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen
por grupos orgánicos, los que tienen un solo grupo se
llaman aminas primarias, los que tienen dos se llaman
aminas secundarias y terciarias.
◦ Cuando se usan los prefijos di, tri, se indica si es una
amina secundaria y terciaria, respectivamente, con
grupos o radicales iguales. Cuando se trata de grupos
diferentes a estos se nombran empezando por los más
pequeños y terminando con el mayor al que se le
agrega la terminación amina. Algunas veces se indica el
prefijo amino indicando la posición, más el nombre
del hidrocarburo.

83. Aminas
◦ La anilina es una amina primaria. Este compuesto orgánico
se utiliza en la elaboración de plaguicidas, explosivos, pinturas
y barnices, entre otros productos. Cabe destacar que la
anilina es tóxica ya que genera daños en la hemoglobina.
◦ Entre las aminas secundarias, puede mencionarse a
la dietilamina, una sustancia empleada para producir
colorantes, resinas y otros artículos. Si la dietilamina cae sobre
la piel, provoca una quemadura.
◦ En cuanto a las aminas terciarias, una de las más comunes es
la trimetilamina, que se usa en tinturas y resinas. La
descomposición de plantas y animales libera trimetilamina: el
olor desagradable del proceso se debe a la presencia de esta
amina.
◦ Las diferentes clases de aminas cuentan con distintas
características. En aminas de semejante peso molecular, las
primarias y las secundarias presentan puntos de ebullición
más altos que las aminas terciarias, por citar un ejemplo.

84. Aminas
◦ En un gran número de bebidas y alimentos, podemos encontrar unos
compuestos nitrogenados que se conocen como aminas biógenas, los
cuales están fermentados por bacterias lácticas. Algunos de los
ejemplos más comunes son la cerveza, el vino, los embutidos y el
queso, justamente cuatro de los productos más consumidos en muchas
partes del mundo.
◦ Es importante señalar que si las aminas biógenas de un artículo
alimenticio se presentan en altas concentraciones, esto puede acarrear
consecuencias negativas para la salud de los consumidores. A raíz de
este riesgo, los científicos trabajan constantemente para conseguir que
no crezcan, y para ello se valen de procesos tales como la congelación y
la refrigeración.
◦ A pesar de los esfuerzos por limitar el desarrollo de las aminas biógenas
en los alimentos, refrigerarlos y congelarlos no siempre resulta
suficiente, y por ello es necesario saber cómo se forman estos
compuestos, cómo actúan y cuáles son los más comunes, de manera
que sea más posible reducir su consumo y tenerlas bajo control.

85. Aminas
◦ En los productos alimenticios, las aminas biógenas más comunes son la
tiramina, la histamina, la espermita, la putrescina, la triptamina, la
esperdimina y la cadaverina. De esta lista debemos destacar la tiramina
y la histamina, las que más abundan en el queso, ya que son las
causantes del mayor número de intoxicaciones alimentarias.
◦ Dado que pueden provocar la formación de nitrosaminas
potencialmente cancerígenas a partir de la reacción con nitritos, han
sido consideradas sustancias riesgosas. Con respecto a la capacidad
tóxica de las aminas biógenas, es necesario señalar que depende de
ciertos factores ajenos a ellas, como ser la combinación de su consumo
con algunos medicamentos, o incluso la sensibilidad de la persona; esto
vuelve muy compleja la tarea de definir niveles de toxicidad en cada
alimento.
◦ Cabe destacar que el término biógenas en el nombre de estas sustancias
hace referencia al hecho de que surgen por la actividad de ciertos
organismos vivos. En procesos tales como la fermentación de
alimentos, ya sea espontánea o controlada, estas aminas proliferan.

86. Aminas
◦ Los aminoácidos contienen un grupo amino y un grupo carboxilo
enlazados al mismo átomo de carbono. Los aminoácidos se enlazan
entre sí a través de estos dos grupos dando un enlace amida formando
las proteínas. En un extremo queda un grupo amino terminal.
◦ Como consecuencia de los procesos de degradación, las proteínas se
descomponen dando distintas aminas. Por ejemplo, la 1,5-
pentanodiamina (cadaverina), el escatol (un compuesto heterocíclico),
la 1,4-butanodiamina (putrescina), etcétera.
◦ Los alcaloides son compuestos complejos que se encuentran en las
plantas y contienen grupos amina. Algunos ejemplos son la morfina,
la nicotina, etc.
◦ Algunas aminas son biológicamente importantes. La adrenalina,
la noradrenalina, la mescalina, etc., son compuestos similares llamados
β-feniletilaminas. Las sulfamidas contienen un grupo amino y son
compuestos que afectan a las bacterias, pero no al ser humano, debido
a que inhiben al enzima responsable de la síntesis de ácido fólico,
necesario para las bacterias. El neurotransmisor GABA (ácido 4-
aminobutanoico) también contiene un grupo amino. Por otra parte,
algunos derivados del ácido p-aminobenzoico se emplean como
anestésicos.
◦ También están las aminas heterociclicas, compuestos con elevada
actividad mutagénica generados durante el procesado térmico de
alimentos proteicos.

88. Tarea
Investigar los sigiuentes temas:
Plásticos y Resinas. Principales
materiales de este tipo utilizados
en la industria
Compuestos orgánicos de
impacto económico, industrial,
ambiental y social en la región o
en el país