1. Propiedades de los
compuestos iónicos
Guillermo B. Nº6
Iván V. Nº26

2. ENLACE IÓNICO
Metal + No metal
Pierde Gana
Catión Anión
Atracción electroestática

3. Ejemplo
• Na-Cl, cloruro de sodio - sal de mesa
Na-HCO3, bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como
antiacido (sal, de uvas, alkasetser, etc)
Na-OH, hidroxido de sodio - sosa para limpiar estufas
Ca-O, oxido de calcio - cal
K-I, yoduro de potasio - se utiliza en desinfectantes de alimentos
Na-ClO, hipoclorito de sodio - el que esta en el cloralex, o en el
clarasol, o en el clorox.

4. PROPIEDADES:Estado de agregación
• Las sustancias iónicas forman redes cristalinas en estado sólido
debido a la forma en la que se acomodan las moléculas del
compuesto. Esto provoca que sean sólidos frágiles (no se pueden
deformar, sólo fracturar).
• La sal común por ejemplo.

5. PROPIEDADES:conductividad del calor o electricidad
• En disoluciones acuosas, los compuestos iónicos se separan en
cationes y aniones y se pegan al elemento con carga opuesta y
ocurre una disociación electrolítica, donde el agua se convierte
en conductora de electricidad debido al flujo de iónes en presencia
de una corriente eléctrica .
• La sal común que al disolverla en el agua la transforma en
conductora de electricidad.

6. PROPIEDADES: solubilidad en el agua
• El agua es el disolvente universal, más importante por su misma
naturaleza.
HOH ------- H+ (OH) -
es decir el agua no se disocia con suma facilidad y se dice que es
polar por lo tanto:
NaCl ----- Na+ + Cl -
Éste se disocia ionicamente con suma facilidad .

7. PROPIEDADES:dureza y tenacidad
• Como ya hemos dicho antes, Las sustancias iónicas forman redes
cristalinas en estado sólido debido a la forma en la que se
acomodan las moléculas del compuesto. Esto provoca que sean
sólidos frágiles (no se pueden deformar, sólo fracturar).