Promoción uso materiales laboratorio ciencias logro aprendizajes significativos CTA

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015
ORGANIZADORES:
Área de Gestión Pedagógica de la Unidad de Gestión
Educativa Local Chiclayo –UGEL- Chiclayo.
PONENTE:
PARTICIPANTES:
Lic. Kathy Amalia Gonzales Cruz.
COORDINADORA
DEL PROGRAMA: Rosa Esther Guzmán Larrea.
FECHA:
Chiclayo, 30 de Marzo del 2015
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
UNIDAD DE GESTIÓN
EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO

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ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
SESIÓN 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre
utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y
peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR:
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y
limpieza.
Se muestra una relación de materiales. Luego se les
pregunta
¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos
materiales?
¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos
inorgánicos que existen en la naturaleza?
¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas
inorgánicas conoces?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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1. ÓXIDOS METÁLICOS:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con
los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2
)
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua
forman hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del
grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos:
CuO, PbO, etc.
C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros
como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo
elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal
tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS:
Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los
óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando
oxácidos) se les denomina anhídridos.
3. HIDRÓXIDOS:
Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1
unido a un metal: Catión
Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido
niqueloso
Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS:
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.
5. PERÓXIDOS:
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido
sulfúrico
óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

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Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA.
Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2
: Catión Metálico + ión Peróxido
Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de
potasio
Peróxido de
potasio
Dióxido de
dipotasio (*)
(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1
) con los aniones URO
del Grupo VIA y VIIA: H+1
+ Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa
(ac); se antepone la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la
terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en
estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de
hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno
 HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el
agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido
oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra
ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del nombre se escribe
igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS:
Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
 Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno),
precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a
continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del
correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su
número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.
[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
 H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
 Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de
otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número
de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del
elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su
número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

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Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O.
No metal en romanos]
 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
 H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)
 H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido + Hidróxido  Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por
cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O
Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión  Oxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el
E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe
primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1
. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables
Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto
(II) / Selenuro ácido cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1-
en su fórmula
Ca(OH)Cl:Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico
ferroso
FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble
ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

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NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral
indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa
oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del
correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de
dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral
que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.
[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal
en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]
 Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
 K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio
 AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio
 KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio
 NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio
Nomenclatura sistemática funcional:
Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la
palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central,
precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número
de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido
de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.
[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de
[nombre del metal] [E.O. metal]
 Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)
 Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)
 CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio
 CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado
 Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)
 Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio
II. MATERIALES
a) Materiales:
 04 cápsulas de porcelana
 01 centrifuga
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea

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III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
Se vuelve en una solución lechosa, cuando se echa fenolftaleína se torna de color rojo grosella y con
anaranjado de metilo se torna amarillo.
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
El ZnO + H2O No hay reacción química.
Con el anaranjado de metilo no hay variación en la coloración

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EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta
observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Se forma un precipitado de color rojo oscuro, cuando se echa agua no se disuelve.
El NaOH sirve para disociar; pues sigue siendo precipitado.
La ecuación es la siguiente: FeCl3 + NaOH NaCl + Fe (OH)3
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar
cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Se vuelve de color lechoso.
Si hay una débil solubilidad
Agregando fenolftaleína se vuelve rojo grosella.

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EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH,
solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Muestra Color (al agregar fenolftaleína)
Solución jabonosa Rojo grosella
Solución de té No hubo cambio de color
Solución de HCl No hubo cambio de color
Solución de NaOH Rojo grosella
Solución de úrea Rojo grosella
IV. CONCLUSIONES
 Los óxidos básicos son un grupo
especial de compuestos que al
combinarse con el agua producen
hidróxidos.
 Tanto los hidróxido y los ácidos
se pueden reconocer con los
indicadores, como la fenolftaleína,
el papel de tornasol, etc dando
coloraciones características para
cada grupo funcional.
 La colorimetría se da por la
presencia de grupos OH- y grupos
H-, pudiéndose precisar su valor
con el pHmetro.

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V. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Son aquellos que cuando reaccionan con al agua producen hidróxidos. Generalmente ocurren con los
metales del Grupo IA: Li, Na, K, Rb. Cs y del grupo IIA: Mg, Ca, Sr, Ba.
Los óxidos neutros no reaccionan con el agua para dar hidróxidos.
¿A qué se llama óxido anfótero?
Son aquellas sustancias que a veces se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos
ácidos
2. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Muchos de ellos son importantes como agentes de limpieza (NaOH) , disuelve las manchas de
grasa; también hay quienes alivian de malestares estomacales Mg(OH)2 .
3. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según
Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo
claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH.
KOH →OH− + K+ (en disolución acuosa)
Serán bases fuertes, aquellas que se considera que están completamente ionizadas:
Los hidróxidos de los metales alcalinos son un ejemplo de bases fuertes.
Análogamente serán bases débiles aquellas que no están completamente ionizadas:
El amoniaco es una base débil.
4. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Pueden reconocerse: HCl, H2SO4, HNO3, HCO3.
Entre las bases tenemos: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3
NaOH(s) Na (ac) OH (ac)
KOH(s) K (ac) OH (ac)
 
 
 
 
43 2NH (ac) H O NH (ac) OH (ac)  

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