La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie derecho.

1. “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DE
FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
UGEL- CHICLAYO
"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE
LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
PONENTE:
Mg. Escribano Siesquén William Enrique
FACILITADORA UGEL CHICLAYO:
Mg. Rosa Esther Guzmán L.
DOCENTE:
Gallardo Blas Miguel Ángel
28 de MARZO del 2015
PRÁCTICA Nº 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2. INTRODUCCIÓN
La nomenclatura química es la parte de la Química que estudia y asigna los
nombres a los elementos y compuestos que van apareciendo con los trabajos
científicos; básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel
muy importante en el lenguaje de la Química, por lo que la nomenclatura es su pie
derecho.
Así mismo existen miles de sustancias químicas inorgánicas, las cuales están
clasificadas en 5 grupos básicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales;
cada uno de estos compuestos tiene un nombre común y otro sistemático.
Cabe recalcar que para nombrar a los compuestos químicos se puede utilizar tres
clases de nomenclatura: Tradicional, stock, y IUPAC.
APRENDIZAJE ESPERADO
Defina las funciones inorgánicas y explica su formación y
procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos
de la tabla periódica y su implicación en la naturaleza.
Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos
tales como óxido metálico, hidróxidos, hidruros y peróxidos,
tomando en cuenta su estado de oxidación.
Reconoce los principales tipos de compuestos químicos
inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.
Analiza los espacios principales de la terminología química
y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC

3. MOLÉCULAS QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. CLASES DE NOMENCLAURAS
1.1. Nomenclatura clásica o tradicional
Se refiere al nombre que resulta de la combinación de 2 palabras que establecen
la identificación de un compuesto, basándose en la función química que lo
constituye. Se usan generalmente los siguientes prefijos y sufijos.
1.2. Nomenclatura Stock
Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del
elemento un número romano que indica el estado de oxidación del mismo.
1.3. El nombre sistemático o IUPAC
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una
sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el
primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de
las especies implicadas.
CLASICA O
TRADICIONAL STOCK
SISTMÁTICA O
IUPAC
Ejemplo:
H2SO4 : ácido hiposulfuroso
Au2O : óxido auroso
Ni2O3 : óxido niquélico

4. 2. GENERALIDADES
2.1. OXIDO METÁLICO
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno
tiene número de oxidación (-2.).
Nomenclatura
Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre
del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y
con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario
especificarlo.
2.2. OXIDO NO METÁLICO
También llamado anhídrido) es un compuesto con bajo punto de fusión que se
forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos
de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H2O) se les
conoce como oxácidos.
Sist. Sufijos (Tradicional) Sistema Stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

5. 2.3. HIDRÓXIDO
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios
aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los
compuestos binarios.
2.4. HIDRUROS METÁLICOS
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal.
En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1.
Se nombran con la palabra hidruro.
Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el
sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del
metal con los prefijos -oso o –ico.
2.5. PERÓXIDOS
Son combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales.
Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O22- llamado
ión peróxido.
Son principalmente de los grupos IA y IIA.
2.6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado
por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y un halógeno o anfígeno.
En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica
que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque de lo contrario se
generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y los ácidos.
HCL (ac) : Ácido clorhídrico.
HCL (g{9 : Cloruro de hidrógeno.

6. 2.7. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no
metálico y una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de
transición.
Anhídrido + H2O = ÁCIDO OXÁCIDOS
2.8. SALES HALOIDEAS
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un
hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la
sal.
La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de
sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
2.9. SALES OXISALES
Se obtiene de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
Oxácido +hidróxido = oxisal + H2O
Metal activo + oxácido = óxisal + H2
Catión metálico + oxianión = oxisal
3. MATERIALES
a) Materiales
04 cápsulas de porcelana
01 centrifuga
04 vasos de precipitación de 100mL
10 pipetas graduadas de 10 mL
20 tubos de ensayo.
02 frascos de agua destilada y goteros.
Gradillas
04 bombillas de succión.
b) Reactivos
- Solución de FéCl3 0,1M
- Solución de NaOH 0,1M
- Solución de NaOH 40%

7. - Solución de CaCl2 0,1M
- CaO sólido.
- ZnO sólido
- Agua destilada
- Fenolftaleína
- Anaranjado de metilo
- Solución de HCl concentrado
- Solución jabonosa
- Solución de té
- Papel tornasol
- Solución de úrea
4. PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N° 01: CARACTERÍSTICA QUÍMICO DE LOS OXIDOS
METÁLICOS
Experiencia 1.1.
a. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO
b. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
c. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Observaciones:
Al adicionar agua al Cao se obtuvo como resultado una solución de
forma lechosa, así mismo al agregar de una a dos gotas de
fenolftaleína se obtuvo un color rojo grosella.
CaO + H2O = CaOH2
Experiencia 1.2
a. En un tubo de ensayo coloca 02mg de ZnO
b. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
c. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Observaciones:
Al adicional agua al ZnO se obtuvo como resultado una mezcla heterogénea,
aunque al adicional una a dos gotas de fenolftaleína se obtiene como resultado
que no hay un cambio en lo absoluto, por lo da entender que no todos metales
forman óxido básico.
ZnO+ H2O = No reacciona

8. EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
EXPERIENCIA 2.1
1. En el tubo de ensayo coloca 2mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de
precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar,
verificando su solubilidad.
4. Desechas el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Observaciones
Se observa que al adicionar gota a gota un volumen de NaOH al FeCl3, se forma
un precipitado de color marrón, luego se lleva a la centrifuga por 8 min; y al
sacarlo se observa dos fases y se eliminó la parte líquida.
Se agregó agua destilada y agitar observamos que hubo solubilidad; se
formó el: Fe (OH)3 .
FeCl3 + NaOH ----- NaCl + Fe (OH)3.
EXPERIENCIA 2.2.
1. En un tubo de ensayo colocar 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un
volumen de solución de NaOH hasta observar cambios (formación de
precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases,
desechar el líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml de agua destilada y agitar, verificando
su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Observaciones
Se observa que al agregar gota a gota un volumen de NaCl2 al CaCl2 se visualizó
un blanco lechoso; se llevó al centrífugo y se separó en dos fases; se eliminó el
líquido.
Luego al precipitado se le agregó 2ml de agua destilada, verificando solubilidad,
así mismo se eliminó el exceso de líquido remanente y se adicionó el NaOH .
CaCl2 + NaOH = NaCl + Ca (OH)2
Cabe recalcar que si hay solubilidad, pero no es su totalidad, es decir no es
completa.

9. EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES POR
COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2ml de solución jabonosa, solución de té,
solución de HCl, solución de NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo.
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Observaciones:
Se puede observar lo siguiente:
Solución jabonosa + fenolftaleína = color rojo grosella.
HCl + fenolftaleína: incoloro, no existe cambio.
NaOH + fenolftaleína = rojo intenso, es decir rojo grosella.
Úrea + fenolftaleína = no cambia, blanco lechoso porque es ácido.
4. CONCLUSIÓN
Se concluye lo siguiente:
Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la
naranja, así mismo que las bases; tienen sabor amargo.
La fenolftaleína solo reacciona con la solución jabonosa, NaOH, CaO, es
decir bases virando, obteniendo un color rojo grosella.
Existen miles de sustancias químicas inorgánicas, las cuales están
clasificadas en 5 grupos básicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y
sales.
5. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
La diferencia es que un óxido básico reacciona con el agua formando
hidróxidos, generalmente son los metales del grupo IA. ( Li, Na, K, Rb y Cs)
y IIA ( Ca, Mg, Sr y BA); en cambio los óxidos neutros son aquellos que no
reaccionan con el agua para formar hidróxidos ejemplo: CuO, PbO.
Así mismo cabe recalcar que los óxidos básicos se forman con un metal +
oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser
básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua,
pueden formar hidróxidos básicos.

10. 2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Son aquellos que pueden actuar como ácido. Su electronegatividad tiende a ser
neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos.
Un ejemplo es óxido de aluminio.
Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros
como óxidos ácidos, entre los principales tenemos : Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO;etc.
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Son importantes:
- Por su carácter alcalino.
- Son la base para formar sales.
Los hidróxidos más usados son:
Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón.
Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento.
CABE RECALCAR: HIDRÓXIDO EN LA VIDA COTIDIANA
Los hidróxidos son importantes porque se usan para disolver grasas, se usan en
perfumería y cosmética para decolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se
usan para limpiar grasas, algunas medicinas son a base de hidróxido de aluminio,
también se usan como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal.
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Álcalis: (del árabe al kali, cenizas de planta). Este nombre se debe a que
una de las bases más utilizadas, la sosa o carbonato de sodio, se
obtenía de las cenizas de ciertas plantas. Son sustancias cáusticas que
se disuelven en agua formando soluciones con un PH (potencial de
hidrógeno) determinado de 8 a 14.
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más
destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos.
Provocan destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la
grasa cutánea).

11. Bases fuertes: Son aquella que se disocia de forma completa cuando se
disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en
condiciones de temperatura y presión constantes.
Los ejemplos más comunes son los hidróxidos de los metales del grupo 1A
de la tabla periódica.
Ejemplo: hidróxido de sodio NaOH, hidróxido de potasio KOH (grupo 1A
metales alcalinos). Al disolverse en agua liberan OH-
Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.
Bases débiles: son aquellas que al disolverse en agua también aporta
iones OH- al medio, pero en menor medida, ya que la forma disociada de
encuentra en equilibrio con la forma no disociada de la sustancia, según su
constante de disociación.
Por ejemplo: NaOH ----> Na+ + OH- Así la concentración de OH- es igual a
la concentración de NaOH.
Como lo recalque anteriormente, no se disocian completamente con el agua.
Ejemplos hidróxido de amonio y el amoníaco; precisamente el amoníaco es una
base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en
agua, pero no se disocia del todo en el agua.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría
Bases:
 Hidróxido de litio, hidróxido de rubidio, hidróxido de estroncio, hidróxido de
bario, hidróxido de sodio, de calcio, etc.
 Ácidos: ácido acético, ácido sulfúrico, ácido carbónico, etc.