Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las reglas para nombrar elementos, compuestos y representarlos con símbolos y fórmulas. Describe los sistemas de nomenclatura como la sistemática, de stock y tradicional, y cómo se usan prefijos para indicar valencias. También lista las valencias comunes de elementos en combinaciones químicas.

1. Generalidades
Nomenclatura
Química
Inorgánica
Fernando Tarabata

2. Nomenclatura química
inorgánica
 La nomenclatura química comprende el conjunto de
reglas aceptadas en los varios Congresos Internacionales
de Química que enseñan a dar nombres racionales a las
especies químicas y a representarlas por medio de
símbolo y fórmulas químicas.
 la nomenclatura y notación química es la asignación de
nombres, símbolos y fórmulas químicas a las especies
químicas (elementos y compuestos químicos) a través de
la aplicación de reglas aceptadas internacionalmente
normadas por la International Union of Pure and Applied
Chemistry (IUPAC).

3. Nomenclatura de los elementos
químicos
 La mayoría de elementos químicos tienen nombres que no obedecen a
reglas fijas y determinadas.
 1. Los elementos conocidos desde épocas remotas conservan sus
nombres primitivos: oro, plata, hierro, plomo
 2. A menudo el nombre de los elementos nos recuerda una propiedad
sobresaliente de los mismos:
 Cloro – Verde
 Bromo – Fétido, mal olor
 Fósforo – Portador de luz
 3. Otros elementos tienen el nombre de la región de origen o donde se
les descubrió:
 Germanio – De Germania o Alemania
 Europio – De Europa
 Americio – De América

4.  4. Existen elementos que llevan el nombre de
planetas, astros
 Selenio – Luna
 Helio – Sol
 Uranio Urano
 5. En homenaje a su descubridor o de científicos
notables:
 Curio – Esposos Curie
 Einstenio – Einstein
 Mendelevio – Mendeleev
 6. Hay elementos que tienen nombre de dioses de la
mitología:
 Torio – Dios del trueno, Thor
 Prometió – Dios Prometeo
 Vanadio – Diosa Vanadis

5. Notación de los
elementos químicos
 Los elementos químicos se los
representan por medio de símbolos
químicos. Los símbolos provienen
de nombre latinizado;
generalmente la primera letra es
mayúscula y la siguiente minúscula.
Nombre
Castellano
Nombre
Latino
Símbolo
Boro Borum Br
Oro Aurum Au
Mercurio Hidrargium Hg
Sodio Natrium Na

6. Notación
 Ca
 Be
 H
 Cu
 Mn
 C
 N
 P
 K
Nomenclatura
 Calcio
 Berilio
 Hidrogeno
 Cobre
 Manganeso
 Carbono
 Nitrógeno
 Fósforo
 Potasio

7. Nomenclatura de los
compuestos químicos
 El nombre de los compuestos
químicos está formado por dos
nombres: el genérico y el específico.
 El nombre genérico indica el grupo o
función química a la que pertenece el
compuesto.
 El nombre específico se refiere a la
composición especial de la especie
química en cuestión.
Nombre Genérico Nombre especifico
Ácido Clorhídrico
Ácido Sulfúrico
Oxido De calcio
Hidruro Áurico

8. Function química
Es un grupo de especies
químicas compuestas que
reaccionan de la misma
manera por tener propiedades
comunes, sobre todo las
químicas.
Funciones oxigenadas
Grupo Funcional: O
Funcionadas
hidrogenas
Grupo Funcional: H
Función oxidrilo
Grupo Funcional: OH
CaO CH4 NaOH
FeO ZrH4 Sn(OH)2
H2O2 CdH2 Al(OH)3

9. Nomenclatura de los
compuestos químicos
 Se los representa por medio de
fórmulas químicas.
 Fórmula química
 Es la representación escrita de
una molécula o compuesto
iónico. Constituido por un
conjunto de símbolos y números
que indican cualitativa y
cuantitativamente los elementos
que forman el compuesto.
 Ejemplo
 O2 P4 S8 CaO H2O H2S
HNO3 ClNa

10.  Exponente químico o subíndice químico
 Es el número que indica la cantidad de átomos que entra en la
fórmula. Se escribe en la parte inferior derecha del símbolo
químico y afecta únicamente al elemento que representa dicho
símbolo. El exponente 1 no se escribe.
 H2 O2 N2 P4
 Coeficiente químico.
 Es el número que indica la cantidad de moléculas o de moles del
compuesto. Se escribe antes de la fórmula química. El
coeficiente químico afecta a todos los elementos representados
en la fórmula.
 3HNO2 – El coeficiente 3 da entender hay tres veces dicho
compuesto.

11. SISTEMAS DE
NOMENCLATURA
 Para nombrar los compuestos químicos
inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(International Union of Pure and Applied
Chemistry o en español Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada) y bajo esta
normativa se aceptan tres tipos de
nomenclaturas para los compuestos
inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de
stock y la nomenclatura tradicional.
 Nomenclatura Sistemática
 Nomenclatura Stock
 Nomenclatura Tradicional

12. Nomenclatura sistemática
 Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA,
HEPTA; en el nombre genérico y especifico.
 Ejemplo:
 CO2 – Dióxido de carbono
 CdH2 – Dihidruoro de cadmio
 H2O2 – Dióxido de dihidrógeno
 Gd2O3 – Trióxido de digadolinio

13. Nomenclatura
stock
 Nomenclatura que toma en consideración
las valencias de los elementos y los expresa
en números romanos entre paréntesis. El
nombre genérico y especifico se mantienen.
 Ejemplo
 Ca(OH)2 – Hidróxido de calcio (II)
 HfO2 – Oxido de hafnio (IV)
 UH6 – Hidruro de uranio (VI)

14. Nomenclatura
Tradicional
 En esta nomenclatura para poder
distinguir con qué valencia
intervienen los elementos en ese
compuesto, se utilizan una serie de
prefijos y sufijos:
Número de
valencias
Prefijo Ejemplo
1 valencia Ico Anhídrido bórico
2 valencias oso (menor
valencia)
Óxido plumboso
ico (mayor valencia) Óxido plúmbico
3 valencias
hipo-oso (menor
valencia)
Ácido hiponitroso
oso (valencia
intermedia)
Ácido nitroso
ico (mayor
valencia)
Ácido nítrico
4 valencias
hipo-oso (menor
valencia)
Ácido hipobromoso
oso Ácido bromoso
ico Ácido brómico
Per-ico (mayor
valencia)
Ácido perbrómico

15. Valencias
 El término valencia se utiliza en química con
varios significados. El más generalizado es
usarlo como adjetivo de la expresión
electrones de valencia que ya se ha utilizado
para designar a los electrones del nivel
externo en los elementos representativos y de
los electrones de los subniveles de mayor
energía del penúltimo y último nivel en los
elementos de transición del bloque d y a los
electrones de los subniveles de energía
superior del antepenúltimo, penúltimo y
último nivel de energía en los elementos de
transición interna.
 Clases de valencias
 Electrovalencia.- Cuando la combinación
supone pérdida o ganancia de electrones.
 Covalencia.- Cuando en la combinación de
los átomos existe compartición de electrones.

16.  VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
 ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA ÚNICA
Monovalentes
1
Divalentes
2
Trivalentes
3
Tetravalentes
4
Hexavalentes
6
Li (Litio)
Na (Sodio)
K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Ag (Plata)
Radical amonio
(NH4)+
Be (Berilio)
Mg (Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Cd (Cadmio)
Zn (Zinc)
Al (Aluminio)
Bi (Bismuto)
Ga (Galio)
In (Indio)
Eu (Europio)
Gd (Gadolinio)
Sc (Escandio)
Hf (Hafnio)
Ir (Iridio)
Os (Osmio)
Th (Thorio)
Zr (Zirconio)
Pd (Paladio)
Ti (Titanio)
Platino (Pt)
U (Uranio)
Tg –W
(Tungsteno o
Wolframio)
Mo (Molibdeno)

17.  VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
 ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA VARIABLE
1 2 1 3 2 3 2 4
Cu (Cobre)
Hg
(Mercurio)
Au (Oro)
Tl (Talio)
Fe (Hierro)
Co (Cobalto)
Ni (Níquel)
Cr (Cromo)
Mn (Manganeso)
Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
3 4 3 5 6 4 6 7
Ce (Cerio)
Pr
(Praseodimio)
Nb (Niobio)
Ta (Tantalio o
Tántalo)
*V (Vanadio)
*Cr (Cromo) *Mn
(Manganeso)

18.  VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
 ELECTROVALENCIA NEGATIVA
1 2 3 4
F (Flúor
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
(CN)- (ión
cianuro)
O (Oxígeno)
S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb
(Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge
(Germanio)
 Covalencia
1 3 5 7 4 6 1 3 5 4 3 1
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
S (2)
(Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb (Antimonio)
C (2)
(Carbono)
Si (Silicio)
B (Boro) H
(Hidrógeno)