conceptos estequiometria

1. CONCEPTOS DE
ESTEQUIOMETRIA
Equipo 1
Diego Ricardo Mondragón Zúñiga
Mónica Itzel Valencia Escárcega
Mónica Itzel Castillo Borgonio
Nora Graciela Jiménez Breton Mora
Alondra Máyela León Cruz
Alejandra Berenice Hernández Jurado

2. Masa Molecular Y Masa Atómica
◦ Masa Molecular : Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la
suma de los átomos que la componen.
◦ Masa Atómica : Peso relativo de los átomos de los distintos elementos

3. Masa Formula
◦ El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la
fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la
unidad fórmula en uma.
◦ Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a
sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas

4. Unid. P.A. (uma) Unid. P.A. (uma)
1 x Na = 1 x 23 uma 3 x H 3 x 1 uma = 3 uma
1 x H = 1 x 1 uma 1 x P 1 x 31 uma = 31 uma
1 x O = 1 x 16 uma 4 x O 4 x 16 uma = 64 uma
NaOH Peso Fórmula = 40 uma H3PO4 Peso Fórmula = 98 uma
Unidad de masa atómica (UMA)
La unidad de masa atómica unificada o dalton es una unidad de masa y se define como la doceava
parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado

5. Mol y Masa Molar
◦ Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente grande de átomos.
Resulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para una colección de un número muy
grande de objetos, (por ejemplo una docena se refiere a una colección de 12 objetos y una gruesa a una
colección de 144 objetos). En química usamos una unidad llamada mol.
◦ La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad
de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin
embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

6. Como resolver una ecuación con moles.
◦ 2H2 + O2 ---- 2H2O
Se observa que tenemos
2 mol H2 + 1MOL O2 ---- 2 MOL H2 O
◦ Sacamos el valor del hidrogeno y del oxigeno
H = 2 X 1 = 2g ------- H = 2XI = 2g
O = 1x 16= 16g ------- O = 1X 16= 36
En la ecuación original observamos
2 mol H2 + 1 mol de O ----- 2 mol H20
4G + 16 ------------ 4G +16
= 36 = 36

7. Otra solucion
◦ Por medio de una regla de también podemos determinar la molaridad.
◦ 4g H2 ----36g H2O
◦ 200g----- ?
◦ Para determinar cuantos moles tiene 200g
◦ X= 200 H2 x 36 H20
◦ 4g H2
◦ X= 1800

8. http://eaep.mx.tripod.com/cursof2/masmol/ejemmasmol.h
tml#SECTION00040000000000000000
https://www.youtube.com/watch?v=0cSC-uE-15Q
Recomendaccion : Ver el Sigueiente video para ver
como resolver un problema de Molaridad