1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL
SILABO DE QUÍMICA GENERAL
PRIMER SEMESTRE
Dra. DOLORES AMADA GUALLI BONILLA Msc.
SEPTIEMBRE 2013 – ENERO 2014
RIOBAMBA – ECUADOR

2. INFORMACIÓN BASICA
INSTITUCIÓN: UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD: INGENIERÍA
NOMBRE DE LA CARRERA: INGENIERÍA CIVIL
SEMESTRE: PRIMERO
NOMBRE DE LA MATERIA: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO DE LA MATERIA: CIV102
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 4 = 72 HORAS =4,5 CRÉDITOS
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS
DESCRIPCIÓN DEL CURSO (Competencia general)
Los contenidos resaltan la importancia de la Química General en sus principales áreas de estudio y
su interrelación con el entorno material, vida cotidiana, dentro de las políticas del buen vivir.
En este contexto dentro de este ámbito se tratara una introducción a la química, átomos moléculas
e iones, la tabla periódica y nomenclatura de Química Inorgánica y Estequiometria que conlleven
en su formación los conocimientos necesarios y poderlos aplicar en la práctica.
PRERREQUISITOS
Prueba de admisión
CORREQUISITOS
Física
Matemática
OBJETIVOS DEL CURSO (Competencias específicas)
Analizar las leyes, principios y conceptos relacionados a la composición, estructura, propiedades de
la materia, cambios a la que la misma está sometida y sus equilibrios pertinentes.
Comprender conceptualmente átomo, molécula e iones a través de las Teorías modernas que tiene
la ciencia para entender las relaciones entre elementos.
Conoceradecuadamente la utilidad y manejo de la tabla periódica para identificar las propiedades
de los elementos Químicos.
Analizar losprocedimientos para la formación de los compuestos Químicos aplicables en la
formación de las reacciones Químicas y cálculos de concentraciones.
CONTENIDOS, RESULTADOS Y EVIDENCIAS
CONTENIDOS –
TEMAS ¿Que debe
saber y entender?
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL APRENDIZAJE
¿Qué debe ser capaz de hacer?
EVIDENCIAS DE
LO APRENDIDO

3. UNIDAD I
INTRODUCCIÓN A LA
QUÍMICA GENERAL:
CLASES TEORICAS:
1.1. Generalidades de la
Química.
1.2. Materia y Energía.
1.3. Propiedades y
cambios Físicos y
Químicos de la Materia.
1.4. Cifras significativas
e incertidumbre en las
medidas.
1.5. Escalas de
Temperatura.
1.6. Densidad y Peso
Específico.
BIBLIOGRAFIA
Química General
Pearson.
Prentice Hall
2009
14/1 - 4
Distingue y relaciona las leyes, principios y
conceptos relacionados a la composición,
estructura, propiedades de la materia, los
cambios a la misma que está sometida y
sus equilibrios pertinentes.
Relaciona, y analiza críticamente los
problemas Químicos relacionados a los
contenidos del programa.
Trabajos,
pruebas, deberes,
consultas
informes, talleres,
exposiciones y
exámenes. De los
estudiantes en los
que demuestran
que Distinguen y
relacionan
Densidades ,
temperaturas y
energías etc.
(Archivar las
Tareas)
CLASES PRÁCTICAS:
1.7. Orientación, asesoría e
inducción general a las
sesiones de Laboratorio.
1.8. Determinación de los
cambios Físicos y Químicos
de la Materia.
1.9. Determinación de la
Densidad de Sólidos y
Líquidos.
1.10. Video Educativo.
14/ 1-4
Aplica con destreza las normas y reglas de
Laboratorio
Calcula en forma práctica Temperaturas y
Densidades de diferentes cuerpos.
Participa activamente en los grupos de trabajo.
Informes de
Laboratorio
grupales en los
que los
estudiantes
Aplican, calculan,
participan e
interpretan los
resultados de
densidades y
temperaturas..
(Archivar los
informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN:
Elaboración de un trabajo de grupo relacionados a solucionar problemas de su entorno.
Entregar el trabajo en la semana No 10
UNIDAD 2
ATOMOS,
MOLÉCULAS E IONES:

4. CLASES TEÓRICAS:
2.1. Composición del Átomo
Partículas fundamentales.
2.2. Estructura electrónica
del Átomo.
2.3. Número Atómico, Masa
Atómica, Isótopos e
Isóbaros.
2.4. Números cuánticos,
niveles de energía y
Orbitales.
2.5. Distribución de los
electrones en los Átomos.
2.6. Configuración
electrónica de los
elementos.
BIBLIOGRAFIA
Química General
Pearson.
Prentice Hall
2009
20/4 -8
Distingue correctamente la composición del
átomo.
Analiza correctamente el número atómico y
masa atómica.
Identifica adecuadamente las configuraciones
electrónicas de los diferentes átomos.
Trabajos, deberes,
consultas, informas,
talleres,
exposiciones y
exámenes. De los
estudiantes en los
que se distingue,
analiza e identifica
adecuadamentela
estructura de las
configuraciones
electrónicas.
(Archivar las
Tareas)
CLASES PRÁCTICAS:
2.7. Observación de un
video educativo.
2.8. Determinación del
número protones,
electrones y neutrones,
de diferentes Átomos.
2.9. Realizar la
construcción de
maquetas de diferentes
Átomos.
10/4 -8
Determina correctamente las
configuraciones electrónicas.
Comparte sus conocimientos con sus
compañeros.
Informes grupales
donde se
evidencien la
determinación,
realización de las
configuración
electrónicas y
construcción de
maquetas de
diferentes
átomos.( Archivar
informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN:
Elaboración de un trabajo grupal para solucionar problemas de su entorno.
Entregar el trabajo en la semana No 10
UNIDAD 3
TABLA PERIODICA:
CLASES TEÓRICAS:
3.1. Ley periódica.
3.2. Constitución y
estructura de la Tabla
Periódica.
3.3. Clasificación de la
Tabla Periódica.
8/8-10
Distingue con destreza los elementos Químicos
de la Tabla Periódica.
Relaciona con habilidad las diferentes
propiedades de los elementos Químicos de la
tabla periódica.
Diferencia correctamente las propiedades de la
Tabla Periódica.
Trabajos,
Consultas,
deberes,
informes,
talleres,
exposiciones, y
exámenes. De
los estudiantes
en los que
distinguen,
relacionan y

5. 3.4. Propiedades de la
Tabla Periódica.
3.5. Relación de las
Propiedades entre los
elementos de la Tabla
Periódica.
BIBLIOGRAFIA
Química General
Pearson.
Prentice Hall
2009
diferencian los
elementos
Químicos sus
propiedades y
clasificación de
la Tabla
Periódica.(
archivar las
Tareas)
CLASES PRÁCTICAS:
3.6. Propiedades
Químicas de los
Elementos (Ley
Periódica y la Tabla
Periódica).
3.7. Determinación de
las propiedades Físicas:
La Solubilidad de los
Sólidos.
12 /8-10
Distingue con soltura los diferentes
elementos de la Tabla Periódica.
Participa activamente en los grupos de
trabajo.
Aplica correctamente las propiedades de
los elementos
Informe grupal
en los que los
estudiantes
distingan y
apliquen
correctamente
las propiedades
de los elementos
Químicos.
(Archivarlos
informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN:
Elaboración de un trabajo grupal, para poder solucionar problemas de su entorno.
Entregar el trabajo en la semana No 10
UNIDAD 4
NOMENCLATURA
INORGANICA Y
ESTEQUIMETRIA:
CLASES TEÓRICAS:
4.1. Generalidades de
la Nomenclatura
Inorgánica.
4.2. Compuestos
Binarios.
4.3. Clasificación de los
compuestos Binarios.
4.4. Compuestos
Ternarios.
4.5. Clasificación de los
compuestos Ternarios.
4.6. Estequiometria:
22/10-16
Reconoce correctamente los principales
conceptos de Nomenclatura.
Diferencia correctamente los compuestos
Binarios y Ternarios.
Realiza correctamente los cálculos de
concentraciones de Normalidades, Molaridades,
Molalidades de diferentes sustancias.
Trabajos,
Consultas,
talleres, deberes,
informes,
exposiciones y
exámenes.
Exposiciones. De
los estudiantes
en los que se
demuestra que
Reconocen,
Diferencian y
realizan
compuestos
Químicos y
cálculos de
concentraciones
Físicas y
Químicas.
(Archivar las
Tareas)

6. Reacciones Químicas,
Redox y soluciones.
BIBLIOGRAFIA
Química General
Pearson.
Prentice Hall
2009
CLASES PRÁCTICAS:
4.6. Obtención del
Anhídrido Carbónico.
4.7. Preparación de un
Oxido.
4.8. Preparación de un
Hidróxido Metálico.
8/10-16
Obtiene con destreza los diferentes
compuestos.
Participa activamente en los
grupos de trabajo.
Informes de
Laboratorio en
grupo en los que
se evidencien
que obtienen y
participan en la
obtención de los
compuestos
Químicos
(Archivar los
informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN:
Elaboración de un trabajo grupal, para poder solucionar problemas de su entorno.
Entregar el trabajo en la semana No 10
CONTRIBUCIÓN DEL CURSO EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL.
La asignatura de Química General aporta con la teoría y práctica de las diferentes aplicaciones que se
presentan en la carrera de Ingeniería Civil.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.
La asignatura contribuye para que el estudiante tenga una formación práctica y crítica, basada en
el análisis y en el desarrollo de habilidades y destrezas para solucionar problemas del entorno.
ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO
Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso.
La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la
LOES.
Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES.
En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando
las normas APA. El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.
No se receptarán trabajos o deberes u otro fuera de la fecha prevista, salvo justificación
debidamente aprobada.
Está prohibido la utilización de celulares y otros medios electrónicos durante el desarrollo
de las clases.
METODOLOGÍA
MÉTODO: EXPOSITIVO, LECCIÓN MAGISTRAL.
MODALIDAD DE ORGANIZACIÓN (TÉCNICA GRUPAL)
Exposición verbal de conocimientos.
Explicación visual de fenómenos.

7. Demostraciones prácticas de estudiantes.
Presentación escrita de experiencias por parte de los estudiantes.
ESTRATEGIA METODOLÓGICA:
Demostración y explicación.
EVALUACIÓN:(ESPECIFICAR TECNICAS/INSTRUMENTOS DE EVALUACION CON PUNTAJE,
INDICANDO EL PROCEDIMIENTO DE SUMA O PROMEDIO)
TÉCNICA INSTRUMENTO
Prueba objetiva Selección múltiple.
Apareamiento
Observación. Lista de cotejo.
TAREAS NÚMERO PORCENTAJE
Exámenes 4 40%
Exposiciones 120%
Consultas 5 10%
Informes 8 10%
Talleres 2 10%
Trabajo de curso 1 10%
SUMATOTAL 100%
BIBLIOGRAFÍA
Pearson. Prentice Hall. 2009. QUIMICA GENERAL:
Daniel Schaum, Editoria, McGraw-Hill, México 1998. QUIMICA GENERAL TEORIA Y
EJERCICIOS.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
Babor, Joseph. COMO RESOLVER PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL.
BirsonSídney.CALCULOS QUIMICOS.
Armendáris. Quito 2010. PRACTICAS DE QUIMICA GENERAL.
Whitten K. D. Gailey. Editorial. McGraw. QUIMICA GENERAL
Masterton, Slowinsky, Editorial Graw Hill., México. QUIMICA GENERAL.
Brown, T. Eugene, Editorial, Karen Clemens, México. 1985. QUIMICA GENERAL.
Michell J. Sienko, Editorial, McGraw-Hill Inc, U.S.A.QUIMICA GENERAL
PRINCIPIO Y APLICACIONES.
Pauling Linus.QUIMICA GENERAL.
Brown, Lemay, Bursten; Person Educación, México, Novena Edición, 2004.

8. QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL.
LECTURAS RECOMENDADAS
Artículos de Química Indexados
Revistas especializadas de Química.
El Mundo de la Química 1
Bibliotecas Virtuales de Química
RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL
SILABO
Dra. Dolores Amada Gualli Bonilla
FECHA Septiembre del 2013

9. TABLA 2.B-1
RESULTADOS O LOGROS DE
APRENDIZAJE
CONTRIBUCION, ALTA,
MEDIA BAJA
EL ESTUDIANTE DEBE
a) Habilidad para aplicar
conocimientos de
computación y matemáticas
apropiados a su disciplina.
Alta El estudiante debe ser
capaz de resolver los
problemas que se lo
presenten en la practica
b) Habilidad para analizar
un problema, e identificar y
definir los requerimientos
computacionales apropiados
para su solución.
Baja
c) Habilidad para diseñar,
implementar, y evaluar un
sistema basado en
computadoras, procesos,
componentes o programas
que cumplan necesidades
específicas.
Baja
d) Habilidad para
funcionar efectivamente en
equipos para alcanzar una
meta común.
Alta Manejar los equipos
adecuadamente para
determinación de los
Diferentes experimentos
que se realizan
e) Comprensión de las
responsabilidades
profesionales, éticas,
legales, de seguridad y
sociales.
Alta Conocer correctamente los
reglamentos del Laboratorio
de Química General
f)Habilidad para comunicarse
efectivamente con un rango
de audiencias.
Media Saber desenvolverse con
eficacia en el desarrollo de
las prácticas.
g) Habilidad para analizar
el impacto local y global de
la computación sobre los
individuos, organizaciones y
sociedad.
Bajo
h) Reconocer la
necesidad para y la
habilidad de involucrarse en
un desarrollo profesional
continúo.
Medio Se involucra eficazmente
en el desarrollo de
actividades en su vida
profesional.
i)Habilidad para usar
técnicas, habilidades, y
herramientas actuales,
necesarias para la práctica
de la computación.
Media Utiliza las herramientas
necesarias en la solución de
los problemas Civiles
j)Capacidad de liderar,
gestionar o emprender
proyectos.
Alta Sabe desarrollar proyectos
para solucionar problemas
de su entorno.