1. XXIII Olimpiada de
Química
Estado de México
EXAMEN ESCOLAR
TIEMPO ASIGNADO: 120 MINUTOS
DATOS PERSONALES:
NOMBRE: ___________________________________
SECTOR: ____________________________________
INSTITUCIÓN DE ORIGEN : ____________________
___________________________________________
31 DE MAYO DE 2013
Calificación 1 Calificación 2
CALIFICACION
FINALInstitución: Institución

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Bienvenido (a) a la etapa escolar de la XXIII Olimpiada de Quí-
mica del Estado de México. El éxito en este examen te permitirá
representar a tu escuela en la etapa sectorial que se llevará a
cabo el 14 de junio de 2013.
Para contestar elige la opción consideras correcta y coló-
cala en el recuadro de respuestas. Si consideras que en
ningún inciso esta la respuesta debes anotar la letra “X”.
ESCRIBE CLARAMENTE LAS LETRAS PARA EVITAR CONFUCIONES AL CALIFICAR.
SI NO ESCRIBES TUS RESPUESTAS CON TINTA, TU EXAMEN SERÁ ANULADO.
1.- El amoniaco se representa como NH3, ésta es una fór-
A Empírica B Estructural
C Molecular D Iónica
2.– Es la fórmula más sencilla para un compuesto; muestra
los tipos de átomos diferentes y sus números relativos.
A Empírica B Estructural
C Molecular D Iónica
3.– Esta fórmula nos indica la razón de combinación de los
átomos en el compuesto pero, no nos dice nada sobre có-
A Empírica B Estructural
C Molecular D Iónica
Agua, amoniaco, monóxido de carbono, y dióxido de carbono
son sustancias familiares y además compuestos químicos senci-
llos. Un poco menos familiares son la sacarosa (azúcar de ca-
ña), el ácido acetilsalicílico (aspirina), y el ácido ascórbico
(vitamina C).
4.– Muestra el orden en el que se unen los átomos en una
molécula y los tipos de enlace.
A Empírica B Estructural
C Molecular D Iónica
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6.– El ácido acetilsalicílico tiene la siguiente fórmula es-
tructural.
¿Cuál es su peso molecular?
A 180g/mol B 152g/mol
C 176g/mol D 164g/mol
7.– ¿Qué elemento se encuentra en el grupo 14 y en el
cuarto periodo? ¿Cuál es su número atómico?
A C, 12 B Ge, 32
C Si, 14 D Sn, 50
9.– El ion más probable del átomo de estroncio es:
A +1 B +3
C +2 D +4
8.– Son dos elementos con propiedades semejantes a las
de molibdeno
A Manganeso y renio B Niobio y tecnecio
C Cromo y tungsteno D Vanadio y manganeso
Consulte la tabla periódica que se encuentra el la contraportada
de este documento y conteste las siguientes preguntas (7-10).
5.– El análisis de cierto compuesto revela que su composi-
ción porcentual en masa es 40,0% de C, 6,67% de H, y
53,33 % de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compues-
to? Si la masa molecular es de 180g/mol, ¿Cuál será su
formula molecular?
A CH2O y C12H6O2 B CHO y C12H22O11
C C2H2O2 y C6H2O6 D CH2O y C6H12O6

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10.– ¿Cuál elemento pertenece al bloque d?
A Sodio B Cromo
C Cloro D Uranio
11.– Aceptas un trabajo en el Centro Conjunto de Inves-
tigación y Química Sustentable (CCIQS) que consiste en
inspector los laboratorios de química en el área de ries-
gos. En el primer día de trabajo mientras inspeccionas el
laboratorio de química inorgánica te encuentras con un
frasco con un sólido marcado como Al2Q3. Antes de en-
viar el compuesto al laboratorio de análisis en el CCIQS,
para su identificación y confinamiento, después de eva-
luar las características del solido haces un pronostico de
la identidad de Q . ¿Cuál elemento puede ser Q?
A Flúor B Cloro
C Nitrógeno D Oxígeno
12.– Un elemento Y tiene configuración electrónica
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d9
y un elemento X tiene la configu-
ración electrónica de 1s2
2s2
2p4
. ¿Cuál es la fórmula del
compuesto que forman?
A Y4X9 B Y2X3
C YX D Y3X
X
13.– En el compuesto XCr2O7 , “X” es un metal. Tomando
en cuenta los números de oxidación del dicromato y los
metales ¿quién NO puede ser X?
A Zn B Be
C Ca D Mg
14.– ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor ca-
rácter iónico?
A Na2S B CaO
C AlCl3 D RbF
15.– La configuración electrónica del Mn es:
A 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
B 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s1
C 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
D 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p5
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5. Página 8 Página 5
17.– En la molécula del acido hipocloroso, el numero ató-
mico del elemento que tiene el mayor porcentaje en masa
es:
A 35 B 8
C 1 D 17
16.– Dado el átomo señala la afirmación verdadera
A
Si dona un protón, se
trasformara en un ion
del mismo elemento.
B
Si dona un electrón se
trasformara en un anión
del mismo elemento.
C
Si acepta 2 neutrones se
trasformara en un ca-
tión del mismo elemen-
to.
D
Si dona un electrón se
trasformara en un catión
del mismo elemento.
18.– Esta especie tiene electrones en el subnivel 3d:
A Ti4+
B Mn7+
C V5+
D Fe3+
19.– El cloro tiene dos isótopos que se encuentran en la
naturaleza: el 35Cl con una abundancia del 75.7% y masa
isotópica de 34.969uma y el 37Cl con abundancia del
24.37%, y masa isotópica de 36.966uma. ¿Cuál es la masa
atómica del cloro en gramos? 1uma=1.660 × 10-27
kg
A 5.886x10-26
g B 5.88x10-23
g
C 35.5g D 3.55x104
g
20.– El siguiente elemento X podría ser:
A Azufre B Aluminio
C Yodo D Silicio

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21.– ¿Cuál de los siguientes elementos tiene el menor
tamaño atómico?
A Rb B H
C Li D Ne
24.– De una solución 0.1M de ácido clorhídrico se tomaron
100, 50 y 25mL. Cada uno se llevó a 250mL. Las nuevas
A 0.01M, 0.02M y 0.03M B 0.04M, 0.02M y 0.01M
C
0.01M, 0.05M y
0.025M.
D
Los tres tienen la misma
concentración 0.1M.
22.– Cuando se prepara un flan napolitano, el azúcar se
calienta hasta hacerla caramelo. Una famosa cocinera olvi-
dó retirar el azúcar del fuego y cuando se dio cuenta, tenía
cenizas en el recipiente. Si consideramos el azúcar como
sacarosa, ¿cuál es la reacción balanceada que provocó la
existencia de cenizas en el recipiente de la cocinera?
A C12 H22 O11+ O2 CO2 + H2O
B 2C12 H22 O11+ O2 24CO2 +22 H2O
C C12 H22 O11+ 3O2 12CO2 +11H2O
D C12 H22 O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
23.– Una manera de expresar la concentración de una so-
lución es en mol/L(M). Si se prepara 1L de una solución de
hidróxido de sodio 1.0M. Se colocan 10mL de esta solución
en un vaso, 50mL en otro vaso y 100 mL en un tercer va-
so. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta?
A
El vaso con 10mL está
más concentrado.
B
Los tres vasos tienen la
misma concentración.
C
El vaso con 100mL
tiene una concentra-
ción mayor.
D
El vaso con 50mL tiene
menor concentración
que el de 100mL.
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25.– Una muestra de mena de zinc contiene 87% de ZnS.
¿Cuántas toneladas métricas de zinc pueden obtenerse de
una tonelada métrica de mena de zinc? 1ton=1000kg
A 8.96x10-3
ton B 0.583ton
C 0.770ton D 5.83x105
ton
26.– Un cilindro pequeño de gas helio, de los que se utili-
zan para inflar globos, tiene un volumen de 2.3L y una
presión de 13800kPa a 25°C. ¿Cuántos globos se pueden
inflar si cada uno tiene un volumen de 1.5L y una presión
de 1.25atm a 25°C? 1atm=101325Pa
A 15600 globos B 16928 globos
C 167 globos D 156 globos
27.– ¿Cuál de las siguientes sustancias NO tiene oxígeno
en su molécula?
A Ácido sulfúrico B Ácido fosfórico
C Ácido sulfhídrico D Acido nitroso
28.– De las siguientes especies, identifica la que es un
metal alcalinotérreo.
A Li B V
C Ca D Br2
29.– De las siguientes especies, ¿Cuál de ellas no es una
base?
A CH3COONa B KOH
C NH4Cl D NaH
30.– En el laboratorio encontramos un frasco que contie-
ne cristales morados que se encuentran en equilibrio con
su vapor. Este fenómeno se observa fácilmente si los
cristales son de:
A Silicio B Litio
C Yodo D Sodio