Resolucion examen de quimica

1. UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
CURSO PREFACULTATIVO
EXAMEN DE QUÍMICA
PRIMER PARCIAL - GESTION II/2011
FILA 2
1.- Se examina en el microscopio una muestra de sangre, en una capa de 0,1 mm y en un cuadrado de
100 mm de lado, se obtiene la cantidad de 30 glóbulos rojos, calcular la cantidad de glóbulos rojos en 3
decímetros cúbicos de dicha sangre.
A) 8*105 B) 6*104 C) 9*104 D) 3*104 E) Ninguno
Solución:
Respuesta: C

área del cuadrado l l mm mm mm
2
  
V  Área * espesor  V  A * e  10000 mm * 0,1 mm 
1000
mm
glóbulos rojos
3 3
dm litro l m
1 1 ;1000 1
mm
dm m
* 30 _
* 1000
3 * 1
2.- Un recipiente vacío tiene una masa de 150 g y lleno de agua, 210 g. Si al recipiente vacío se le
agregan 20 g de un metal y luego se llena con agua, la masa resultante es de 220 g. Hallar la densidad
del metal. (Considere la densidad del agua como 1 g/mL)
A) 3,3 g/mL B) 2,0 g/mL C) 1,7 g/mL D) 0,9 g/mL E) Ninguno
Solución:
Respuesta: B
  glógulos rojos
mm
m
dm
espesor
9 *10 _
1000
1
1000
* 100 *100 10000
0,1mm
4
3
3
3 3
3
3
2 3

 
 
m agua  m recip .  agua  m recip .  210 g  150 g 
60
g
V agua m agua
masa agua
agua
     
Con el metal en el recipiente
g
60
m metal  m ' agua  m recip .  220 g  m ' agua  220 g  20 g  150 g  50 g  V ' agua 
50
mL
Vmetal  Vrecip .  V ' agua  60 mL  50 mL 
10
mL
g mL
g
20
mL
masametal
Volumen agua
mL V recipiente
g mL
agua
Volumen agua
metal
2,0 /
10
:
60
1 /
  




2. 3.- Un elemento tiene en su quinta y última capa 2 electrones desapareados y 2 apareados, si la cantidad
de neutrones es igual al número de protones sumado en 1. Hallar el número de masa del elemento.
A) 100 B) 103 C) 102 D) 101 E) Ninguno
Solución:
La configuración electrónica es:
Z = p+ = 50 = número de protones
La cantidad de neutrones se halla: nº= A – Z; Donde: A = Masa Atómica y Z= número atómico
El número de neutrones, según el problema: nº= p+ + 1 = 50+1=51
Despejando para hallar la masa atómica: A= nº+ Z = 51+ 50 = 101
Respuesta: D
4.- Realizar los enlaces (Lewis y Barras) e indicar cuál de las especies tiene la mayor cantidad de
enlaces iónicos.
A) LiNO3 B) CCl2FNH2 C) NaClO4 D) LiOH E) Ca (OH)2
Solución:
Considerando al enlace iónico como aquel donde el metal dona o pierde electrones; según el planteamiento del
problema, la especie que tiene mayor cantidad de enlaces iónicos es el hidróxido de calcio, Ca(OH)2.
Respuesta: E
5.- La molécula del compuesto BM2 tiene una masa de 1,992*10-22 g. Si a 2 át-g de “B” tiene una masa
de 20 g. Determinar la masa atómica del elemento “M”.
A) 35 B) 55 C) 72 D) 15 E) Ninguno
Solución:
Respuesta: B
1s2 2s2 2 p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4 p6 5s2 4d10 5p2
Hallamos la masa atómica de B át g B g B
:1 * 20
Para la masa molecular de BM moléc
* 1,992 *10
: 6,023*10 .
B M M B g mol
g mol
moléc
g
mol
g B
át g B
120 2 (120 ) / 2 (120 10) / 2 55 /
120 /
1 .
1
10
2
23 22
2
       




