Tres sustancias químicas de las que dependemos en casa.

1. Por Mª Ángeles Navidad Fuentes

2. Hipocrilato de sodio
• Historia
• Fórmula y obtención
• Aplicaciones
• Seguridad
Acrilato de etilo
• Fórmula
• Aplicaciones
• Modo de producción
• Seguridad
Anhídrido maleico
• Fórmula
• Historia y obtención
• Aplicaciones

3. El hipoclorito de sodio es un
compuesto químico de fórmula NaClO
Su aspecto es acuoso, sin sedimentos, de
un color amarillo verdoso ligero.
Su disolución en agua es mucho más
conocida: la lejía.
Su uso es muy frecuente debido a que es
un oxidante fuerte y económico.

4. Como blanqueante, fue utilizado primero
por Berthollet en el año 1785, cuya agua
de Javel se obtenía haciendo pasar cloro a
través de potasa.
Posteriormente, Charles Tennant (1799)
utilizaría el cloro que se obtenía como
subproducto en la fabricación de sosa; el
producto de Tennant era un hipoclorito de
calcio en polvo.

5. El hipoclorito también ha sido usado como
desinfectante. Con este uso se cambió la
potasa por el sodio.

6. El hipoclorito sódico puede obtenerse de
dos formas:
• Se disuelven una serie de sales en agua, dando
lugar a una disolución salina. Esta disolución se
electroliza y genera una solución de hipoclorito de
sodio en agua, emitiendo gases de hidrógeno.

7.  El hipoclorito sódico puede obtenerse de
dos formas:
Adición de cloro gas (Cl2) a soda cáustica
(NaOH). De este modo, se generan
hipoclorito de sodio, agua y sal:
 Cl2 + 2NaOH -> NaOCl + NaCl + H2O

8. Como lejía (en su disolución acuosa)
Forma parte del cloro para desinfectar
piscinas.
Blanqueante de textiles.
Desinfectante doméstico.

9.  El hipoclorito de sodio diluido en agua
generalmente causa sólo una irritación
estomacal leve, pero ingerir cantidades más
grandes puede ocasionar síntomas más
serios.
 Nunca hay que mezclar amoníaco con
hipoclorito de sodio (o productos que
contengan estas sustancias), ya que este
error doméstico común produce un gas tóxico
que puede provocar asfixia y problemas
respiratorios graves.

10. Los síntomas de la intoxicación con
hipoclorito de sodio son muchos: desde
tos o enrojecimiento en los ojos, hasta
quemaduras, ampollas, o entrar en estado
de shock o en coma.

11. En caso de intoxicación:
• Buscar asistencia médica inmediata y no
provocar el vómito en la persona
intoxicada.
• Si el químico entró en contacto con la piel
o los ojos, enjuagar con abundante agua
durante 15 minutos.

12. En caso de intoxicación:
• Si la persona ingirió el químico,
suminístrele una pequeña cantidad de
agua o leche inmediatamente, a menos
que el paciente presenta síntomas que
dificulten la deglución, tales como
vómitos, convulsiones o disminución de la
lucidez mental.
• Si la persona inhaló el tóxico, trasládela
inmediatamente a un sitio donde pueda
tomar aire fresco.

13. El acrilato de etilo, también llamado etil
acrilato, es un compuesto orgánico, y el
éter etílico del ácido acrílico. Se trata de
un líquido incoloro con un olor acre
característico, utilizado generalmente para
producir diversos productos de uso
doméstico y farmacéutico.

14. El acrilato de etilo, también llamado etil
acrilato, es un compuesto orgánico, y el
éter etílico del ácido acrílico. Se trata de
un líquido incoloro con un olor acre
característico, utilizado generalmente para
producir diversos productos de uso
doméstico y farmacéutico.

15. Su fórmula es CH2CHCO2CH2CH3. Está
formado por dos elementos químicos
orgánicos, el cloro y el hidrógeno.

16. Producción de polímeros que incluyen
resinas, plásticos, caucho y material para
dentaduras.
Producción de pinturas, textiles, y fibras.
Uso como reactivo en la síntesis de
diversos productos farmacéuticos.

17. El acrilato de etilo se produce por dos
modos:
 Esterificación catalizada del ácido acrílico,
que es a su vez generado por la oxidación
de propileno.
Reacción de Reppe a partir de acetileno,
monóxido de carbono y etanol.

18.  La Agencia Internacional para la
Investigación sobre el Cáncer declaró que el
acrilato de etilo es posiblemente cancerígeno
para los seres humanos: los estudios
realizados sobre la exposición ocupacional al
acrilato de etilo sugieren una relación entre la
exposición a la sustancia química y el cáncer
de colon, pero la evidencia es contradictoria y
poco concluyente.

19. Un aspecto favorable en lo referente a la
seguridad es que el acrilato de etilo posee
propiedades que permiten advertir su
presencia. El mal olor notifica la existencia
de acrilato de etilo, mucho antes de que la
concentración alcance un nivel capaz de
generar un riesgo importante para la
salud.

20. El anhídrido maleico es un compuesto
orgánico y un anhídrido de ácido. En su
estado puro es un sólido incoloro o blanco
con un olor acre.

21. Su fórmula es C2H2(CO)2O. Está
compuesto por cloro, hidrógeno y oxígeno.

22. El anhídrido maleico se producía
tradicionalmente por la oxidación parcial
catalítica del benceno. Hoy en día, debido
al aumento del precio del benceno y las
duras condiciones ambientales asociadas
a su uso ya que es cancerígeno, la
mayoría de plantas de anhídrido maleico
ahora utilizan butano como materia prima.

23. Materia prima para la producción de
muchas sustancias.
Polimerización con glicoles y epóxidos
insaturados lineales a poliésteres.
Este polímero se utiliza reforzado con fibra
para, entre otras cosas:
• Algunas partes del equipamiento interior de
vehículos.
• Componentes para el cuarto de baño.

24. Tratamiento de papel.
Los copolímeros con ácido acrílico se
utilizan en detergentes.
Síntesis de plaguicidas.

25. El anhídrido maleico se hidroliza en agua
a temperatura ambiente a ácido maleico. A
temperaturas más altas, lo que resulta en
la hidrólisis es el ácido fumárico, que se
utiliza en la industria del papel, y también
para acidificar alimentos como el ácido
málico.

26. Sus derivados tienen un gran uso para
hacer productos de la casa. Algunos
ejemplos más de derivados son:

27. El politetrahidrofurano
se emplea como aditivo
en la fabricación de
plásticos basados en
poliamida o poliuretano.

28. La polivinilpirrolidona
es el principio activo de
las lacas del pelo