Las propiedades periódicas de los elementos varían al moverse a través de los períodos y grupos de la tabla periódica debido a cambios en la electronegatividad y el tamaño del átomo. La carga del ion formado y las energías de ionización sucesivas muestran tendencias irregulares debido a efectos de capa y subcapa electrónica. La electronegatividad de Mulliken depende tanto de la energía de ionización como de la afinidad electrónica de un elemento.

1. 10/04/2015
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• Electronegatividad
¿De qué 2 factores dependen las propiedades periódicas?
Explica cómo varían estos al movernos en un periodo y al bajar en
un grupo.
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¿En cuánto aumenta Zef al movernos en un periodo y porqué?
Al bajar en un grupo ¿Zef siempre aumenta? Explica
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¿Cómo es la variación de los radios atómicos?
¿Observas alguna irregularidad? Explica
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¿Por qué el magnesio forma el ion Mg 2+ y no el Mg + en sus compuestos
si requiere mayor energía de ionización (I1 +I2, siendo I2 el doble de I1)?
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2. 10/04/2015
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Explica por qué algunos de los valores de energía de ionización (I1) están en
rojo.
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¿Qué diferencias ves en las tendencias de los radios
comparada con las primeras energías de ionización?
¿Por qué hay menos variación monótona en la gráfica
de energías de ionización?
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¿Qué observas en la variación de energías de ionización sucesivas?
¿Por qué aparecen algunos valores en verde o rojo, a qué
corresponden?
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Explica por qué algunos de los valores de están en rojo y en verde.
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3. 10/04/2015
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Compara los
valores de energía
de ionización y
electroafinidad.
¿Cuál de ellos es
mayor y en cuánto
aproximadamente?
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¿Cuál es el valor total de la AE del ion óxido?
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La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho
elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.
Definición de Robert Mulliken basada en que cuando un elemento presenta una
elevada energía de ionización, I, y una elevada afinidad electrónica, AE, entonces
presenta una gran tendencia a adquirir electrones más que a perderlos. Por el
contrario, cuando tanto la energía de ionización, I, como la afinidad electrónica, AE, de
un elemento tengan valores bajos, dicho elemento tendrá una marcada tendencia a
perder los electrones cuando forme parte de un compuesto y, en consecuencia, será
clasificado como elemento electropositivo.
Electronegatividad de Mulliken, cM, se define como el valor medio de la suma de la
energía de ionización y la afinidad electrónica de un átomo:
χM= ½ (I+AE)
En base a los valores
relativos de estas dos
propiedades, ¿qué valor
influye más en el valor
electronegatividad, la
energía de ionización o
la electroafinidad?
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La variación de las propiedades
periódicas se da en forma
diagonal a través dela tabla
periódica por eso es que los
elementos semimetálicos se
encuentran en una línea
diagonal, tal como muestra la
figura de abajo.
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