1. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Sistemas indicadores de
electronegatividad.
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Palabras clave: entalpia, energía de ionización, afinidad electrónica

2. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Termino introducido
en 1932 por Linus
Pauling
Electronegatividad
Capacidad de un Que depende del
átomo en una molécula medio ambiente
para atraer electrones.
en torno al atomo.
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3. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad de pauliing
Se intereso por la El carácter electronegativo
energía que sobra en disminuye a medida que
la formación de amento el radio atómico
enlaces covalentes
El valor de electronegatividad
de un elemento le da también
el carácter polar o apolar
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4. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
La figura muestra la variación de la electronegatividad de
Pauling con respecto al número atómico, apreciándose una
evolución similar a la ya observada en el radio iónico.
Los
elementos se
encuentran
en el estado
de oxidación
mas alto
Ventajas y desventajas de la escala de Pauiling
La electronegatividad varia de acuerdo al numero de oxidación del
elemento.
Es una escala muy adecuada para medir energías de enlace entre
elementos de diferentes electronegatividades.
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5. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad de mulliken
Además es la
capacidad de un átomo
La electronegatividad de para liberar los
un átomo se define electrones de su capa
como la media aritmética mas externa y de
entre la energía de incorporar electrones
ionización y la afinidad exteriores
electrónica.
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6. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Los elementos que Los elementos que
presentan bajas energías de presentan altas energías de
ionización y bajas afinidades ionización, alta afinidad
electrónicas tienen por ende electrónica, tienen alta
baja electronegatividad, y electronegatividad y son de
son de carácter metálico. carácter no metálico.
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7. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
La figura muestra la
electronegatividad de los
elementos en función del
numero atómico.
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8. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad de allred - rochow
La electronegatividad se
Esta concepción
expresa como la fuerza
permitió asignarle
electrostática que
un valor de
experimenta un electrón a
electronegatividad
su alrededor
a los gases nobles
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9. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad de
sanderson
Para esto se habló
de relaciones de
estabilidad: RE ; es
una medida de la
La medida de la densidad electrónica
electronegatividad de media del átomo
un átomo.
Que para atraer con
El método de Pauling y
mayor fuerza otros
sanderson tienen mucha
electrones, mantendrá relación los valores de la
los suyos muy cerca electronegatividad son
entre si. idénticos. con excepción del
germanio, arsénico,
antimonio.
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10. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad orbital
Hinze y jaffe: los cálculos de
electronegatividad basados La electronegatividad
en el numero de valencia, y es mayor de acuerdo
de los orbitales con los que cuando aumenta el
se unen a los sustituyentes carácter s de los
y generalmente son los s. orbitales.
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11. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Electronegatividad en los grupos.
La electronegatividad en los grupos es alterada por
la presencia de los sustituyentes.
 para calcular la electronegatividad de los grupos
se debe tener en cuenta los momentos dipolares y
electronegatividad atómicas de los elementos.
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12. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Neutralización de la
electronegatividad.
La carga parcial
Se produce desplazamiento Hay una se hace negativa,
de electrones hacia el mas separación parcial y la
electronegativo. de la carga electronegatividad
disminuye.
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13. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Factores que afectan la
electronegatividad.
1. Estado de 2. Hibridación: la
3. Carga iónica
valencia: la electronegatividad
parcial: la
electronegatividad aumenta con el
electronegatividad
aumenta con el incremento de los
aumenta cuando la
estado de orbitales s en
carga positiva
oxidación positivo estado de
parcial del átomo .
del átomo. hibridación.
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14. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
conclusión
 el concepto de electronegatividad todavía se encuentra
en debate, puesto que se realizan estudios y cada vez los
resultados arrojan una conclusión diferente, lo que si
podemos afirmar es que es un factor determinante en las
interacciones químicas.
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15. Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Referencias
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modelos de química inorgánica. Editorial reverte S.A. pág. 66.
 Gisper I,Casabo Jaume.(1996).estructura atómica y enlace
químico. Editorial Reverte S.A. pág.. 89.
 Hernández Libby EDUARDO.(1961).Periodicidad y la
química de los elementos representativos. Editorial de la
universidad de Costa Rica. Pág. 16.
 Edward Cartmell,G. W. A. Fowles.(1979).Valencia y
estructura molecular. Editorial Reverte S.A.
 Drago Matwiyoff.(1972).Ácidos y Bases.Editorial Reverte
S.A. pag. 92
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