concepto y clases del el enlace químico.

1. Recordemos el
concepto y las clases
de enlaces químicos

2. ¿Que es el enlace químico?
El enlace químico es la fuerza que mantiene
unidos a los átomos, también puede ser llamado
enlace interatómico, para
formar moléculas o sistemas cristalinos
y también sirve para formar moléculas que
conllevaran el origen de estados condensados
de la materia.

3. ¿ Que clases de enlaces químicos
existen?
ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se refiere a la
transferencia de electrones de
un átomo a otro. Como consecuencia
resultan unas partículas llamadas iones.
Un ion es una partícula cargada
eléctricamente.
Si un átomo gana electrones queda
cargado negativamente y recibe el
nombre de anión; si cede electrones
queda cargado positivamente y recibe el
nombre de catión.
El enlace iónico se presenta entre
elementos metálicos y no metálicos;
aproximadamente con diferencia de
electronegatividad mayor de 1.7

4. Enlace covalente:
Los enlaces covalentes son las fuerzas que
mantienen unidos entre
si los átomos no metálicos(elementos
situados a la derecha de la tabla periódica).
Estos átomos tiene muchos electrones en su
nivel mas externo(electrones de valencia) y
tienen tendencia a ganar electrones mas que a
cederlos, para adquirir la estabilidad de la
estructura electrónica de un gas noble. por lo
tanto los átomos no metálicos no pueden
cederse electrones entre si para formar iones de
signo opuesto.
El enlace se da entre átomos iguales o que
difieren un poco en el carácter electronegativo;
en el enlace covalente uno o mas pares de
electrones y se da cuando la diferencia de
electronegatividad es menor de 1.7.

5. ¿Qué clases de enlaces covalentes
existen?
POLAR:
El enlace covalente polar presenta una
diferencias entre sus electrones. un
ejemplo de ello es el HCL o Ácido
Clorhídrico, donde el cloro atrae con mas
fuerza al par de electrones, pero seguirá
existiendo compartimento de electrones,
mas no transferencia de ellos como en el
enlace ionico.Ademas se logra observar
asimetría con que se distribuye la densidad
electrónica siendo mayor entorno al cloro y
menor respecto al hidrógeno.

6. APOLAR:
El enlace covalente no polar o apolar ocurre
cuando la diferencia de electronegatividad
entre los átomos involucrados es de cero. Para
explicarlo podemos usar de ejemplo son las
moléculas diatónicas mononucleares. H2, cl2,
o2, estas moléculas no presentan un
momento dipolar.
DATIVOO COORDINADO:
El enlace covalente coordinado o dativo, se
caracteriza porque el par de los electrones
que se comparten son aportados por uno solo
de los átomos que se enlazan.

7. ¿ Como desarrollar ejercicios de enlaces
iónicos?

8. ¿ Como desarrollar ejercicios con
enlaces covalentes?