Halogenos

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ELEMENTOS DEL GRUPO 17 HALÓGENOS
• Constituido por los elementos: flúor , cloro, bromo, yodo y
ástato.
• El término “halógeno” significa “formador de sales”.
• Los compuestos formados por halógenos y metal se llaman
sales haloideas.
• Los halógenos son no metales reactivos que siempre se
encuentran en estado combinado, no se encuentran libres en
la naturaleza, sino formando haluros de metales alcalinos y
alcalinotérreos.
• El Flúor es el más electronegativo, solo presenta el estado -1,
los otros halógenos como el Cl, Br y I, son
electronegativos, pero forman compuestos donde se le
asignan estados de oxidación positivos el ástato es muy raro,
ya que es producto intermedio de las series de desintegración
radiactiva.
• Todos existen como moléculas discretas diatómicas en todas
las fases.

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ESTADO NATURAL DE LOS HALÓGENOS
• F y Cl los más abundantes, encuentran como CaF2 (fluorita) y
Na3AlF6 (criolita). Se preparan por electrólisis:
F: KHF2 o (KHF2 + HF)
Cl: NaCl
Ambos son agentes muy oxidantes. En agua de mar:
Cl2 + 2 Br-  Br2 + 2 Cl-
• El yodo se obtiene por reducción de yodatos, que existen
naturalmente:
2 IO3
-
(ac) + 5 HSO3
-
(ac)  3 HSO4
-
(ac) + 2 SO4
2-
(ac) + H2O + I2(s)
• El ástato no se encuentra en la naturaleza, todos los isótopos
radiactivos. El más estable 210At, vida media de 8,3 h.

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PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
• Configuración electrónica: ns2p5.
• Los E.O. más usuales son:
–1 en compuestos iónicos y covalentes polares
+1, +3, +5 y +7 en covalentes con elementos más
electronegativos, especialmente con oxígeno.
• Es el único grupo en el que todos sus elementos son
claramente no-metales.
• Presentan alta afinidad electrónica (muy negativa), que
lógicamente es mayor en valor absoluto según subimos en
el grupo (excepto el flúor).
• Presentan muy altos valores de primera energía de
ionización, sólo superados por gases nobles.

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PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS
• Los valores de electronegatividad también son los de los
más altos, siendo el flúor el elemento más electronegativo
que se conoce.
• Forman moléculas diatómicas X2 cuyos átomos se
mantienen unidos por enlace covalente simple y cuya
energía de enlace disminuye al descender en el grupo
(excepto el flúor).
• Son oxidantes muy enérgicos disminuyendo el carácter
oxidante según se desciende en le grupo.

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PROPIEDADES DE LOS HALÓGENOS

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REACCIONES DE LOS HALÓGENOS.
• Reaccionan con el agua y se disuelven ella, con excepción
del flúor que la oxida:
– X2(g) + H2O(l)  HX(aq) + HXO(aq).
• Con oxígeno forman óxidos covalentes.
• Con hidrógeno forman haluros de hidrógeno, que al
disolverse en agua, formando los ácidos hidrácidos.
• Reaccionan con casi todos los metales formando haluros
metálicos, casi todos ellos iónicos:
– Mg(s) + Br2(l)  MgBr2(s).
• Reaccionan con casi todos los no-metales:
– S(s) + F2(g)  SF6(s).
• Reaccionan con compuestos covalentes inorgánicos y
orgánicos (halogenación):
– PCl3 + Cl2  PCl5; CH2=CH2 + F2  CH2F– CH2F.

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MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE LOS HALÓGENOS
• El flúor es el elemento con mayor potencial de reducción y el
ion F– sólo puede oxidarse en ausencia de agua, usando una
mezcla de HF y KF.
– Hay que separar los espacios del ánodo y del cátodo para
evitar que el hidrógeno desprendido reaccione
violentamente con el flúor obtenido.
• El cloro se obtiene por electrólisis disoluciones muy
concentradas de NaCl (salmueras) obteniéndose también
como producto secundario el NaOH:
– Reducción (cátodo): 2 H2O + 2e–  H2 + 2 OH–(aq)
– Oxidación (ánodo): 2 Cl–(aq)  Cl2(g) + 2e–

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MÉTODOS DE OBTENCIÓN DE LOS HALÓGENOS.
• El bromo se obtiene por oxidación de los bromuros con
cloro:
– 2 Br– + Cl2  2 Cl– + Br2
• El yodo se obtiene a partir del yodato de sodio, que se
encuentra en las aguas residuales de los nitratos de Chile.
• Se trata con SO2 para reducir el yodato a yoduro.
• El propio yoduro al reaccionar con más yodato produce
yodo:
– 5 I– + IO3
– + 6 H+  3 I2 + 3 H2O

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APLICACIONES DE LOS HALÓGENOS
• El cloro se utiliza en el tratamiento de aguas.
• Todos los halógenos en estado elemental son tóxicos
debido a su poder oxidante.
• Incluso algunos compuestos son extremadamente
venenosos.
• El flúor, el cloro y el yodo son oligoelementos muy
importantes para los seres vivos.