1. Equipo 6

2. Físicas

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y
símbolo C. Dependiendo de las condiciones de formación,
puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o
diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen
cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte
de todos los seres vivos conocidos.
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En general es un sólido.
Es insoluble en el agua.
Es inodoro e insípido.
Más denso que el agua.
A excepción del diamante, es de color negro, frágil y untuoso al
tacto.
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4. Químicas

El carbono es el elemento central alrededor del que ha evolucionado la
química de la vida. Los átomos de carbono tienen mayor fuerza de atracción
por los electrones en los enlaces químicos, que los miembros
más metálicos del periodo (Li, Be, B), pero menos que las de los no metales
(N, O, F).

El átomo de carbono forma principalmente enlaces covalentes, es decir,
comparte sus electrones con otros átomos. Para adquirir su octeto, el
carbono debería compartir cuatro electrones y consecuentemente formar
cuatro enlaces covalentes en las moléculas.
Los ocho electrones alrededor del átomo de carbono se encuentran formados
pares en los enlaces covalente y pueden estar agrupados en cuatro formas
diferentes:

a)
b)
c)
d)
cuatro enlaces simples
dos enlaces simples y un enlace doble
un enlace simple y un enlace triple
dos enlaces dobles.

8. Físicas

El hidrógeno es el único elemento que no pertenece a ninguno de los grupos de la
tabla periódica, siendo representado unas veces con los metales alcalinos, otras
veces con los halógenos, o simplemente aislado de todos ellos, aunque quizás,
debido a su electronegatividad, lo mejor sería colocarlo a mitad de camino entre
ambos grupos.

Las propiedades químicas del hidrógeno son:
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En condiciones normales, el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro y sin sabor.
Es la molécula más pequeña conocida.
La densidad del hidrógeno es de 76 Kg./m^3, y cuando se encuentra en estado
de gas, la densidad es de 273 kg./ L.
Posee una gran rapidez de transición, cuando las moléculas se encuentran en
fase gaseosa. Debido a esta propiedad, hay ausencia casi total, de hidrógeno en
la atmósfera terrestre.
Facilidad de efusión, así como también de difusión.
Optima conductividad calorífica
Punto de fusión de 14025 K.
Punto de ebullición de 20268 K
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9. Químicas
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Tiene un peso atómico de 100974 uma.
Posee un estado de oxidación de +1, -1.
Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder
producir el anión H^-.
Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el
berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.
Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
Forma enlaces metálicos con los elementos de transición.
El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento,
menos en el estado gaseoso.
Posee una estructura cristalina hexagonal.
Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica.