QUIMICA LABORATORIO

1. LABORATORIO DE QUIMICA
Luna Isabella Rivera Leyva
Grado: 10-1
Maestra: Diana Jaramillo
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE – TOLIMA
2019

2. INTRODUCCION GENERAL =
Con este laboratorio se quiere dar a conocer los procesos químicos y sus respectivas
reacciones, profundizando en cada campo para así comprobar con sus equilibrios y
cálculos si son correctos y funcionales.
OBJETIVOS GENERALES
 Investigar acerca de los componentes de la química orgánica y profundizar su
concepto y objetividad.
 Reconocer las distintas reacciones que tienen los compuestos orgánicos y enfatizar
su reacción con otras sustancias
 Ampliar los conocimientos químicos y descubrir con sus compuestos el respectivo
equilibrio
REACCIONES EN EQUILIBRIO
INTRODUCCION:
Las reacciones en equilibrio es la denominación que se hace a cualquier reacción
reversible al observar las cantidades relativas de sustancia en estado o permanencia
constante. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos
consumidos, que la concentración de ambos permanece constante.
MARCO TEORICO
“El equilibrio químico tiene por objeto el estudio de los sistemas verdaderamente
reversibles”. Aunque la mezcla inicial estuviera ya en equilibrio, los átomos
radioactivos aparecen en las moléculas de productos.
Existen varios factores que pueden alterar el estado de equilibrio químico, los
más importantes son la temperatura, la presión y la concentración de los

3. reactivos o productos. El equilibrio químico se da cuando la concentración de las
especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se
observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es necesario
que exista una reacción química para que exista un equilibrio químico, sin
reacción no sería posible.
La manera en que estos factores pueden alterar el equilibro químico se pude
predecir cualitativamente según el principio de Le Chatelier, que establece lo
siguiente: si se modifica alguno de los factores capaces de alterar el equilibrio
químico (temperatura, presión, concentración) el sistema se desplazará
de manera de contrarrestar la modificación.
1. Efecto de la temperatura: Un aumento de la temperatura causará un
desplazamiento del equilibrio en el sentido de la reacción que absorba calor
2. Efecto de la presión: Si aumenta la presión, el equilibrio se desplazará hacia el
lado de la reacción donde haya menor número de moles gaseosos, contrarrestando
de esta manera la disminución de volumen.
3. Efecto de la concentración: El aumento de la concentración de los reactivos
causará un desplazamiento del equilibrio hacia la formación de productos.
OBJETIVOS
 Discutir los criterios cualitativos y cuantitativos que permiten predecir el
desplazamiento del equilibrio químico al variar parámetros tales como la
temperatura, la presión, el volumen o las concentraciones.
 Entender el interés que la ley de acción de masas tuvo como origen de la
formalización actual del equilibrio químico

5. EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
INTRODUCCION
El cloruro de amonio es un compuesto inorgánico con la fórmula NH4Cl y una sal
cristalina blanca altamente soluble en agua. Donde puede ser sometido al calentador
que se encuentra regulado, percibiendo el cambio de su masa, temperatura, conjunto
de la relación.
MARCO TEORICO
La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido
clorhídrico y de amoníaco
NH3 + HCl (g) == NH4Cl (s)
Al observar el Cloruro de Amonio en la barra de detalles, nos podemos dar cuenta
que es una reacción tipo reversible.
Reacción reversible:
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la
reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos. Podemos representar la
síntesis de amoníaco mediante la siguiente reacción reversible:
N2 (g) + 3 H2 (g) · 2 NH3 (g)
La reacción es exotérmica (libera calor); entonces, la descomposición de amoníaco
será endotérmica (Absorberá calor)
Es una sal formadora de ácido que puede ayudar a corregir las situaciones en las
cuales la sangre contiene muy poco cloruro o cuando es demasiado alcalina (básica).
Puede obtenerse por diversos métodos. El primero es a través de la neutralización
con HCl del residuo amoniacal formado en la destilación del carbón:
NH3 + HCl → NH4Cl.

6. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS:
El cloruro de amonio son partículas blancas higroscópicas finamente divididas e
inodoras. El compuesto posee una estructura de red triclínica con estructura cúbica
centrada en el centro. Su peso molecular es de 53,490 g/mol, su densidad es de
1,5274 g/mL y los puntos de fusión y de ebullición son 338 ºC y 520 ºC.
OBJETIVOS
 Observar la descomposición del Cloruro de Amonio
 Ver el cambio del Cloruro de Amonio

7. MOLES Y MASAS
INTRODUCCION
Hay una manera más formal de definir la masa molecular . En este tema se conocerá una
unidad del Sistema Internacional de unidades, el cual se utilizará para medir la cantidad de
dicha sustancia planteada en cualquier ocasión.
MARCO TEORICO
El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional de Unidades. Su
símbolo es “mol”. El mol es definido como la cantidad de materia que poseen las
partículas, es decir los átomos y las entidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o
molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en
gramos. Representa un número de átomos, moléculas o más generalmente de partículas.
Este número, llamado de Avogadro, es muy grande:
El número de Avogadro
NA = 6,022 x 1023
Está perfectamente adaptado a los cálculos químicos. Es en efecto más fácil
de manipular 0.5 mol de átomos en lugar de 300 miles de millones de millones de
átomos, aún si éstas cifras representan la misma cosa.
 La masa molar atómica es la masa de un mol de átomos.
 La masa molar molecular es la masa de un mol de moléculas.
El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras
cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la
proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.
Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua 2

8. H2 + O2 → 2 H2O implica que dos moles de hidrógeno (H2) y un mol de
oxígeno (O2) reaccionan para formar dos moles de agua (H2O).
OBJETIVOS
 Identificar las concepciones previas que tienen los estudiantes en el área de
química, específicamente del concepto “MOL” o “CANTIDAD DE
SUSTANCIA”.
 Conocer las diferentes características de la masa molecular

9. REACCION REVERSIBLE:
INTRODUCCION
En esta situación se observará la reacción reversible del Sulfato de Cobre sometido al
calentador, presentando cambios que finalmente desaparecen, pues el compuesto vuelve a
su estado inicial.
MARCO TEORICO
Según el tipo de sulfato de cobre estás son las características:

10. El Sulfato de cobre pentahidratado se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de
temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O. El mineral en donde se
presenta en su estado natural es calcantita.
El Sulfato de cobre (I), sulfato cuproso o sulfato de dicobre es una sal insoluble de color
blanco, y donde el ion cobre se encuentra en estado de oxidación +1, y tiene de fórmula
Cu2SO4. Dado que el estado de oxidación +1 es muy inestable, el uso del sulfato de cobre (I) es
mucho menos frecuente.
La forma de preparación es a través de la acción del ácido sulfúrico en diferentes compuestos
de cobre como por ejemplo el óxido de cobre y el carbonato de cobre.
Al observar el proceso del Sulfato de Cobre hidratado, sometido al calentador, se deshidrata
observándose claramente el cambio de color (azul a blanco). Al verlo totalmente blanco, se
reduce la temperatura justo por debajo de los 100º, vertiendo el agua en la mezcla para
conseguir Sulfato de Cobre hidratado, con su color azul original, su reacción se ha
invertido.
PENTAHIDRATADO
Hace referencia a una composición química algo diferente de la anterior y está presente en la
naturaleza de forma natural en el mineral calcantita. Para conseguir en laboratorio sulfato de
cobre pentahidratado sólo hay que provocar una reacción química entre el sulfato de cobre 2
anhidro y agua.
Anhidro
De forma general los elementos son catalogados como anhidros cuando no contienen agua, así
que a este respecto el sulfato de cobre anhidro es sin h2O. Para conseguir pueden utilizarse
distintos medios como evaporar el agua que contiene o mediante reacciones con disolventes o
utilizando sodio ya que es absorbente y útil en procesos de deshidratación de otros minerales.
OBJETIVOS

11.  Comprender de manera clara la reacción reversible.
 Entender el proceso químico de reversibilidad de el Sulfato de Cobre a partir
del sometimiento de elementos, observando el compuesto en cambios tanto
químicos como físicos

12. CALCULO DEL RENDIMIENTO
INTRODUCCION:
En este tema veremos como de define la eficiencia de la reacción y los factores que
influyen en el rendimiento de una reacción mediante elementos como el producto
real y el producto teórico.
MARCO TEORICO
En química, el rendimiento de reacción es la cantidad de producto producido por una
reacción química. Hay tres tipos de rendimiento relacionado con el estudio
cuantitativo de las reacciones químicas, las cuales son:
• Rendimiento teórico.
• Rendimiento real o experimental.
• Rendimiento porcentual.
-El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede producirse
en una reacción.
-El rendimiento real es la cantidad de producto realmente obtenida de una
reacción.

13. -El rendimiento porcentual determina la eficiencia de la reacción. Sin embargo, no
todas la reacciones son al 100% efectivas. Para expresar la eficiencia de una
reacción, se emplea la proporción entre el rendimiento real y el rendimiento teórico
multiplicada por 100.
PASOS:
1. Identifica el producto deseado. El lado derecho de una ecuación química muestra
una lista de los productos creados mediante una reacción química. Cada producto
posee un rendimiento teórico, es decir, la cantidad de producto que esperarías
obtener si la reacción fuera totalmente eficaz.
2. Escribe el número de moles del reactivo limitante. El rendimiento teórico de un
experimento es la cantidad de producto creado en condiciones perfectas. Para
calcular este valor, debes comenzar con el número de moles del reactivo limitante
(este proceso se detalla anteriormente en las instrucciones para hallar el reactivo
limitante)
3. Halla la proporción de moléculas en el producto y el reactivo. Para ello, retoma la
ecuación balanceada. Luego, divide el número de moléculas del producto deseado
entre el número de moléculas del reactivo limitante.
4. Multiplica la proporción por la cantidad en moles del reactivo. El resultado será el
rendimiento teórico del producto deseado expresado en moles.
5. Convierte el resultado obtenido a gramos. Multiplica el resultado en moles por la
masa molar de dicho compuesto para hallar el rendimiento teórico en gramos. En la
mayoría de los experimentos, es mejor utilizar el gramo

14. OBJETIVOS
 Conocer los pasos para el cálculo del rendimiento.
 Diferenciar de manera correcta el producto real del producto teórico

15. .

16. WEBGRAFIA
Reactivo limite
https://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo_limitante
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-
stoichiome/limiting-reagent-stoichiometry/a/limiting-reagents-and-percent-
yield
https://www.euston96.com/reactivo-limitante/
REACCIONES EN EQUILIBRIO
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_qu%C3%ADmico
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-quimico
MOLES Y MASAS
https://www.edumedia-sciences.com/es/media/196-masa-molar
https://es.wikipedia.org/wiki/Masa_molar
https://www.uv.es/madomin/miweb/calculosenlasreaccionesquimicas.html
CALCULO DE RENDIMIENTO
https://es.wikihow.com/calcular-el-rendimiento-porcentual-en-qu%C3%ADmica
EQUILIBRIO CLORURO DE AMONIO
https://www.coursehero.com/file/p583mol/Qu%C3%A9-sucede-cuando-se-disuelve-cloruro-de-
amonio-en-agua-Escribir-la-reacci%C3%B3n-y/
http://www.geocities.ws/quimicaselectividad/selectividad/selectividad/jun2012opc1p2.htm