3. ME PREGUNTO
Lisos, rugosos, brillantes, transparentes o suavecitos ¿Cómo es
que hay tantos materiales diferentes entre sí?
¿De qué depende su apariencia?
Contesta las dos preguntas anteriores en tu cuaderno y
comenta tus respuestas con tus compañeros.

4. Los químicos, en esencia, clasifican y estudian las sustancias para entender el
comportamiento de los materiales que nos rodean.
No existe sólo una forma para clasificar a las sustancias, y cualquier clasificación
depende de los intereses de quien la realiza.
Los materiales pueden clasificarse, de manera general, en mezclas, compuestos y
elementos.
Para entender esta clasificación debemos recordar siempre que casi todos los
materiales que nos rodean (lo que podemos ver, oler o tocar)son mezclas de varias
sustancias.
Ordenamos para hacernos la vida mas cómoda y clasificamos de tal manera que nos
sea fácil encontrar cada cosa, cuando no lo hacemos, tenemos un desorden que nos
complica todo.

6. COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGÁNICOS
FORMADOS POR ESTRUCTURAS QUÍMICAS SIMPLES O
COMPUESTOS QUÍMICOS QUE, GENERALMENTE, NO INCLUYEN
AL CARBONO COMO COMPONENTE PRINCIPAL. EL COMPUESTO
INORGÁNICO MAS ABUNDANTE DEL PLANETA ES EL AGUA H2O
ORGÁNICOS
SU COMPONENTE PRINCIPAL ES EL CARBONO UNIDO A OTROS
ELEMENTOS COMO EL HIDRÓGENO, OXÍGENO, NITRÓGENO,
AZUFRE O FÓSFORO.
ALGUNOS EJEMPLOS SON:
GLUCOSA C6 H12 O6
ALCOHOL ETÍLICO C2 H5 OH
ACIDO ACÉTICO O VINAGRE CH3 COOH
ACETONA CH3 COCH3
HIDRÓGENO OXÍGENO
INCOLORO, EXPLOSIVO GAS DIATÓMICO, FAVORECE LA VIDA Y LAS
COMBUSTIONES
JUNTOS FORMAN EL AGUA QUE ES UN LÍQUIDO TRANSPARENTE, SIN OLOR Y SIN SABOR

8. SOLUTO
DISOLVENTE
DISOLUCIÓN

9. LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER DISOLUCIÓN ACUOSA, POR SU PARTE, DEPENDEN DE
LA CANTIDAD DE CADA UNO DE LOS SOLUTOS PRESENTES QUE HAY EN ELLA, ESTA
RELACIÓN CONOCIDA COMO CONCENTRACIÓN, INDICA DE MODO PRECISO CUÁNTOS
GRAMOS O QUÉ VOLUMEN HAY DE CADA UNO DE ELLAS EN LA MEZCLA
DISOLUCIÓN ACUOSA CONCENTRACIÓN
INDICADA EN LA
ETIQUETA
SIGNIFICA
Leche baja en grasa 5 g de grasa/L de
disolución
En cada litro de leche que tomas estás
consumiendo 5 g de grasa.
Agua para beber 50 mg de sodio/L de
disolución
Cada litro de agua contiene menos de
50 miligramos de sodio en forma de
sales
Enjuague bucal 8% de alcohol Cien mililitros (mL) de enjuague bucal
contienen 8 mL de alcohol

11. El poder disolvente del agua
La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de
muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua
rodean a los iones de sodio y cloro, atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos,
respectivamente.
El movimiento de las moléculas de agua arrastra a los iones que se dispersan por ella, formando
una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello hace que en la naturaleza exista un enorme
número de disoluciones acuosas.
HIDROGENO HIDROGENO
OXIGENO
CLORO
SODIO

12. MEZCLAS COMPUESTOS ELEMENTOS
1.-
2.-
3.-
4.-
5.-
MATERIA
COMPOSICIÓN
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
HETEROGÉNEAS ESTADOS DE
AGREGACIÓN
SOLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
CONSTITUCIÓN
MOLÉCULAS
ÁTOMOS

13. mL
87.0% Agua 870
3.5% Grasa 35
3.5% Proteínas (caseína) 35
4.9% Lactosa (azúcares) 49
0.8% Sales minerales 8
0.3% Vitaminas 3
100.0% 1,000
COMPOSICIÓN DE LA LECHE ENTERA
87.0%
3.5%
3.5%
4.9%
0.8% 0.3%

14. SOLUTO SOLVENTE EJEMPLO
GAS GAS AIRE
GAS REFRESCO
LIQUIDO LIQUIDO
LIQUIDO AGUA Y SAL
SOLIDO ALEACIONES Y AMALGAMAS
AIRE
NITROGENO
OXIGENO
OTROS

15. DISOLUCIONES:
•DILUIDAS ___________________________________________________________
____________________________________________________________________
•CONCENTRADAS ______________________________________________________
_____________________________________________________________________
•SATURADAS __________________________________________________________
_____________________________________________________________________
•SOBRESATURADAS_____________________________________________________
____________________________________________________________________
ELABORA UN ESQUEMA UTILIZANDO EL MODELO CINÉTICO MOLECULAR QUE
MUESTRE LA FORMA EN QUE REPRESENTARÍAS LAS SIGUIENTES MEZCLAS:
AGUA CON ARENA:
AGUA DE LIMÓN CON AZÚCAR:

16. DISOLUCIONES DILUIDAS
CONCENTRADAS
SATURADAS
SOBRESATURADAS
LA CONCENTRACIÓN PUEDE DEFINIRSE
COMO LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE
HAY PRESENTE EN UNA DISOLUCIÓN EN
RELACIÓN CON UNA CIERTA CANTIDAD DE
DISOLVENTE
LA CONCENTRACIÓN ES UNA PROPIEDAD QUE DETERMINA LAS PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS, EN ESTE CASO DE LAS DISOLUCIONES, UN EJEMPLO SERÍA EN LO QUE RESPECTA
A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.
UNA DE LAS MANERAS MAS COMUNES DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN ES EN PORCENTAJE.
CONOCER LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN ES IMPORTANTE, POR EJEMPLO EN LA
PREPARACIÓN DE SUEROS O MEDICAMENTOS ES NECESARIO CONOCER LA CANTIDAD DE
SOLUTO
LA CANTIDAD DE UNAS SUSTANCIA ES LA QUE LA CONVIERTE EN PELIGROSA: LA DOSIS
¿Cómo se calcula la cantidad de medicamento que debe dársele a una persona?

18. UNA DISOLUCIÓN ACUOSA ESTA FORMADA POR 300 ML DE AGUA Y 10 G DE SAL
¿'ENCUENTRA LOS PORCENTAJES EN MASA DE CADA UNO DE ELLOS?
DATOS: SOLUTO (g) DISOLVENTE (mL) ´= DISOLUCIÓN (g)
10 300 310
Agua=1 mL= 1 g
PORCENTAJES 3.23% 96.77% 100%
1

20. 13
= Z = p+ = e-
Valencia o
= A
MASA ATÓMICA REDONDEADA =
elementos

21. MODELO ATÓMICO BORH
p=6
N=6
K
L
MODELO ATÓMICO LEWIS
C
NOMBRE
SÍMBOLO
NUMERO ATÓMICO (Z)
MASA ATÓMICA (A)
MASA ATÓMICA REDONDEADA ( A )
PROTONES
NEUTRONES A – Z 12-6 =
ELECTRONES
PERIODO
GRUPO O FAMILIA
NIVELES DE ENERGÍA
ELECTRONES POR NIVEL
NOMBRE CARBONO
SÍMBOLO C
NUMERO ATÓMICO (Z) 6
MASA ATÓMICA (A) 12.01115
MASA ATÓMICA REDONDEADA ( A ) 12
PROTONES 6
NEUTRONES A – Z 12-6 = 6
ELECTRONES 6
PERIODO 2
GRUPO O FAMILIA 14 IV “A”
FAM DEL CARBONO
NIVELES DE ENERGÍA K L
ELECTRONES POR NIVEL 2 4

22. CONTESTA LO SIGUIENTE
1. ¿Qué es un elemento?
2. ¿Cuántos elementos se conocen en la actualidad?
3. ¿Cuántos de ellos son NATURALES?
4. ¿Cuántos de ellos son artificiales?
5. ¿Investiga como se hanrepresentado los elementos a través de lahistoria?
6. En laactualidad¿Cómo se representan?
7. ¿Qué se debe hacer si hay varios elementos que empiezan con lamisma letra?
8. ¿Quién invento este sistema?
9. ¿Enque se han basadopara darle el nombre a los elementos
10.Escribe todos los elementos que empiecen con la letra C.
11.Escribe los elementos que sean diferentes en el nombre y en el símbolo,
ejemplo Sodio = Na Hierro= Fe, etc