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1. NOMENCLATURA INORGANICA III
CIRCULO SM- INTEGRAL 2022
PROFESOR: CARLOS HERQUINIO LEON

2. IONES
CATIONES
A) CATIONES MONOATÓMICOS
 Na1+
: Ion sodio
 Li1+ : Ion litio
 Be2+ : Ion berilio
 Ca2+ : Ion calcio
 Al3+ : Ion aluminio
 Cu2+ : Ion cobre (II)
 Au3+ : Ion oro (III)
 Ag1+ : Ion plata
 Fe2+ : Ion hierro (II)
 Na1+
: Ion sódico
 Li1+ : Ion lítico
 Be2+ : Ion berilico
 Ca2+ : Ion cálcico
 Al3+ : Ion alumínico
 Cu2+ : Ion cúprico
 Au3+ : Ion áurico
 Ag1+ : Ion argentico
 Fe2+ : Ion ferroso
 H1+ : Ion hidrógeno o Ion hidrón

3. B) CATIONES POLIATÓMICOS
 NH4
+ : Ion amonio  H3O + : Ion hidronio o ion oxidanio o ion oxonio
 PH4
+ : Ion fosfanio o ion fosfonio
 NO + : Ion nitrosilo
 NO2
+ : Ion nitrilo
ANIONES
A) ANIONES MONOATÓMICOS
 O 2- : Ion oxido  S 2- : Ion sulfuro
 Se 2- : Ion seleniuro  Te 2- : Ion telururo
 F 1- : Ion fluoruro
 Cl 1- : Ion cloruro
 Br 1- : Ion bromuro  I 1- : Ion yoduro  N 3- : Ion nitruro

4. B) ANIONES POLIATÓMICOS
 OH 1- : Ion hidróxido
 CN 1- : Ion cianuro
 O2
2- : Ion peroxido
 I3
1- : Ion triyoduro
 O3
1- : Ion ozónido  N3
1- : Ion azida o ion aziduro
 Aniones poliatómicos que provienen de ácidos oxácidos
Por ejemplo:
E.O( S ) = +2,+4, +6 Tomamos el E.O ( S ) = +6
→ H2SO(
6+2
2
)
H2SO4
Ácido Sulfúrico
Ahora:
H2SO4 SO4
2-
Ácido Sulfúrico Ion sulfato
Cambia por

5. Por ejemplo:
E.O( N ) = +3, +5 Tomamos el E.O ( N ) = +3
→ HNO(
3+1
2
)
HNO2
Ácido Nitroso
Ahora:
HNO2 NO2
1-
Ácido nitroso Ion nitrito
Cambia por
Entonces:
Ácido oxácido Anión
poliatómico
…ico …ato
…oso …ito

6. Por ejemplo:
E.O( C ) = +2,+4 Tomamos el E.O ( C ) = +4
→ H2CO(
4+2
2
)
H2CO3
Ácido carbónico
Ahora:
H2CO3 CO3
2-
Ácido carbónico Ion carbonato
Cambia por
Por ejemplo:
E.O( P ) = +1,+3,+5 Tomamos el E.O ( P ) = +1
→ H3PO(
1+3
2
)
H3PO2
Ácido hipofosforoso
Ahora:
H3PO2 PO2
3-
Ácido hipofosforoso Ion hipofosfito
Cambia por

7.  Ion acetato C2H3O2
1-
 Ion hipoclorito ClO 1-
 Ion perclorato ClO4
1-
 Ion cromato CrO4
2-
 Ion dicromato Cr2O7
2-
 Ion nitrato NO3
1-
 Ion oxalato C2O4
2-
 Ion permanganato MnO4
1-
 Ion tiosulfato S2O3
2-
Cationes monoatómicos comunes
Otros aniones poliatómicos comunes

8. También se da el caso donde:
Por ejemplo:
E.O( P ) = +1,+3,+5 Tomamos el E.O ( P ) = +1
→ H3PO(
1+3
2
)
H3PO2
Ácido hipofosforoso
Ahora:
H3PO2 H2PO2
1-
Ácido hipofosforoso Ion hipofosfito diácido
Por ejemplo:
E.O( C ) = +2,+4 Tomamos el E.O ( C ) = +4
→ H2CO(
4+2
2
)
H2CO3
Ácido carbónico
Ahora:
H2CO3 HCO3
1-
Ácido carbónico
Ion carbonato ácido
Ion hidrogeno carbonato
Ion bicarbonato
Ion dihidrogenohipofosfito

9. Por ejemplo:
E.O( S ) = +2,+4, +6 Tomamos el E.O ( S ) = +6
→ H2SO(
6+2
2
)
H2SO4
Ácido Sulfurico
Ahora:
H2SO4 HSO4
1-
Ácido Sulfúrico Ion sulfato ácido
Ion hidrogenosulfato
Ion bisulfato
SALES
EN GENERAL:
( CATIÓN ) x + ( ANIÓN ) y -
(CATIÓN) y (ANIÓN) x
Formulación química

10. Nomenclatura: (nombre de anión) ( nombre de catión)
SAL HALOIDEA
ÁCIDO HIDRÁCIDO HIDRÓXIDO ÁCIDO OXÁCIDO
SAL OXISAL
SALES HALOIDEAS
HCl(ac) + NaOH(s) NaCl(s) + H2O
2 HBr(ac) + Ca(OH)2(s) CaBr2(s) + 2 H2O
SALES OXISALES
H2SO4(ac) + Ba(OH)2(s) BaSO4(s) + 2 H2O
H2CO3(ac) + 2 LiOH(s) Li2CO3(s) + 2 H2O
Na 1+ Cl 1-
NaCl
 Cloruro de sodio
 Cloruro sodico
Ba 2+ SO4
2-
Ba2(SO4)2 BaSO4
 Sulfato de
bario
 Sulfato
barico

11. Ca 2+ Br 1-
CaBr2
 Bromuro de calcio
 Bromuro cálcico
Li 1+
CO3
2-
Li2CO3
 Carbonato de litio
 Carbonato lítico
Al 3+ S 2-
Al2S3
 Sulfuro de aluminio  Sulfuro aluminico
 Dibromuro de calcio
 Trisulfuro de dialumnio
K 1+ MnO4
1-
KMnO4
 Permanganato de
potasio
 Permanganato potásico
SALES HALOIDEAS SALES OXISALES

12. FeF3  Floruro de hierro (III)
 Trifloruro de hierro
 floruro ferrico
CoS
 Sulfuro de cobalto (II)
 Monosulfuro de cobalto
 Sulfuro cobaltoso
HgI2
 Yoduro de mercurio (II)
 Diyoduro de mercurio
 Yoduro mercúrico
SALES HALOIDEAS SALES OXISALES
Cu3BO3
 Dicromato de potasio
 Dicromato potásico
K2Cr2O7
 Borato de cobre (I)
 Borato cuproso
(NH4)2SO3
 Sulfito de amonio
 Sulfito amónico
Sn(ClO)2
 Hipoclorito de estaño (II)
 Hipoclorito estannoso

13. SALES OXISALES ÁCIDAS
KHSO4
 Hidrogenosulfato de potasio
 Bisulfato de potasio
 Sulfato ácido de potasio
NaHCO3
 Hidrogenocarbonato de sodio
 Carbonato acido de sodio
 Bicarbonato de sodio
Ca(HSO3)2
 Hidrogenosulfito de calcio
 Bisulfito de calcio
 sulfito ácido de calcio
BaHPO4
 hidrogenofosfato de bario
 Fosfato ácido de bario
El anión conserva algún hidrógeno del ácido de procedencia; por tanto, sólo forman sales
ácidas, los ácido que contienen 2 o más hidrógenos

14. SALES OXISALES BÁSICAS
Contienen los aniones O 2- y OH 1-
Mg(OH)Cl
 Cloruro-hidróxido de magnesio
 hidroxicloruro de magnesio
BiOCl
 Cloruro-óxido de bismuto
 Oxicloruro de bismuto
SALES HIDRATADAS
Las Sales Hidratadas son aquellas que dentro de su estructura cristalina se encuentran moléculas
de agua.
FeCl3·6H2O
 CuSO4·5H2O
Cloruro de hierro(III) hexahidratado
Sulfato de cobre (II) pentahidratado

15. Se puede utilizar la nomenclatura de Stock pero se recomienda el uso exclusivo de la
nomenclatura sistemática
COMPUESTOS NO METAL-NO METAL
PCl5
 Pentacloruro de fósforo
 Cloruro de fósforo (V)
BrF3
 Trifloruro de bromo
 Floruro de bromo (III)
CS2
 Disulfuro de carbono
 Sulfuro de carbono (IV)
AsBr3
 Tribromuro de arsénico
 Bromuro de arsénico (III)

16.  cal viva óxido de calcio CaO
 yeso sulfato de calcio decahidratado CaSO4 · 10H2O
 Lejía hipoclorito de sodio al 5% NaClO
 mármol carbonato de calcio CaCO3
 sosa cáustica hidróxido de sodio
NaOH
 potasa cáustica
hidróxido de
potasio
KOH
 Alúmina Óxido de aluminio Al2O3
NOMBRES COMERCIALES
 sal cloruro de sodio NaCl
 salfumán
ácido clorhídrico
concentrado
HCl(ac)
 sílice dióxido de silicio SiO2
 Cal apagada hidróxido de calcio Ca(OH)2

17. MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN
CLASES DE QUÍMICA
EXPECTATIVA
REALIDAD