taller de quimica

1. COLEGIO COLÓN
Barranquilla
TALLER DE RECUPERACION DE
NOMENCLATURA DE
SALES SUPERIORES
SEGUNDO PERÍODO 2022
NOMBRE: ___________________________GRADO10°( ) FECHA:_________
FUNCION SALES
Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases.
Tambiénpueden resultarde combinaciones entreunmetal y unno-metal,conel oxígeno. Lassales
son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie
catiónico con una especie aniónica,lascualesprovienendel ácidoyla base involucradas.El catión
es,por logeneral.Unionmetálico,aunque tambiénexistensalesde ionescomoelamonioNH1
4.El
aniónprovienenormalmentedelácido.Enconsecuencia,puede serunaniónsimpleomonoatómico
(Cl1-, S 2- , etc.) o un ion poliatómico (SO2
4 2, NO1
3 -, ClO1
-, etc.).
Para nombrarlas salesesnecesario saber qué catión y qué anión intervienen ensu formación. Veamos.
Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo,el ion sodio es
Na+1 y el ion aluminio es Al3+. Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones,
éstosse distinguenpor las terminacionesoso,para el menor,e ico, para el mayor. Si se usa el
sistema stock, la valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo:
Fe21 esel ionferrosoo hierro(II).
Fe31 esel ionférricoohierro(III).
Los aniones:cuando losácidosse encuentranensoluciónacuosa,se disociano separan, eniones
con carga positiva y negativa,en razónla fuerte atracción que ejercen lasmoléculas del agua
sobre las del ácido. losácidos se caracterizan porque siempre presentanhidrógeno,así,al
disociarse,se forman ionesH+1, ademásde ionesnegativos, cuyacomposición depende de los
demáselementospresentes.Paranombrarlosanionesse considerael nombre del ácidodelcual
provienen yse procede de la siguientemanera:
Si el ácido terminaenhídrico,el aniónterminaráen uro.
Si el ácido termina enoso, el aniónterminará en ito.Si el ácido termina enico, el anión
terminará en ato.Para losejemplosanteriorestenemos:
Ácido Nombre del ácido Sal Nombre de la sal
H2SO2 Ácidohiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio
H2SO3 Ácidosulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfitode plomo(IV)
H2SO4 Ácidosulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfatode cromo(III)
H4As2O5 Ácidopiroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenitode estroncio
H4Sb2O5 Ácidopiroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 =Mg(H2Sb2O5) Dihidrógenopiroantimonitode
Magnesio

2. SAL SISTEMÁTICA STOCK/ TRADICIONAL
Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosu
lfato (VI)]de hierro(II)
Hidrogenosulfato de hierro(II) Sulfatoácidode hierro(II)
NaHCO3 Hidrogenocarbonato
de sodio
Hidrogenotrioxocarbonato
(IV)
de sodio
Carbonato ácido de sodio
(bicarbonato sódico)
Ca(HCO3)2 Hidrogenocarbonatode
calcio
bis[hidrogenotrioxocarbonato
(IV)] de cálcio
Carbonatoácido de calcio
Cu(H2PO4)2 Dihidrogenofosfato de
cobre (II)
(bis[dihidrogenotetraoxofosfat
oV)] de cobre (II)
Fosfato diácido de cobre(II)
K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfat
o (V) de
potasio
Hidrogenofosfato (V)de sódio Fosfatoácidode potasio
SALES BÁSICAS
Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH2, dando
origen a cationes que aún contienen iones OH2. Para nombrarlas, se procede de igual manera
que para las sales neutras,colocando palabra “básico” o “dibásico” al nombre, según si
contiene uno o dos OH2. Porejemplo: el Ca(OH)Cl es el cloruro básico de calcio, el
AlOH(NO3)2 es elnitrato básico de aluminio y el Al(OH)2NO2 es el nitrito dibásico de
aluminio.
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la
formula se escribeprimero el metal, luego el OH y finalmente el radical.CuOHNO3 = nitrato
básico de cobre (II)
Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre
nombre del radicaly el metal: Cu(OH)2 + HNO3 → CuOHNO3 + H2O
ácido nítrico = nitrato básico de cobre (II)
Mg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesiohidróxido-nitrato de magnesio
nitrato básico de magnesio
Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercuriohidróxido-nitrato de mercurio (II)
nitrato básico de mercurio (II)
Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)dihidróxido-sulfato de cobre (II)
sulfato dibásico de cobre (II)
Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio
cloruro-hidróxido de calciocloruro básico de calcio.
SALES DOBLES
Se obtienensustituyendoloshidrógenosde ácidopormásde un metal.enlaformulase
escribe losdosmetalesen orden de electropositividad yluegoel radical. Se dael
Nombre del radical seguidode losnombres de losmetalesrespectivos.
NaOH + KOH +H2SO4 → KNaSO4 Y AGUA

8. 5.El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se
encuentracomoion.Establece el númerode oxidacióndel azufre, S, enlossiguientescompuestos:
*) H2S *) Na2SO4 *) CaSO3 *) CaS *)KHSO3
6.IdentificaLa funciónquímica a la que pertenece cada una de las siguientessustancias:
1. Óxidomercúrio
2. Ácidofluorhídrico
3. Hidróxido de níquel (II)
4. Sulfatode bário
5. Ácidobórico
6. Carbonatode sódio
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