Modelo atomico

1. Ruta Aprendizaje
Teorías atómicas
Modelos atómicos de
Rutherford y Böhr
Prof. Pablo Aguilera
Química – 8° Básico

2. Introducción
Por medio de nuestra ruta de aprendizaje anterior,
aprendimos que la conformación de toda la materia, que es
todo aquello que nos rodea, posee un factor en común, y es
que en su conformación poseen una base que son los
átomos, por ende se hace fundamental comprender su
estudio. Por lo anterior es que comenzamos a realizar un
estudio de la teoría atómica, para de esta manera comprender
la evolución de lo que hoy en día sabemos que es el átomo.
En la ruta de aprendizaje actual, culminaremos con este
estudio, revisando las últimas dos teorías atómicas asociadas
a este procedimiento.

3. Objetivos
• Conocer, estudiar y relacionar las teorías atómicas de Rutherford y
Böhr.
• Comparar aportes hechos por los científicos en cuestión, en
comparación a los aportes ya estudiados.

4. Para comenzar… ¿Qué
es un modelo?
Modelo es la representación
abstracta de un sistema o
proceso del universo, que nos
permite hacer predicciones de su
comportamiento.

5. MODELOS
Características:
▪ Representan una idea o concepción teórica sobre la
naturaleza de algún objeto o fenómeno.
▪ Permiten en un momento determinado explicar el
comportamiento de dichos objetos o fenómenos.
Ej. Los modelos atómicos

6. RECORDANDO…

7. Ernest Rutherford
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que
consideró el átomo formado por dos partes: la “corteza”
constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un “núcleo”, muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa
del átomo.
El modelo atómico de Rutherford sirvió para explicar los
resultados de su experimento de “la lámina de oro”,
realizado en 1911.

8. Modelo
atómico de
Rutherford

9. Experimento
“lámina de
oro”
Rutherford descubrió
que algunos elementos
emiten partículas con
carga positiva que
pueden
penetrar casi cualquier
cosa, éstas fueron
llamadas partículas α.

10. Experimento Ernest Rutherford
Rutherford se preguntó cómo podía utilizar las partículas alfa para aprender acerca de la
estructura del átomo.
Decidió apuntar un haz de partículas alfa (que no son más que núcleos de helio) hacía una lámina
de oro muy fina de sólo 0,00004 cm. De espesor.
De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin
sufrir desviaciones significativas a su trayectoria.
Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una
desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente, a veces bajo
ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de
Thomson fuese correcto.

11. Experimento Ernest
Rutherford
La sorpresa fue grande al observar que la mayoría
de las partículas atravesaban la lámina sin sufrir
alteración en la velocidad ni en la dirección,
como si no hubiera choque alguno; unas pocas
eran desviadas fuertemente en su paso por la
lámina; y otras, en un número muy reducido,
rebotaban como si encontraran una masa sólida
infranqueable.
La cercanía del núcleo positivo ejerce repulsión
sobre la partícula a también positiva y se desvía.

12. En resumen…
Para Ernest Rutherford, el
átomo era un sistema planetario
de electrones girando.
Los electrones giran a grandes
distancias alrededor del núcleo
en órbitas circulares.
Rutherford no solo dio una idea de cómo
estaba organizado un átomo, sino que
también calculó cuidadosamente su
tamaño (un diámetro del orden de 10-10
m) y el de su núcleo (un diámetro del
orden de 10-14m).
Para Ernest Rutherford, el
átomo era un sistema planetario
de electrones girando.
La suma de las cargas eléctricas negativas de
los electrones debe ser igual a la carga
positiva del núcleo, ya
que el átomo es eléctricamente neutro.
El hecho de que el núcleo tenga un
diámetro unas diez mil veces menor que el
átomo supone una gran cantidad de
espacio vacío en la organización atómica de
la materia.

13. Modelo Planetario de Ernest Rutherford
Electrones cargados
negativamente
Núcleo cargado
positivamente
Modelo planetario del átomo

14. Niels Böhr
1913, Un científico danés Niels Bohr publicó una descripción
de un modelo más detallado del átomo.
Su modelo identifica más claramente dónde se podían
encontrar los electrones.
Aunque los científicos más tarde desarrollarían modelos
atómicos más precisos, el modelo de Bohr era básicamente
correcto y en gran parte todavía se acepta hoy.
También es un modelo muy útil porque explica las
propiedades de los diferentes elementos.

15. Modelo
atómico de
Böhr

16. Postulados de la teoría atómica de
Böhr
Primer Postulado
Los electrones que estaban fuera del núcleo de
los átomos solo podían encontrarse en
determinados y definidos niveles de energía, es
decir, en los átomos existen niveles de energía
electrónica que están cuantificados. Cuando un
electrón se mueve en cualquier orbita tiene una
energía definida, característica de la orbita.

17. Postulados de la teoría atómica de Böhr
Segundo Postulado
Mientras los electrones se mantienen en determinados niveles
de energía electrónica, no ganan ni pierden energía. Estos
niveles estables de energía son llamados estados estacionarios
del átomo.
Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrón no puede
estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas
pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los
valores permitidos para un parámetro que se denomina
número cuántico, n.

18. Postulados de la teoría atómica
de Böhr
Tercer Postulado
Bohr también propuso la hipótesis de que si un
electrón absorbe la cantidad justa de energía,
podría saltar al siguiente nivel de energía más alto.
Por el contrario, si se pierde la misma cantidad de
energía, que sería saltar de nuevo a su nivel de
energía original. Sin embargo, un electrón nunca
podría existir entre dos niveles de energía.

19. Postulados de la teoría atómica de Böhr
Cuarto Postulado
En algunos aspectos el modelo de Bohr coincide con el propuesto
por Rutherford, admite la presencia de un núcleo positivo que
contiene prácticamente toda la masa del átomo, donde se
encuentran presentes los protones y los neutrones.
Los electrones, con carga negativa, se mueven alrededor del
núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinó
estados estacionarios y les asignó un número entero positivo. El
nivel más cercano al núcleo tiene el número 1, le sigue el 2, así
sucesivamente. Siempre que el electrón se mantenga en la órbita
que corresponde, ni gana ni pierde energía.

20. En resumen…
• La evolución de los modelos físicos del átomo se vio
impulsada por los datos experimentales. El modelo de
Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de
un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de
experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los
átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes de onda
(emisión discreta).
• Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además
que los electrones sólo pueden moverse en determinadas
órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la
emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en
otros elementos.

21. Ejercitación:
1.- ¿Cómo se llamó el experimento que utilizó Ernest Rutherford para explicar su teoría atómica? ¿En qué
consistía?
2.- ¿Qué pudo concluir Rutherford en su modelo atómico?
3.- Dibuje el modelo atómico planetario que introdujo Rutherford.
4.- Explique los aportes planteados por Böhr en su teoría atómica.
5.- ¿Cuál fue el avance planteado por Böhr en comparación a lo establecido por Rutherford?
6.- ¿Cuál es la diferencia entre el estado basal o fundamental y el estado excitado de un electrón?

22. Ejercitación:
7.- Observa la imagen y responde las siguientes preguntas:
a) ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y y Z,
respectivamente?
b) Que diferencias puedes notar en la imagen, a lo antes propuesto por Rutherford
8.- De acuerdo a lo aprendido del modelo atómico de Böhr, realiza el diagrama del átomo de hidrogeno
y del de carbono en estado neutro.

23. Esta actividad final, estará presentada en la sección de pruebas de la plataforma
Edmodo para ser respondida por ti, lo recomendable es siempre responderla en tu
cuaderno y luego en la plataforma. Mucho éxito.
VERDADERO (V) O FALSO (F)
1. _____
2. _____
3. _____
El modelo atómico propuesto por Rutherford se atribuye el
descubrimiento del electrón.
El modelo atómico de Rutherford emplea por primera vez el
concepto de modelo planetario.
Böhr descubrió la existencia de además de una corteza,
zonas definidas en ella a las que denominó orbitas.

24. Links de interés:
1. https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica
2. https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr/