Módulo

1. ELEMENTOS CARBONOIDEOS, NITROGENOIDEOS, ANFÍGENOS Y HALÓGENOS.
Daniela Aguirre Díaz
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ONCE TRES
IBAGUÉ
2018
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2. TABLA DE CONTENIDO.
1. INTRODUCCIÓN.
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEÓRICO
3.1 Grupo lV: Carbonoideos
​3.1.1 Carbono
3.1.2 Silicio
3.1.3 Germanio
3.1.4 Estaño
3.1.5 Plomo
3.1.6 Flerovium
3.1.7 Características generales de los Carbonoideos
3.2​ ​Grupo V: Nitrogenoideos
​3.2.1 Nitrógeno
3.2.2 Fósforo
3.2.3 Arsénico
3.2.4 Antimonio
3.2.5 Bismutio
3.2.6 Moscovio
3.2.7 Características generales de los Nitrogenoides
3.3 Grupo Vl: Anfígenos
​3.3.1 Oxígeno
3.3.2 Azufre
3.3.3 Selenio
3.3.4 Telurio
3.3.5 Polonio
3.3.6 Livermorio
3.3.7 Características generales de los Anfígenos
3.4 Grupo Vll: Halógenos
​3.4.1 Flúor
3.4.2 Cloro
3.4.3 Bromo
3.4.4 Yodo
3.4.5 Astato
3.4.6 Teneso
3.4.7 Características generales de los halógenos
4. WEBGRAFÍA
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3. 1. INTRODUCCIÓN.
Este módulo fue creado con el objetivo de dar a conocer la importancia,
características y funciones de los elementos que conforman los grupos:
lV, V, Vl, Vll A de la tabla periódica, así como también se dará a conocer
la formación y propiedades presentadas en estos.
Hay que tener en cuenta que en la tabla podemos encontrar una gran
variedad de elementos pero en esta ocasión nos centraremos en los
correspondientes a los grupos ya antes mencionados. En este orden de
ideas se dará a conocer a continuación acerca de los 4 importantes
grupos, nombrando de forma individual lo que compone cada uno,
características comunes y entre otros aspectos relevantes.
2. OBJETIVOS.
● Identificar los elementos que conforman los grupos lV A, V A, Vl A
y Vll A.
● Reconocer los grupos y la razón de ellos.
● Reconocer la importancia de los elementos en el medio ambiente.
● Identificar usos comunes en el campo de la ciencia.
● Conocer el porqué de la clasificación de los grupos mencionados y
su ubicación en la tabla periódica
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4. 3. MARCO TEÓRICO
3.1 GRUPO lV A: CARBONOIDEOS
El grupo 14 de la ​tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido
como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes
elementos: ​carbono​ (C), ​silicio​ (Si), ​germanio​ (Ge), ​estaño​ (Sn), ​plomo​ (Pb), ​flerovio​ (Fl).
La mayoría de los elementos de este
grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento
fundamental de la ​química orgánica​. A su
vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la ​corteza terrestre (28%),
y de gran importancia en la sociedad a
partir del ​siglo XX​, ya que es el elemento
principal de los ​circuitos integrados​.
Al bajar en el periodo​, estos elementos
van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un ​no metal​, el
silicio y el germanio son ​semimetales​, y el
estaño, el plomo y el flerovio son ​metales​.
● 3.1.1 CARBONO C :
Es un ​elemento químico con ​símbolo C,
número atómico 6 y ​masa atómica 12,01. Es
un ​no metal y ​tetravalente​, disponiendo de
cuatro electrones para formar enlaces
químicos ​covalentes​. Tres ​isótopos del
carbono se producen de forma natural, los
estables ​12​
C y ​13​
C y el ​isótopo radiactivo ​14​
C​,
que decae con una ​vida media de unos 5730
años.​1​
​ El carbono es uno de los ​pocos
elementos conocidos desde la antigüedad​.​2​
​
y es el pilar básico de la ​química orgánica​.
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5. ● 3.1.2 SILICIO (SI):
Elemento químico de
número atómico 14, masa
atómica 28,086 y símbolo ​Si
; es un no metal sólido, de
color amarillento, que se
extrae del cuarzo y otros
minerales y es el segundo
elemento más abundante en
la Tierra después del
oxígeno; se utiliza en la
industria del acero como
componente de las
aleaciones de silicio y acero,
en la fabricación de
transistores y circuitos
integrados, y sus silicatos,
en la fabricación de vidrio, barnices, esmaltes, cemento, porcelana, etc.
● 3.1.3 GERMANIO (Ge):
Es un ​elemento químico con ​número atómico
32, y símbolo Ge perteneciente al período 4
de la ​tabla periódica de los elementos​. Es un
semimetal​, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el ​diamante y resiste
a los ​ácidos y ​álcalis​. Forma gran número de
compuestos organometálicos y es un
importante material ​semiconductor utilizado
en ​transistores​ y ​fotodetectores​.
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6. ● 3.1.4 ESTAÑO (Sn):
El estaño es un elemento
químico de símbolo Sn (del
latín stannum) y número
atómico 50. Está situado en el
grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos. Se conocen
10 isótopos estables. Su
principal mena es la casiterita.
Es un ​metal plateado,
maleable, que se
oxida​fácilmente, a temperatura
ambiente, cambiando de color
a un gris más opaco, y es resistente a la ​corrosión​. Se encuentra en muchas
aleaciones​ y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.
● 3.1.5 PLOMO (Pb):
El plomo es un ​elemento químico de la ​tabla
periódica​, cuyo símbolo es Pb (del
latín​plumbum) y su ​número atómico es 82
según la tabla actual, ya que no formaba parte
en la ​tabla periódica de Mendeleiev​. Este
químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad
de este elemento depende de la temperatura
ambiente, la cual extiende sus átomos.
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7. ● 3.1.6 FFLEROVIO (Fl):
Flerovio (​anteriormente llamado ununquadio, Uuq)​4​
​
es el nombre de un ​elemento químico ​radiactivo
con el símbolo Fl y ​número atómico 114. Nombrado
en honor a ​Gueorgui Fliórov​.​5​
​ Hasta la fecha se
han observado alrededor de 80 desintegraciones
de átomos de flerovio, 50 de ellas directamente y
30 de la desintegración de los elementos más
pesados ​Livermorio y ​Ununoctio​. Todas las
desintegraciones han sido asignados a los cuatro
isótopos vecinos con números de masa 286-289.
3.1.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS CARBONOIDEOS:
● Poseen la configuración electrónica s​2​
p​2​
:
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8. ○ Carbono: [He] 2s​2​
p​2
○ Silicio: [Ne] 3s​2​
p​2
○ Germanio: [Ar] 4s​2​
p​2
○ Estaño: [Kr] 5s​2​
p​2
○ Plomo: [Xe] 6s​2​
p​2
● Poseen los estados de oxidación +2 y +4
● Carbono:
○ Es un no metal
○ Posee poca conductividad eléctrica
○ Es elemento fundamental de la Química Orgánica
○ No se puede laminar
○ Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es cristalino
○ No posee brillo
○
● Silicio:
○ Es un metaloide o semimetal
○ Propiedades intermedias entre metales y no metales
○ Es un semiconductor
○ Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
○ Color gris azulado
● Germanio:
○ Es un metaloide o semimetal
○ Posee prácticamente las mismas propiedades que el silicio
○ Color gris claro
● Estaño:
○ Es un metal
○ Color gris plateado
○ Blando
● Plomo:
○ Es un metal
○ Color gris azulado
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9. 3.2 GRUPO V A: NITROGENOIDEOS
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del ​grupo 15​ de la
tabla periódica​, que son: ​nitrógeno​ (N), ​fósforo​(P), ​arsénico​ (As), ​antimonio​ (Sb), ​bismuto
(Bi) y el elemento sintético ​moscovio​ (Mc), cuyo descubrimiento ya ha sido confirmado.
Estos elementos también reciben el nombre de pnicógenos​1​
​ o nitrogenoideos.
● 3.2.1 NITRÓGENO (N):
El nitrógeno es un ​elemento químico
de ​número atómico 7, símbolo N, su
peso atómico es de 14,01 y que en
condiciones normales forma un ​gas
diatómico (​nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden
del 78 % del ​aire ​atmosférico​.​1​
​ En
ocasiones es llamado ázoe
—antiguamente se usó también Az
como símbolo del nitrógeno.
● 3.2.2 FÓSFORO (P):
El fósforo es un ​elemento químico
de ​número atómico 15 y símbolo P.
El nombre proviene del griego φώς
[fos] ‘luz’ y φόρος [foros] ‘portador’.
Es un ​no metal multivalente
perteneciente al grupo del nitrógeno
(Grupo 15 (VA): nitrogenoideos)
que se encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos inorgánicos
y en organismos vivos pero nunca
en estado nativo. Es muy reactivo y
se ​oxida espontáneamente en
contacto con el ​oxígeno​atmosférico
emitiendo luz.
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10. ● 3.2.3 ARSÉNICO (As):
El arsénico es un ​elemento químico de la
tabla periódica que pertenece al grupo de
los ​metaloides​, también llamados
semimetales, se puede encontrar de
diversas formas, aunque raramente se
encuentra en estado sólido. Se conoce
desde la ​antigüedad y se reconoce como
extremadamente ​tóxico​. A presión
atmosférica el arsénico sublima a 613 °C.
3.2.4 ANTIMONIO (Sb):
El antimonio es un ​elemento químico de ​número
atómico 51 situado en el ​grupo 15 de la ​tabla
periódica de los elementos​. Su nombre y
abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy
ya en desuso, que a su vez procede del ​latín
stibium ("Banco de arena gris brillante"), de
donde se deriva la palabra estibio.​note 1​
​ Su
principal ​mena​ es la ​estibina​.
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11. ● 3.2.5 BISMUTO (Bi):
El bismuto es un ​elemento químico de la ​tabla
periódica cuyo símbolo es Bi, su ​número
atómico es 83 y se encuentra en el grupo 15
del sistema periódico. Ya era conocido en la
antigüedad​, pero hasta mediados del ​siglo XVIII
era confundido con el ​plomo​, ​estaño y ​zinc​.
Ocupa el lugar 73 en abundancia entre los
elementos de la ​corteza terrestre (representa el
8,5x10​-7
% del peso de la corteza) y es tan
escaso como la ​plata​.
● 3.2.6 MOSCOVIO (Mc)​:
El moscovio​3​
​ (​anteriormente llamado unumpentio, Uup)
es un ​elemento sintético de la ​tabla periódica cuyo
símbolo es Mc y su ​número atómico es 115.​4​
​
Actualmente se conocen cuatro ​isótopos desde ​287​
Mc
hasta ​290​
Mc. Se prevé que el isótopo más estable del
moscovio sea el ​299​
Mc, que contiene el ​número mágico
de 184 neutrones. El isótopo con mayor número de
neutrones conocido hasta la fecha es el ​290​
Mc, con 175
neutrones.
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12. 3.2.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS NITROGENOIDEOS.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes entre el ​N​ y
el ​P​ y enlaces iónicos entre ​Sb​ y ​Bi​ y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O​2​ y H​2
a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H​2​:
N​2​ + 3H​2​ → 2NH​3
El bismuto reacciona con O​2​ y con halógenos, formando ​bismita​ y ​bismutina​ entre otros
compuestos.
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos
elementos.
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13. 3.3 GRUPO Vl A: ANFÍGENOS
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el
grupo​ conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la ​IUPAC​) en la
tabla periódica de los elementos​, formado por los siguientes elementos: ​oxígeno​ (O),
azufre​ (S), ​selenio​ (Se), ​telurio​ (Te), ​polonio​ (Po) y ​livermorio​ (Lv). El nombre de anfígeno
en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos
con carácter ácido o básico.
Aunque todos ellos tienen seis ​electrones​ de valencia (última capa s​2​
p​4​
),​1​
​ sus propiedades
varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su ​número
atómico​.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la
fabricación de ​semiconductores​.
● 3.3.1 OXÍGENO (O):
El oxígeno es un ​elemento químico de
número atómico 8 y representado por el
símbolo O. Su nombre proviene de las
raíces ​griegas ὀξύς (oxys) («ácido»,
literalmente «punzante», en referencia al
sabor de los ​ácidos​) y –γόνος (-gonos)
(«productor», literalmente
«engendrador»; es decir, "productor de
ácidos"​1​
​), porque en la época en que se
le dio esta denominación se creía,
incorrectamente, que todos los ácidos
requerían oxígeno para su composición.
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14. ● 3.3.2. AZUFRE (S):
El azufre es un ​elemento químico de ​número atómico
16 y símbolo S (del ​latín sulphur). Es un ​no metal
abundante con un color amarillo característico. Dicho
elemento es generado en ​estrellas masivas en las que
predominan temperaturas que provocan la fusión entre
un núcleo de ​silicio y otro de ​helio en un proceso
denominado ​nucleosíntesis de supernovas​.
● 3.3.3 SELENIO (Se):
El selenio es un ​elemento químico de la ​tabla
periódica cuyo símbolo es Se, cuyo ​número
atómico es 34. Es un no metal. El selenio se
puede encontrar en varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea,
negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio
líquido, funde a 180 ​°C y tiene una densidad de
4,28 g/cm​3​
; la roja, coloidal, se obtiene en
reacciones de reducción.
● 3.3.4 TELURIO (Te):
El telurio o teluro​2​
​ es un ​elemento químico cuyo
símbolo es Te y su ​número atómico​es 52. Es un
metaloide que se encuentra en el ​grupo ​16 y el
periodo ​5 de la ​Tabla periódica de los elementos​.Fue
descubierto en 1782 en minerales de ​oro por
Franz-Joseph Müller von Reichenstein​, inspector jefe
de minas en ​Transilvania (​Rumanía​), denominándolo
metallum problematicum. En principio se confundió el
telurio con el ​antimonio​.
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15. ● 3.3.5 POLONIO (Po):
El polonio es un ​elemento químico en la ​tabla periódica cuyo
símbolo es Po y su ​número atómico es 84. Se trata de un raro
metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al ​telurio
y al ​bismuto​, presente en ​minerales de ​uranio​.Esta sustancia
se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente
relacionado con el ​teluro​ y el ​bismuto​.
● 3.3.6 LIVERMORIO (Lv):
El livermorio (​anteriormente llamado ununhexio, Uuh) es
el nombre del ​elemento sintético de la ​tabla periódica
cuyo símbolo es Lv y su ​número atómico es 116. Su
nombre viene dado en honor al Laboratorio Nacional
Lawrence Livermore (Lawrence Livermore National
Laboratory), en Livermore, California.
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16. 3.3.7 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS ANFÍGENOS
● Para adquirir la ​configuración electrónica​ de octeto típica de un ​gas noble​, estos
elementos deben aceptar un par de ​electrones​, por lo que generalmente presentan
estados de oxidación negativo, aunque al descender en el grupo los potenciales de
ionización son más pequeños y se presentan también estados de oxidación
positivos más típicos de los ​metales​.
● El ​oxígeno​ existe abundantemente en la tierra, en el aire y combinado en el ​agua​,
formando ​óxidos​, ​hidróxidos​ y algunas sales.
● El ​azufre​ también se presenta en abundancia, tanto en estado elemental como
combinado. El ​selenio​ y el ​telurio​ se encuentran libres y combinados, aunque con
menos abundancia.
● El ​polonio​ es un elemento radiactivo que se encuentra escasamente presente en la
naturaleza, en forma de sales. Este grupo de elementos también se combina con
algunos metales formando ​calcogenuros​.
3.4 GRUPO Vll A: HALÓGENOS.
Los halógenos (del ​griego​, formador de sales) son los ​elementos químicos​ que forman el
grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la ​tabla periódica​: ​flúor​ (F), ​cloro
(Cl), ​bromo​(Br), ​yodo​ (I), ​astato​ (At) y ​téneso​ (Ts). Este último también está en los metales del
bloque f.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X​2​]. Para
llenar por completo su último nivel energético (s​2​
p​5​
) necesitan un ​electrón​ más, por lo que
tienen tendencia a formar un ​ion​ mononegativo, X​-​
. Este ​ion​ se denomina ​haluro​; las ​sales​ que
lo contienen se conocen como haluros.
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17. ● 3.4.1 FLÚOR (F):
El flúor es el ​elemento químico de ​número atómico
9 situado en el grupo de los ​halógenos​(grupo 17)
de la ​tabla periódica de los elementos​. Su símbolo
es F. Es un ​gas a temperatura ambiente, de color
amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas
F​2​. Es el más ​electronegativo y ​reactivo de todos
los elementos. En forma pura es altamente
peligroso, causando graves quemaduras químicas
al contacto con la piel.
● 3.4.2 CLORO (CL):
El cloro es un ​elemento químico de ​número atómico 17
situado en el grupo de los ​halógenos (grupo VIIA) de la
tabla periódica de los elementos​. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma ​dicloro​:
un ​gas ​tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas
diatómicas (Cl​2​) unas 2,5 veces más pesado que el
aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de un ​elemento
químico esencial​ para muchas formas de vida.
● 3.4.3 BROMO (Br):
El bromo (también llamado antaño fuego líquido)
es un ​elemento químico de ​número atómico 35
situado en el grupo de los ​halógenos (grupo VII A)
de la ​tabla periódica de los elementos​. Su símbolo
es Br.​1​2​
​ El bromo a temperatura ambiente es un
líquido rojo, volátil y denso. Su ​reactividad es
intermedia entre el ​cloro y el ​yodo​. En estado
líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores irritan los ojos y la garganta.
● 3.4.4 YODO (I):
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18. El yodo o iodo​1​
​ es un ​elemento químico de
número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la ​tabla periódica de
los elementos​. Su ​símbolo es I (del ​griego​ιώδης,
iodes, "violeta"). Este elemento puede
encontrarse en forma ​molecular como ​yodo
diatómico​. Es un ​oligoelemento y se emplea
principalmente en ​medicina​, ​fotografía y como
colorante​. Químicamente, el yodo es el
halógeno menos ​reactivo​ y ​electronegativo​.
● 3.4.5 ÁSTATO (At):
El ástato o astato es un ​elemento químico
de la ​tabla periódica cuyo símbolo es At y
su ​número atómico es 85. Es ​radiactivo y
el más pesado de los ​halógenos​. Se
produce a partir de la degradación de
uranio y ​torio​. El comportamiento químico
de este elemento altamente ​radiactivo es
muy similar al de otros halógenos,
especialmente el ​yodo​.
● 3.4.6 TENESO (Ts):
El teneso​3​
​ (​anteriormente llamado ununseptio, con el
símbolo provisional Uus hasta su aceptación oficial
como nuevo elemento por la ​IUPAC en noviembre
de 2016) es un ​elemento sintético muy pesado de la
tabla periódica de los elementos cuyo símbolo es
Tsy ​número atómico 117. También conocido como
eka​-​astato o simplemente elemento 117, es el
segundo elemento más pesado creado hasta ahora
y el penúltimo del séptimo período en la ​tabla
periódica​.
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19. 3.47 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS HALÓGENOS
● Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades.
● Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus átomos presentan por
sus cargas nucleares altamente efectivas.
● Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de energía externa por lo
que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del octeto.
● Fluoruro es el más reactivo de los elementos, ataca a materiales inertes como el vidrio
y forma compuestos con los gases nobles inertes.
● Es un gas corrosivo y altamente tóxico.
● Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la
tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima.
● Muestran tener una energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones
débiles con la molécula diatómica de F​2​.
● Lo cual significa que a medida en que se desciende en la tabla periódica la reactividad
del elemento disminuye por el aumento en el tamaño del átomo.
WEBGRAFÍA:
● https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno#Caracter%C3%ADsticas
● https://es.wikipedia.org/wiki/Teneso
● https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81stato
● https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
● https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
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