Sistemas dispersos, fase dispersante, solito, solvente, disoluciones y solubilidad

1. Sistemas dispersos

2. Joshua Rafael Arroyo Lozano
Daniel Gonzalez Casanova
Daniel Fernando Gutierrez Rodriguez
Laila Naomi Onofre Vega
Salvador Verduzco Olachea
EQUIPO #5
Joaquin Ricardo Castro Lucero
Ruben Guevara Vazquez
Valeria Olivas Pizarro
Mariangela Rodriguez Apodaca

3. ¿Qué es? (Fase dispersa,
fase dispersante)
¿Cuáles son los 3 tipos de
sistemas dispersos?
Disoluciones
ELEMENTOS DE
DISOLUCIONES
Solubilidad

4. Un sistema disperso es una
mezcla entre dos o más
sustancias, ya sean simples o
compuestas, en las cuales
existe una fase discontinua. Son
sistemas en los que una
sustancia está dispersada
dentro de otra sustancia. Las
dispersiones pueden ser
homogéneas o heterogéneas; la
fase dispersa, típicamente
alguna partícula, puede ser o no
distinguida del medio en el que
se dispersa.
sistemas dispersos

5. ¿Qué es? (Fase dispersa, fase dispersante)
Fase
dispersa
Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias en las que existe una
fase dispersa y una fase dispersante que, generalmente, interviene en mayor
proporción. Pueden ser de dos tipos: heterogéneos y homogéneos; en este último es
importante medir la concentración.
La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Se refiere a las
soluciones que no interactúan con moléculas de agua. Sin embargo se puede
llegar a una estabilización por medio de la adsorción de iones (se refiere a la
adherencia a una superficie), pero la repulsión electrostática evita que se
junten.
Fase
dispersante

7. ¿Cuáles son los 3 tipos de sistemas dispersos?
Suspensiones
Solución Coloides
Una mezcla
homogénea compuesta
de dos o mas
sustancias. En dichas
mezclas, el soluto es la
sustancia que se
disuelve en otra
sustancias
Una mezcla en la que
una sustancia de
partículas insolubles
dispersadas
microscópicamente
están suspendidas a
través de otra sustancia
una mezcla
heterogénea que
contiene partículas
solidas que son
suficientemente
grandes para ser
sedimentadas

9. DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre
sí. Una de estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y solvente es un
poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente que está en menor cantidad y el solvente como
el componente que está en mayor cantidad en la disolución.
1
Es la sustancia que se
disuelve en otra sustancia y
que se encuentra en menor
cantidad. Por ejemplo, si se
disuelve sal en agua, la sal es
el soluto.
2
Soluto Solvente
Es la sustancia en la que
se disuelve el soluto y
que se encuentra en
mayor cantidad. En el
ejemplo anterior, el agua
es el solvente.

10. DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre
sí. Una de estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y solvente es un
poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente que está en menor cantidad y el solvente como
el componente que está en mayor cantidad en la disolución.
Es importante mencionar que una disolución puede contener
más de un soluto y solvente, en cuyo caso se habla de una
disolución múltiple. También es posible que una disolución
esté compuesta por más de una fase, como en el caso de una
emulsión, en la cual se mezclan dos líquidos que normalmente
no se mezclan, como agua y aceite.
DATO

12. ELEMENTOS DE DISOLUCIONES
Concentración: Es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad
específica de solvente. Se expresa en diferentes unidades, como
molaridad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, entre
otras.
1
Solubilidad: Es la cantidad máxima de soluto que puede
disolverse en un solvente a una temperatura y presión
determinadas.
2
3
Viscosidad: Es la medida de la resistencia que presenta una
disolución al fluir. Las disoluciones con mayor
concentración suelen tener mayor viscosidad.

13. ELEMENTOS DE DISOLUCIONES
Presión osmótica: Es la presión necesaria para detener el flujo de
solvente a través de una membrana semipermeable. Depende de la
concentración de soluto en la disolución.
4
Tensión superficial: Es la fuerza necesaria para romper la
superficie de una disolución y crear una nueva superficie.
Depende de la interacción entre las moléculas del soluto y
del solvente.
5
6
Polaridad: Es la medida de la distribución de cargas
eléctricas en una molécula. La polaridad de un solvente
influye en la solubilidad de un soluto.

14. ELEMENTOS DE DISOLUCIONES
pH: Es el valor que indica la acidez o la basicidad de una disolución.
Depende de la cantidad de iones de hidrógeno (H+) y de hidroxilo
(OH-) presentes en la disolución.
7
Conductividad eléctrica: Es la medida de la capacidad de una
disolución para conducir electricidad. Depende de la
cantidad de iones presentes en la disolución.
8
9
Temperatura: Es un factor importante que afecta la
solubilidad de un soluto en un solvente. En general, la
solubilidad aumenta con el aumento de temperatura para
solutos sólidos y disminuye para solutos gaseosos.

15. la solubilidad es la capacidad de un cuerpo
o de una sustancia determinada
(llamada soluto) de disolverse en un medio
determinado (llamado solvente); es decir,
es la cantidad máxima de un soluto que un
solvente puede recibir en determinadas
condiciones ambientales.
solubilidad

16. SOLUDIBILIDAD
El área superficial del soluto
es la cantidad de superficie
que ocupa el soluto en una
disolución.En una disolución
sólido-líquido,el área
superficial del soluto está
relacionada con la velocidad
de disolución del soluto,ya que
a mayor superficie expuesta,
mayor será la velocidadde
disolución.
Agitar o revolver las
disoluciones aumenta
la solubilidad del
soluto, pues contribuye
a una mayor
interacción entre el
soluto y el solvente.
La mayoría de los sólidos
aumenta su solubilidad en
agua al aumentar la
temperatura, aunque existen
algunas excepciones.
También los compuestos
orgánicos, por lo general,
aumentan su solubilidad al
aumentar la temperatura.
ÁREA SUPERFICIAL AGITACIÓN TEMPERATURA

17. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
solución diluida es aquella solución insaturada, saturada o
sobresaturada a la que se le agrega más solvente. El resultado es una
solución insaturada de menor concentración.
1
solución concentrada es aquella que contiene una gran
cantidad de soluto en relación con la cantidad que podría
disolver.
2
3
solución saturada es una solución química que contiene el
máximo de concentración de soluto disuelto en un solvente.
4
solución sobresaturada es aquella en la que el
solvente ha disuelto más soluto del que puede
disolver en el equilibrio de saturación.

18. FIN…