01000011 01101111 01101101 01101111 00100000 01100011 01100001 01101100 01100011 01110101 01101100 01100001 01110010 00100000 01100101 01101100 00100000 01110000 01101111 01110100 01100101 01101110 01100011 01101001 01100001 01101100 00100000 01100100 01100101 00100000 01101000 01101001 01100100 01110010 01101111 01100111 01100101 01101110 01101111

1. Como calcular el pH

2. ¿Qué es el pH?
• El pH significa potencial de hidrogeno que nos
indica si una sustancia es acida o básica.
•

3. Arrhenius
• La teoría de Arrhenius decía que si un acido
es combinado con H2O se separa dejando los
iones de H+

4. Como tener el H3O+
• El H+ es la parte mas esencial de un acido y su
sub índice indicara cuantos moles de H2O que se
tendrán que utilizar al igual que H3O+
• Ejemplo: Una concentración de acido clorhídrico
de 12x10-6 ¿Qué grado de pH alcanza?
H3PO4 + ?H2O  ?H3O+ + PO4 ?

5. Hx
x= N H2O x= N No metal
• H3PO4 + H2O  H3O+ + H2PO4
-
• H2PO4 + H2O  H3O + + HPO4
--
• HPO4
-- + H2O  H3O + + PO4
---
•

6. Hx
x= N H2O x= N No metal
H3PO4 + H2O  H3O+ + H2PO4
–
H2PO4 + H2O  H3O+ + HPO4
--
HPO4
-- + H2O  H3O + + PO4
---
H3PO4 + 3H2O 3 H3O++ PO4
---

7. Concentración
• Para sacar un nivel de pH debemos de tomar
en cuenta la concentración que en este caso
seria »»»» 121x10-6«««.
•
• H3PO4 + 3H2O 3 H3O++ PO4
---
• 1 -------------------?
• La cantidad de ? Es igual al sub índice de H+
• en este caso seria #3

8. Concentración
• H3PO4 + 3H2O 3 H3O++ PO4
---
• 1 -------------------3
• 121x10-6 ------------------- X
• se pone una regla de tres multiplicando
121x10-6 (3) o para facilitar
0.000121(3) y dividirlo entre
los moles de H+
• 0.000121(3)=0.000363
• Se divide - --- 0.000363/1= 0.000363

9. Calcular el potencial de Hidrogeno
• se tiene que usar la formula :
• -log(H3O+)=pH
Proceso:
• -log(0.000363)
-(-3.4009337496…) – Por lo general se
usa la unidad y el
decimal
-(3.4)
PH= 3.4 Acido fuerte