1. Colegio Terraustral
IIIº Medio
Dpto. Química.
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA 3° MEDIO
UNIDAD: ACIDO Y BASE
Nombre:_____________________________________Curso:__________Fecha:________
 Aprendizaje Esperado: Calculan pH y pOH
1- ¿Cual es el pH, pOH y [OH-] de una solución, si la concentración de iones H+ es
0,00004?
2- Calcula el pH, pOH y [OH-]de una solución 0.0045 M de HCl.
3- ¿Cuál es la concentración de iones H+, pOH y [OH-]en una solución cuyo pH,
determinado experimentalmente, es 8?
4- Una solución que tiene un pOH igual a 11 ¿Calcular [H+], pH y [OH-]?
5- ¿Cuál es la concentración de iones OH-, pH y pOH en una solución 0,01 M de HCl?
6- Calcula la concentración de iones[H+], pH y pOH , en una solución 0,0001 M de NaOH
7-Completa el siguiente cuadro para varias soluciones acuosas:
[H+] [OH-] pH pOH
1*10-6
8
4
1*10-4
8- La [OH-] es de 0,003 M. Calcular [H+], pH y pOH
9- La concentración de H+ en una botella de vino de mesa fue de 3.2 *10 -4 M ,
inmediatamente después de ser destapada. Solo se consumió la mitad de vino; se
encontró que la otra mitad , después de haber permanecido expuesta al aire durante un
mes, tuvo una concentración de iones H+ igual a 1 *10-3 M. Calcúlese el pH, pOH y [OH-],
en ambas ocasiones.
10- En una disolución de NaOH, la concentración de OH- es de 2.9 *10 -4 M. Calcular [H+],
pH y pOH.
12- ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene el pH más alto?
a) HCOOH 0.40 M b) HClO4 0.70 M c) CH3COO 0,1M
Selección Múltiple
1. Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez es correcta?
a. A menor pOH mayor acidez
b. A mayor pH menor alcalinidad
c. A mayor acidez menor alcalinidad
d. A menor pH mayor acidez
e. Ninguna de las anteriores
2. Una solución básica es aquella que:

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I. (OH-) > (H+)
II. pH > 7
III. pH + pOH = 7
Es o son correctas:
b. Sólo I
c. Sólo II
d. I y II
e. II y III
f. Todas son correctas
3. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los
siguientes resultados:
I. pH = 10
II. pH = 6
III. pH = 8
¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?:
b. Sólo I
c. Sólo II
d. Sólo III
e. I y II
f. II y III
4. ¿Cuántas afirmaciones falsas existen?
I. En una solución neutra el pOH es 7
II. En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7
III. En una solución ácida el pH > 7
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. falta información
5. Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es:
a. Alcalina
b. Básica
c. Ácida
d. anfótera
e. Neutra
6. El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar, es:
a. 2 b. 8 c. 10

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d. 12 e. 14
7. Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila entre 4,5 y 8,0. Es así
como, alfalfa, espárragos, espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos
ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena,
frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos.
Por lo tanto, es correcto afirmar que:
a. El pH=8,0 es ideal para cultivar tomates
b. El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflor
c. El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7
d. Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíz
e. En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya
8. De acuerdo a la siguiente reacción: HA + OH- → A- + H2O
a. HA ácido , H2O base conjugada
b. HA ácido , OH- base conjugada
c. HA ácido , A- base conjugada
d. OH- base , A- ácido conjugado
e. OH- base , HA ácido conjugado
9. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:
a. [H+] = 10-7 M
b. pH = 7
c. pH = 9
d. [H+] =10-10 M
e. [H+] =10-5 M
10. Cuando se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se forma una sal,
luego disolviendo esta sal en agua, el pH de la solución acuosa será:
a. Mayor a 7
b. Menor a 7
c. 7
d. 14
e. 0
11. Una solución que tenga pH = 1 puede significar que:
i. Es ácida
ii. Es neutra
iii. Tiene (H+) = 1
iv. Tiene (H+) = 0.1
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y III
d. I y IV

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e. II y III

5. Disocia las siguientes especies según la teoría de Arrhenius
1. HCl
2. NaOH
3. H2SO4
4. HNO3
5. Al(OH)3
6. Mg(OH)2
Completa las siguientes ecuaciones, indicando si la especie es ácido o base y determina
el par conjugado: (Teoría Lowry-Brönsted)
1. H2CO3
2. SO3–2
3. ClO –
4. HS–
5. HCO3 –
6. CH3COOH
7. HCl
8. H2SO4