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1. Método de reducción y oxidación
(redox)
Cristian Benítez

2. Inicio
• Se ponen los números de oxidación de cada
elemento.
• Los que están solos su numero de oxidación
es = 0
• Ecuación a resolver:
• KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O

3. KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O
• Números de oxidación:
• I: -1,+1,+3,+5,+7
• Cl:-1,+1,+3,+5,+7
• H: +1
• S:+2,+4,+6
• O:-2
• K:+1

4. Como ponerlos:
• KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O
No.oxidacion:1 -2
• KClO3
1-Se igualan las cargas
hasta un 0
1.1- Cl: No. Oxidación :-2
Subindice:3
-2x3=-6
K: No. Oxidación :1
Cl : No. Oxidación : ?
-6+1+x=0
X=6-1
Cl= +5

5. Agregarlos
KClO3+KI+H2SO4 KHSO4+HCl+I2+H2O
1,5,2 1,-1 1,6,-2 1,1,6,-2,1,-1 ,0 1,-2
Cambios en el no. oxidación
+1-k-+1
+5-Cl--1
-2 -O--2
-1-I-0
+6-S-+6

6. Identificar
• ¿Quien se redujo, quien se oxida?
• Si el numero de oxidación baja- REDUCE
• Si el numero de oxidación aumenta- OXIDA

7. Oxido , Reducción
• Cl 5 ?  Cl-1
I -1 ?  I2 0
• Cloro gana 6 electrones
• Yodo pierde 1
• Cl 5 +6e  Cl-1
I -1 -1  I2 0

8. Igualar cargas
• Cl 5 +6e  Cl-1
6(I -1 -1  I2 0)
• -------------------------------------------------------------
• Cl 5 +6e  Cl-1
6I -6e  6I2 0
*se eliminan los signos contrarios
se agregan a la formula original

9. Ecuación por redox
• KClO3+6HI+H2SO4 KHSO4+HCl+6I2+H2O
1-k-1
1-Cl-1
7-O-5
6-I-12
1-S-1
8-H-6
• *Balancear por método de tanteo para equilibrar

10. Balance : Tanteo
• *Se agregan valores para igualar la ecuación:
3KClO3+12HI+2H2SO4 3KHSO4+3HCl+6I2+5H2O
3-k-3
3-Cl-3
17-O-17
12-I-12
1-S-1
16-H-16