1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL CARBONO E
HIDROGENO.
Tania Ximena Román Palacios.

2. Carbono.

3. El mayor carácteres de los orbitales híbridos del carbono
central ocasionan que la distancia C-C sea un poco más
corta que en un alqueno.
En su forma elemental, el carbono se encuentra en las
formas carbón, grafito, diamante, fullereno y nanotubos.
Éstos son materiales con propiedades muy diferentes,
pero a nivel microscópico sólo difieren por las
disposiciones geométricas de los átomos de carbono.
Propiedades físicas del carbono.

4. Propiedades químicas del carbono.
 Se combina con metales y metaloides, origina diversidad de compuestos sólidos,
líquidos y gaseosos.
 Al combinarse con metales forma hidruros.
 Al combinarse con el hidrógeno forma diferentes compuestos llamados
hidrocarburos.
 Al combinarse con el azufre forma un líquido de olor a “coles podridos”, muy usado
como disolvente.
 El sulfuro de carbono con el cloro forma el CCl4 un líquido de gran poder
disolvente.
 Es combustible, se combina con el oxígeno con desprendimiento de luz y calor por
lo que se emplea como fuente artificial de calor.
 El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es
un elemento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al
grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico
del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15
grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grados
Kelvin o de -273,15 grados Celsius o grados centígrados.

6. •Su peso atómico es de 1.00974 uma.
•Su estado de oxidación son +1, -1.
•Para completar su nivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
•Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg. , son
esencialmente enlaces iónicos.
•Con los no metales son enlaces del tipo covalente.
•Con los elementos de transición son con enlaces metálicos.
•El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por
ejemplo: H3O (catión oxonio).
•Tiene una estructura cristalina hexagonal.
•Económicamente soluble en agua y la solubilidad no es afectada por la temperatura.
•El hidrógeno reacciona con la mayoría de los elementos.
Propiedades físicas del Hidrogeno.

7. Propiedades químicas del hidrogeno.

8. Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando
se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el
cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa
eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y
aire deben manejarse con mucha precaución. La reacción es:
La ecuación anterior nos indica la gran cantidad de energía desprendida por la reacción.
Una propiedad muy importante del hidrógeno es su poder reductor. En efecto, a altas
temperatura el hidrógeno reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.
Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al estado de
oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos.
El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un elmento químico
de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno
es 1. El símbolo químico del hidrógeno es H. El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025
grados Kelvin o de -259,125 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -252,882 grados celsius o grados centígrados.