Se describen algunos ejemplos de los tipos de reacciones mas sencillas que ocurren a nuestro alrededor.

1. Reacciones químicas

2. Tipos de reacciones
Existen diversos tipos de reacciones químicas. Las reacciones que ocurren
cuando se quema un papel son muy distintas a las que suceden al limpiar
plata con un líquido especial para que recupere su brillantez; la oxidación de
un metal por efecto de agua salada es diferente a las reacciones que
ocurren en un acumulador; en fin, hacia donde miremos vemos reacciones
químicas, todas con ciertas características que nos sugieren la posibilidad de
clasificarlas como:
 Síntesis
 Descomposición
 Simple desplazamiento
 Doble desplazamiento

3. Reacciones de síntesis
Cuando dos o más sustancias se combinan para
formar un solo compuesto, se dice que tiene
lugar una reacción de síntesis. Dentro de las
reacciones de síntesis o de “simple
combinación” tenemos por ejemplo la oxidación
del hierro, que involucra dos elementos que
reaccionan para formar un solo compuesto. Su
ecuación química sería:
4 Fe(s) + 3 O2(g) ⇒ 2 Fe2O3(s)

4. Reacciones de descomposición
La reacción de descomposición se da cuando una sustancia
produce dos o más sustancias más simples. Dentro de esta
clasificación encontramos la descomposición de una sustan-
cia en sus elementos, como la electrólisis del agua:
2 H2O (l) ⇒ 2 H2(g) + O2(g)
Otros ejemplos:
H2SO3(ac) ⇒ H2O(l) + SO2(g)
Ca(OH)2 (s) ⇒ CaO(s) + H2O(g)
2 KClO3(s) ⇒ 2 KCl(s) + 3 O2(g)

5. Reacciones de desplazamiento simple
Una reacción en la cual un elemento toma el lugar de otro en
un compuesto se llama reacción de desplazamiento simple.
Por ejemplo, al mezclar un ácido fuerte con el zinc se
sustituyen por zinc los hidrógenos del ácido, y se libera
hidrógeno gaseoso.
Zn(s) + 2 HCl(ac) ⇒ ZnCl2(ac) + H2(g)

6. Reacciones de doble desplazamiento
Las reacciones de doble desplazamiento se
llevan a cabo por lo general entre dos com
puestos iónicos disueltos en agua, donde cada
uno de los cationes intercambia posición con el
otro. Comúnmente este tipo de reacciones se
hacen evidentes por la formación de una sal
insoluble o precipitado.
NaCl(ac) +AgNO3(ac) ⇒ NaNO3(ac) +AgCl(s)⇓