2. Leucipo y democrito: A fines del siglo V a.C se planteo que la
materia es descontinúa, es decir, que se puede dividir hasta
cierto punto, ya que estaba constituida por diminutas
partículas llamadas Atomos
Democrito especulo
ademas que los atomos
diferian de tamaño y en
forma, y que estaban en
constante movimiento,
colisionando entre si.
3. Se basaba en
supuestos, sin
datos
experimentales
LEUCIPO Y DEMOCRITO
Filosofo griego aristoteles: apoyaba las ideas de
“Empecédocles”, quien decia que la materia estaba formada
por cuatro elementos: FUEGO, AGUA, TIERRA Y AIRE
4.
5. 2.000 años despues, el cientifico John Dalton (1766-1844) retomo las ideas de
Leucipo y Democrito.
TEORIA ATOMICA DE
DALTON
6. Teoria Atomica de Dalton
En 1803 retomo las ideas de Democrito, y planteo su teoria, basada en
los siguientes crititerios.
TODA LA MATERIA ESTA
FORMADA POR ATOMOS,
PARTICULA INVISILE E INDIVISIBLE.
Los atomos de diferentes
elementos se combinan,
formando los compuestos
quimicos.
Todos los atomos de un
elemento son identicos y
posee igual masa.
En una reaccion quimica se
origina un reordenamiento de
atomos.
7. ¿Quien descubrió el electrón?
Joseph Thomson: Estudio la descarga
electrica que se produce dentro de un
tubo de vidrio al vacio y conectado a la
electricidad llamado “Tubo de descarga”
8. Observo que se emitia unos rayos desde el polo negativo hacia el
positivo los llamo rayos catodicos.
9. Al estudiar las particulas que formaban estos rayos, se observo
que eran las mismas siempre. Por lo tanto, interior de todos los
atomos una o mas particulas con carga negativa a la que llamo
electron.
10. Modelo atomico de Thomson
Jopeph Thomson
El atomo se representaba
como una esfera compacta
positiva en la que se
insertaban los electrones.
Las cargas positivas y
negativas estaban en
equilibrio, siendo atomo
neutro
12. ¿Quién descubrió el proton?
• Eugen Goldstein, a fines del siglo XIX, descubrio la
existencia de los rayos anódicos, los cuales
contenida particulas positivas que viajaban en
direccion opuesta a las cargas negativas. Estas
particulas son llamadas protones.
13. Modelos atómico de Rutherford
El físico y químico británico
Ernest Rutherford (1871 –
1937) Realizaron un
experimento que consistió
en impactar una lamina de
oro fina con partículas alfa.
16. ¿Quién descubrió el neutrón?
• Mediante diversos experimentos se comprobó
que la masa de protones y electrones no
coincidía con la masa total del átomo; por lo
tanto, el físico Rutherford supuso que tenia
que haber otro tipo de partícula subatómica
en el interior de los átomos.
17. • Los neutrones fueron descubiertos en 1932 por
el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica
recibieron el nombre de neutrones. El hecho
de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su
descubrimiento
• Los neutrones son partículas sin carga y de
masa algo mayor que la masa de un protón.
18. Modelo atómico de Rutherford dice:
1- El átomo esta formado por un núcleo y una envoltura.
2- El tamaño total de átomo es 10.000 veces mas grande que
su núcleo.
3- Un átomo neutro tiene igual numero de p+ y e-
4- La masa del átomo es la suma de p+ y n°.
5- El núcleo esta en el centro del átomo y se concentra casi
su masa total.
6- En el núcleo se encuentran los p+ y n°
7- En la envoltura o corteza están los electrones, moviéndose
a gran velocidad y a cierta distancia del núcleo.
8- La masa de la corteza es casi mil veces menor que la del
núcleo.
20. Modelo atómico de Bohr
Rutherford cometió errores en su modelo
atómico, tales como: los electrones se
encuentran girando alrededor del núcleo y
permanecen en estas orbitas.
Max planck
(1858-1947)
Si los e- giran alrededor del
núcleo permanentemente
irían perdiendo energía (en
forma de luz), por lo que en
poco tiempo caería en el
núcleo.
21. Tomando estas observaciones, Niels Borh (1885-
1962) Introdujo un nuevo modelo atómico.
1- Los electrones giran en orbitas fijas y
definidas llamadas niveles de energía.
2- Los electrones que se encuentren en
niveles mas cercanos al núcleo poseen
menor energía que los que están lejos.
3- Cuando un electrón se encuentran en
una orbita determinada no emite ni
absorbe energía.
4- Si el electrón absorbe energía de una
fuente externa, puede saltar a un nivel de
mayor energía.
5- Si un electrón regresa a un nivel menor,
debe emitir energía en forma de luz.
22. El modelo atómico de Rutherford los
electrones giran en orbitas que pueden
estar a cualquier distancia del nucleo, en
cambio en el modelo atómico de Bohr
solo se pueden encontrar girando en
determinados niveles de energia.
