1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Liceo Bolivariano “Antonio José de Sucre”
Cumaná, estado Sucre
FÍSICA ATÓMICA
3ero. “D”
Profesor Integrantes
Rafael Glem Romero Andrés Nro. 12
Guevara Gabriel Nro. 14
Guerra Anthony Nro. 17
Serrano Carlos Nro. 32
Ramos Silvio Nro. 35
Cumaná, febrero 2015

2. INTRODUCION
Atómica (o la física atómica) es la rama de la física que
estudia la capa de electrones de los átomos, un conjunto de
orbitales en un átomo en el cual los electrones son. El volumen del
átomo está determinado por los electrones. Como algunos de estos
átomos son más fáciles de eliminar que otras, esto nos lleva a la
conclusión de que algunos electrones están más cerca de la base
que otras.
El comienzo de la física atómica está marcado por el
descubrimiento y estudios detallados de las líneas espectrales. Estas
líneas están claramente definidas en el espectro de luz de átomos
libres emisores de luz (el término “libre” significa que es un gas o
vapor y por lo tanto no se acercan o interactuar con otros átomos.
Una de las contribuciones seminales a atomista moderno fue
propuesta por Einstein, para estudiar el movimiento browniano
llamada.
En este trabajo se investiga a los grandes científicos
responsables a través de la historia del estudio e investigación de
este campo del saber. Gracias a ellos podemos hoy aprovechar
toda la utilidad para mejorar nuestra calidad de vida.

3. DESARROLLO
Grandes científicos que contribuyeron a través de la historia a
desarrollar el campo de la física atómica
John Dalton: (1766-1844), químico y físico británico, que desarrolló la teoría
atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Nació el 6 de
septiembre de 1766, en Eaglesfield, Cumberland (hoy Cumbria). Su
contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia
está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en
proporciones sencillas para formar compuestos.
Joseph John Thomson: (1856-1940), físico británico, premiado con el Nobel.
Nació cerca de Manchester, Lancashire, y estudió en la Universidad de
Cambridge.
En 1906 Thomson recibió el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la
conducción de la electricidad a través de los gases. Se le considera el
descubridor del electrón por sus experimentos con el flujo de partículas
(electrones) que componen los rayos catódicos. Teórico y un
experimentador, Thomson elaboró en 1898 la teoría del pudín de ciruelas
de la estructura atómica, en la que sostenía que los electrones eran como
'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. En 1908
fue nombrado sir.
Ernest Rutherford of Nelson: (1871-1937), físico británico, premio Nobel por su
trabajo en física nuclear y por su teoría de la estructura del átomo.
Nació el 30 de agosto de 1871, en Nelson, Nueva Zelanda y estudió en la
Universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge.
Rutherford fue uno de los primeros y más importantes investigadores en
física nuclear. Identificó los tres componentes principales de la radiación y

4. los denominó rayos alfa, beta y gamma. También demostró que las
partículas alfa son núcleos de helio. Su estudio de la radiación le llevó a
formular una teoría de la estructura atómica que fue la primera en describir
el átomo como un núcleo denso alrededor del cual giran los electrones.
Niels Bohr: (1885-1962), físico danés, galardonado con el Premio Nobel, hizo
aportaciones fundamentales en el campo de la física nuclear y en el de la
estructura atómica. Nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885;
La teoría de la estructura atómica de Bohr, que le valió el Premio Nobel de
Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. El modelo de
átomo de Bohr utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck. Este
modelo contribuyó enormemente al desarrollo de la física atómica teórica.
Louis Victor de Broglie
El físico francés Louis Víctor de Broglie fue galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1929 por su descubrimiento de la naturaleza ondulatoria
de los electrones.
Erwin Schrödinger: (1887-1961), físico y premio Nobel austriaco, conocido
sobre todo por sus estudios matemáticos de la mecánica ondulatoria y sus
aplicaciones a la estructura atómica.
Nació en Viena y estudió en la universidad de esa ciudad. Dio clases de
física en las universidades de Stuttgart (Alemania), Breslau (Polonia), Zurich,
Berlín, Oxford y Graz (Austria). Desde 1940 hasta su jubilación en 1955 fue
director de la escuela de física teórica del Instituto de Estudios Avanzados
de Dublín.
La aportación más importante de Schrödinger a la física fue el desarrollo
de una rigurosa descripción matemática de las ondas estacionarias
discretas que describen la distribución de los electrones dentro del átomo. .

5. Werner Karl Heisenberg: (1901-1976), físico y Premio Nobel alemán, que
desarrolló un sistema de mecánica cuántica y cuya indeterminación o
principio de incertidumbre ha ejercido una profunda influencia en la física
y en la filosofía del siglo XX. Uno de los primeros físicos teóricos del mundo.
Heisenberg nació el 5 de diciembre de. Estuvo a cargo de la investigación
científica del proyecto de la bomba atómica alemana durante la II Guerra
Mundial. Realizó sus aportaciones más importantes en la teoría de la
estructura atómica.
James Chadwick: (1891-1974), físico y premio Nobel británico, conocido
sobre todo por su descubrimiento en 1932 de una de las partículas
fundamentales de la materia, el neutrón, un descubrimiento que condujo
directamente a la fisión nuclear y a la bomba atómica. Nació en
Manchester y estudió en la Universidad Victoria. Después de ser admitido
en la Sociedad Real de Londres, Chadwick recibió el Premio Nobel de
Física en 1935.
Modelos Atómicos:
Leucipo y Demócrito postularon la existencia de átomos y la hipótesis
acerca de la discontinuidad de la materia. Para ellos, las partículas diferían
entre sí: por ejemplo, los átomos del agua eran suaves y redondos y podían
fluir libremente, mientras que los del fuego, recubiertos de espinas,
provocaban dolorosas quemaduras.
Demócrito consideraba la creación de mundos como la consecuencia
natural del incesante movimiento giratorio de los átomos en el espacio. Los
átomos chocan y giran, formando grandes agregaciones de materia.
Dalton:
A John Dalton se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría atómica de
los elementos y compuestos. Mientras investigaba la naturaleza de la
atmósfera en los primeros años del siglo XIX, Dalton dedujo la estructura del

6. dióxido de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está
compuesta por un número definido de átomos. Postuló que todos los
átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y diferentes de los
átomos de cualquier otro elemento y los consideró como esferas rígidas e
indestructibles.
Thomson:
El físico británico Joseph J. Thomson, utilizando los tubos de rayos catódicos
inventados por William Crookes, demostró que esos rayos eran partículas
con carga negativa (electrones). Propuso en 1898 uno de los primeros
modelos atómicos, según el cual, los electrones eran como `ciruelas'
negativas en un `pudín' de materia positiva. La suma total de cargas
positivas y negativas debía ser nula.
Rutherford:
1911. El físico británico Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y
Ernest Marsden bombardearon con partículas ð (con carga positiva) una
lámina muy fina de oro y observaron que, aunque la mayor parte de las
partículas la atravesaban sin desviarse, unas pocas sufrían una desviación
bastante acusada e incluso algunas rebotaban al llegar a la lámina. Para
explicar estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo,
según el cual la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa está
concentrada en una pequeña región central llamada núcleo.
Bohr:
1913. El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo
solo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la
energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al
núcleo, ya que, según la física clásica, una partícula negativa que gira
alrededor de una positiva, debería perder energía y acercarse hasta que
ambas chocaran. Bohr afirmó que:

7. 1) El electrón se mueve alrededor del núcleo en determinadas órbitas
circulares que tienen un nivel de energía característico.
2) Si se le entrega energía al átomo, el electrón absorbe esa energía y
pasa a una órbita más alejada del núcleo, es decir, a un nivel de energía
superior.
3) Cuando el electrón `'cae'' desde un estado superior de energía a uno
inferior, libera o emite energía.
4) Al desplazarse el electrón de un nivel de energía a otro, absorbe o libera
una cantidad fija de energía, llamada cuanto.
Schrödinger:
En 1926, el físico austríaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio
revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los
electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien
como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas
distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más
exacto.
James Chadwick:
El neutrón fue identificado por primera vez en 1932 por el físico británico
James Chadwick, que interpretó correctamente los resultados de los
experimentos realizados en aquella época por los físicos franceses Irene y
Frédéric Joliot-Curie y otros científicos. Los Joliot-Curie habían producido un
tipo de radiación anteriormente desconocida mediante la interacción de
partículas alfa con núcleos de berilio.

8. CONCLUSIONES
El tema de estainvestigación nos permitió conocer aspectos importantes
sobre la física atómica. Entre ellos:
 Impulsar las actividades de investigación científica en física, en las
ciencias básicas de la tecnología nuclear, y en las disciplinas afines
promoviendo las actividades interdisciplinarias desde la física a otras
ciencias, en especial la química, la biología, la física médica y la
física forense es fundamental para al avance, transformación y
eficiencia de la promoción y la transferencia de los resultados de la
investigación en aplicaciones y desarrollos tecnológicos y prestar
asistencia técnica, asesoramiento y servicios especializados en
diferentes áreas del bienestar humano. de su competencia. En este
sentido, Los pioneros en el estudio de la física atómica han permitido
avances importantes para mejorar la calidad de vida de las
personas en el planeta.

9. Bibliografía
http://www.fisica.laguia2000.com/fisica-atomica-y-molecular/la-fisica-
atomica Grandes aportes de la Física atómica al mundo. (1998) Autor:
Villegas, G. Fecha de consulta: 25 de febrero del 2015
https://www.facebook.com/dfamn La física atómica (2000) Autor: Medero,
R. Fecha de consulta: 25 de febrero del 2015