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3. Ácidos y bases caseros Ácido o base Donde se encuentra ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico jugos gástricos ácido sulfúrico baterías de coches amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

4. HA A - + H + Arrhenius BOH B - + OH - La teoría de Arrhenius para ácidos y bases se aplica a soluciones acuosas Ácidos Liberan iones hidrógeno (H + ) en agua Bases Liberan iones hidróxido (OH - ) en agua

5. HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Bronsted-Lowry Dona H + HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Acepta H + Ácido Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H + Base Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H +

6. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Bronsted-Lowry Dona H + HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Dona H + Ácidos Es un donador de protones; dona un ion hidrógeno H + Bases Es un receptor de protones; acepta un ion hidrógeno H +

7. Teorías Ácido-Base Ácidos de Lewis Br Ö nsted y Lowry Ácido de Arrhenius

8. Ácido + Base Sal + Agua Reacciones de neutralización Arrhenius

9. Ácido + Base Base + Ácido conjugada conjugado Reacciones de neutralización Bronsted-Lowry

10. Se forma el ácido conjugado Se forma la base conjugada NH + 4 / NH 3 = Ácido / Base conjugada H 2 O / H 3 O + = Base / Ácido conjugado NH + 4 + H 2 O H 3 O + NH 3 Dona un H + Acepta un H + REACCIÓN ÁCIDO-BASE DE BRONSTED-LOWRY Par conjugado

11. El ácido conjugado es la partícula formada cuando una base acepta un ión hidrógeno (protón H + ) Definiciones La base conjugada es la partícula que permanece cuando un ácido ha donado un ion hidrógeno (protón H + ) Se forma la base conjugada HCl Cl - dona H + Se forma el ácido conjugado NH 3 NH 4 + acepta H +

12. Ácidos y bases conjugadas Ácidos Bases conjugada Nombre del ion Ácidos fuertes (reaccionan completamente con agua para formar H 3 O + y una base conjugada H 2 SO 4 HCl HNO 3 HSO 4 - Cl - NO 3 - Ión bisulfito ión cloruro ión nitrato Ácidos débiles ( no reaccionan extensamente con agua) H 3 O H 2 C 2 O 4 HSO 4 - H 3 PO 4 HF HC 2 O 4 - HC 2 H 3 O 2 H 2 S H 2 PO 4 - HSO 3 - NH 4 + HCN HCO 3 H 2 O HC 2 O 4 - SO 4 2- H 2 PO 4 - F - C 2 O 4 2- C 2 H 3 O 2 - HS - HPO 4 2- SO 3 2- NH 3 CN - CO 3 2- Agua Ión oxalato hidrogenado ión sulfato ión fosfato dihidrogenado ión fluoruro ión oxalato ión acetato ión sulfuro hidrogenado ión fosfato hidrogenado ión sulfito Amoniaco ión cianuro ión carbonato

13. Fortaleza de los ácidos ÁCIDOS FUERTES Son los ácidos minerales: HCl, HBr, HI. Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 2 o más: H 2 SO 4 , HCLO 4 , HNO 3 , ÁCIDOS DÉBILES Son los ácidos minerales: HF, H 2 S, HCN. Los ácidos que tienen una diferencia entre oxígeno e hidrógeno de 1 o menos: H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , HNO 2 ,

14. Ácido fuerte se disocia totalmente y la reacción es irreversible, produce una base débil Fortaleza de los ácidos

15. Fortaleza de las bases BASES FUERTES Son las bases de la familia IA y algunas de la familia II excepto la de berilio: NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH) 2 BASES DÉBILES Be(OH) 2 , NH 3

16. Son los ácidos que tienen un solo protón en la fórmula. Acidos Monopróticos Ejemplos HCl, HBr, HI, HClO, HMnO 4

17. Son los ácidos que tienen un dos o más protones en la fórmula. Acidos Polipróticos Ejemplos H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4

18. Disociación Es la separación de los iones existentes en una sustancia iónica, cuando se encuentran en solución acuosa o en un estado líquido. Ionización Es el proceso mediante el cual una molécula se separa en una parte positiva y en una negativa, por separación asimétrica de los pares de electrones. Disociación y Ionización

19. Disociación del agua