Este documento describe la importancia de las reacciones redox de oxidación y reducción. Explica que una reacción redox implica la transferencia de electrones entre átomos, lo que causa un cambio en los números de oxidación de los reactivos y productos. También define la oxidación como la pérdida de electrones y aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción es la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. Además, señala que los agentes oxidantes tienden a captar electrones mientras que los agentes reductores

1. Importancia de las reacciones
de óxido y de reducción
Aprendizajes esperados:
• Identificaras el cambio químico en algunos ejemplos de
reacciones de oxido y de reducción en actividades
experimentales y en tu entorno
• Relacionaras el numero de oxidación de algunos
elementos con su ubicación en la tabla periódica
• Analizaras los procesos de transferencia de electrones
en algunas reacciones sencillas en la vida diaria y en la
industria

2. • Una reacción redox (o de oxidación-
reducción) es un tipo de reacción
química en donde se transfieren
electrones entre dos átomos. Se dice
que hay una transferencia de
electrones cuando hay un cambio en
el número de oxidación entre los
reactivos y los productos.

3. • Los químicos usan los números de
oxidación (o estados de oxidación)
para saber cómo se comparten los
electrones dentro de un átomo o
una molécula. Es importante
entender cómo encontrar el
número de oxidación antes de que
puedas comprender las reacciones
redox.

4. • La oxidación es una reacción
química donde un elemento
cede electrones, y por lo
tanto aumenta su estado de
oxidación.
• La reducción es el proceso
electroquímico por el cual
un átomo o
un ion gana electrones.
Implica la disminución de
su estado de oxidación. Este
proceso es contrario al de
oxidación.

5. • El agente oxidante es aquel
elemento químico que tiende
a captar esos electrones,
quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía,
es decir, siendo reducido.
• El agente reductor es aquel
elemento químico que
suministra electrones de su
estructura química al medio,
aumentando su estado de
oxidación, es decir siendo
oxidado