guia 3 sec quimica

1. INSTITUTO SAN JAVIER A. C.
PORFIRIO DÍAZ Nº 414
TEMARIO 3° DE SECUNDARIA QUIMICA FEBRERO 2017
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¿Qué son ácidos y bases?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
caracterizar porlas propiedades que manifiestan.
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos
otros alimentos tienen un saborácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de
años que se descubrió por qué estas cosas tenían un saborácido. El término ácido, en realidad,
proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Anqué hay muchas diferentes
definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de
la química de los ácidos y las bases. Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es
una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal
y agua. Existen varios conceptosque proporcionandefiniciones alternativas para los
mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación
en problemas en disolución relacionados conellas.
¿QuéeselpH?
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia.
Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente
aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se
utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de
la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por laprotonación o
desprotonaciónde la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas
dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro,
o de una disolución incolora, a una coloreada.
¿Quéesun indicador?
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de
una sustancia ácida, o básica.
OXIDACION
El número de oxidación se define como:El número de electrones que un elemento puede ganar
o perder cuando se combina con los átomos de otro elemento.

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DEFINICIÓN DE REACCIONES REDOX
Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son
aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos,
alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro
elemento acepta.
Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata
del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los
electrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su
estado de oxidación.
Las reacciones redox son procesosque llevan a la modificación del estado de oxidación de los
compuestos. La reducción implica captar electrones y reducir el estado de oxidación, mientras
que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de
oxidación). Es importante destacar que ambos proceso sedesarrollan en conjunto: siempre que
un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
Se conocecomo número de oxidación a la cantidad de electrones que, a la hora de la formación
de un enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de reducción, el número de oxidación cae
(el elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el
elemento cede electrones).
La gestión de las reacciones redox es muy relevante en diversos ámbitos industriales. A través
de estos cambios en los compuestos, es posible tomar medidas para minimizar la corrosiónde
un elemento o para obtener ciertos productos a partir de la reducción de un mineral.
Oxidación
Es el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número
de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
Ejemplos:

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Reducción
Es el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, porlo tanto el número de
oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
Ejemplos:
El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provocala oxidación de otro; porlo
tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provocao causa la reducción de otro;
por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.