Este documento presenta información sobre cuatro grupos (IV, V, VI y VII) de la tabla periódica. Explica que cada grupo está compuesto por elementos con propiedades similares y describe los elementos que componen cada grupo, incluidas sus características químicas y aplicaciones. Se centra en explicar los elementos del grupo IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo), describiendo sus propiedades alotrópicas, estados, reacciones y usos.

1. MÓDULO DE QUÍMICA
GRUPO IV, V, VI, VII
Gabriela Díaz Ripe
11-2
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
PÁGINA
1. INTRODUCCIÓN………………………………………………………………….3
2. TABLA PERIODICA………………………………………………………………4
3. IMPORTANCIA DE LOS GRUPOS EN LA TABLA PERIODICA……………5
4. GRUPO IVA DE LA TABLA PERIODICA………………………………………6
5. GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA………………………………………11
6. GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA……………………………………..13
7. GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA…………………………………….19
8. BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………..24

3. INTRODUCCIÓN
En este módulo podremos aprender en que consiste la tabla periódica cuál
es su función y lo más importante conocer la gran importancia de los grupos
de la tabla periódica, nos enfocaremos en 4 grupos de la misma las cuales
son: grupo IVA, VA, VIA y VIIA, de la cual hablaremos sobre qué elementos
lo conforman y la función de cada uno de ellos, sus propiedades y todo lo
que nos puede ser de gran importancia para aprender sobre estos 4
grupos.
Te invito a que mires este módulo y puedas ser un excelente aprendiz de
este tema y puedas dominarlo como se debe.

4. TABLA PERIODICA
La tabla periódica de los elementos es una disposiciónde los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número
de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades
químicas. En palabras de Theodor Benfey, la tabla y la ley periódica «son el
corazón de la química comparables a la teoría de la
evolución en biología (que sucedió al concepto de la Gran Cadena del Ser),
y a las leyes de la termodinámica en la física clásica.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos
grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de
los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles. La tabla también se
divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.
Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla
para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o
pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o
sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y
otras ciencias.
La tabla periódica de Mendeléyev ha sido desde entonces ampliada y
mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el
desarrollo de modelos teóricos nuevos para explicar el comportamiento
químico. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la
versión de Mendeléyev.

5. IMPORTANCIA DE LOS GRUPOS EN LA
TABLA PERIODICA
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18
grupos en la tabla periódica estándar.
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es
empleando el sistema recomendado por la IUPAC que consiste en utilizar
números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la
segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo
18.
Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los
grupos empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro
estadounidense, ambos cada vez más en desuso. En el sistema europeo
primero se pone el número romano y luego una A si el elemento está a la
izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense se hace lo
mismo pero la A se pone cuando se trata de elementos representativos
(grupos 1, 2 y 13 a 18) y una B para los elementos de transición

6. GRUPO IVA
Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y
estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su
oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y
plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del
carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.

7. 5. Carbono SON: Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca
de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos
500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un
caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los
elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen
un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una
de las piedras mas costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para
enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de
carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono,
vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos
compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.
Estados alotrópicos: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de
las formas como encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen
exactamente la misma cantidad de átomos que el diamante la única variación que
este presenta esta en la estructura la estructura del diamante es tetraédrica y la
del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente forma, su
textura, fuerza y color son diferentes.
2. Silicio: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se
presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis
diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.

8. Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se
obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un
punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad
relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio: El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo,
policristal ver y olivino
Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy
abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica
como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar
en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El
silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto
de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia
de 6.7 partes por 8illón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones
especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la
transición de metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.

9. Aplicaciones: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado
costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock
and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones
en el silicio (streched silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo
ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de
germanio.
4. Estaño: El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas
de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos
recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023%
en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral
la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La
casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta
con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo
de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la
temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas
es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas: El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño
gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el
blanco.
Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa
para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para
fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce,
aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.

10. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos
musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte
en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. El estaño también se utiliza
en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su
función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la proporción
del porcentaje es más alto que en baja temperatura.
5. Plomo: es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las
cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad
relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para
adquirir un color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su
fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales
son 2 y 4.
Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el
calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte
de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono,
de televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo
adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para
esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de
los conductores internos.

11. GRUPO V DE LA TABLA PERIODICA
1. NITROGENO: Constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. Este
elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de
los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de
cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales. Es inerte
y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión
y respiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas.
2. FÓSFORO: Es un no metal multivalente muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. En
todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los

12. procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis,
la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre
otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos,
así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales
están formados por fosfato de calcio.
3. ANTIMONIO: El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una conductividad
eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas. Este elemento
semimetálico se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas,
pero se comportan químicamente como un no metal.
4. BISMUTO: Es un metal sólido de color blanco agrisado con tinte rojizo,
poco maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es bastante escaso
en la naturaleza se usa principalmente en la industria farmacéutica.
Propiedades de los Nitrogenoides:

13.  Poseen la siguiente estructura electrónica en la última capa:
*N: 2 s² 2 p³
*P: 3 s² 3 p³
*As: 4 s² 4 p³
*Sb: 5 s² 5 p³
*Bi: 6 s² 6 p³
 Son muy reactivos a alta temperatura
 Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que
tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar laconfiguración del gas
noble correspondiente
 También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad
para perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo
anterior
 En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
 Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes:
*Fósforo blanco, rojo, negro violeta
*Arsénico gris, amarillo...
*Antimonio gris, amarillo...

14. GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la
capa de valencia es: ns2
np2+1+1
. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que
en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto
(Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
 El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas
S8 y Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando
compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos
moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.

15.  El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-
.
ELEMENTOS QUE CONFORMAN EL GRUPO:
1.Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el
dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala
de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.

16. 3) Descomposición térmica de cloratos.
2. Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
 En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
 En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
 En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
3. Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Se rojo: constituido por moléculas Se8.
 Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).

17.  Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
4. Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
5. Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada átomo
está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm).
Ambos alótropos tienen carácter metálico.

18. Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente
ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente,
casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar.
Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus
propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
Oxígeno
 Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
 Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico como
cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del oxígeno pone
de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a medida
que descendemos en el grupo.
 Reactividad con elementos y compuestos.
 Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante
buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran de
inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción. También se pueden
comportar como reductores, pasando a estados de oxidación formal positivos.

19. GRUPO VIIA DE LA TABLA PERIODICA
Propiedades generales del grupo VIIA:
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos
no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos
el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.

20. Propiedades físicas y químicas de los elementos
más importantes del grupo VIIA:
1.Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan
además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.
2. Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el
proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de
colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
3. Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.

21. 4. Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa.
También se emplea como antiséptico.
5. ASTATO: es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo
es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de
los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

22. La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo
electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas
noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con
gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y
disminuyendo conforme descendemos en el grupo.
CARACTERISTICAS
Los halógenos muestran tendencias en su energía de enlace de arriba abajo en la
tabla periódica con fluoruro mostrando una desviación mínima. Muestran tener una
energía de enlace fuerte con otros átomos pero interacciones débiles con la
molécula diatómica de F2. Lo cual significa que a medida en que se desciende en
la tabla periódica la reactividad del elemento disminuye por el aumento en el
tamaño del átomo.1
Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser dañinos para
organismos biológicos en suficientes cantidades. Su alta reactividad se debe a la
alta electronegatividad que sus átomos presentan por sus cargas nucleares
altamente efectivas. Los halógenos tienen 7 electrones de valencia en su capa de
energía externa por lo que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del
octeto. Fluoruro es el más reactivo de los elementos, ataca a materiales inertes
como el vidrio y forma compuestos con los gases nobles inertes. Es un gas
corrosivo y altamente tóxico.
COMPUESTOS
Los halógenos forman moléculas diatómicas homonucleares (no comprobado con
ástato). Debido a sus fuerzas intermoleculares relativamente débiles el cloro y el
fluór forman parte del grupo de “gases elementales”.
Entre los compuestos formados por halógenos se encuentran los haluros de
hidrógeno, haluros metálicos, interhalógenos.
Aplicaciones en general más importantes de los
halógenos
Aparte de las ya citadas lámparas halógenas, existen muchas otras aplicaciones
de los halógenos.
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria.
Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la
resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las
industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua

23. potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y
desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se
utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya
presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio,
se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

24. VIDEOS
https://www.youtube.com/watch?v=cJCpujQwpqo
https://www.youtube.com/watch?v=sZ1Qh7ivc-E
BIBLIOGRAFÍA
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://enciclopedia.us.es/index.php/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dica
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-va-nitrogenoides.html
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
http://tpgrupoviia.blogspot.com.co/
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.htm
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/grupoVIIA.htm