Se describen y caracterizan los grupos 4 a, 5a, 6a y 7a

1. GRUPOS 4A, 5A, 6A, Y 7A
KARANNA PAULOA GUARNIZO RENGIFO
11-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ-TOLIMA
2020

2. INTRODUCCIÓN
La organización de la tabla periódica fue creada dependiendo de las características
de los diferentes elementos, cada grupo tiene elementos con elementos comunes
que hace que se integren ellos mismos como su textura, composición, tipos de
enlaces que forman, sus resultados después de alguna reacción, su función en la
naturaleza, ubicaciones orbitales, sus usos comunes etc.
A continuación, se mostrará la información de dichos grupos de elementos
nombrandolos y describiendolos a cada uno, con sus características y demás
aspectos para saber acerca de su clasificación y su reconocimiento.

3. OBJETIVOS
 Identificar los elementos que conforman los grupos 4A, 5A, 6A, 7A y sus
diferentes características.
 Reconocer el por qué el nombre de dichos grupos.
 Identificar la importancia de los diferentes elementos mencionados en el
medio ambiente.
 Identificar el uso de estos elementos en los diferentes campos de la ciencia
 Conocer la clasificación y ubicación de estos elementos en la tabla
periódica.

4. MARCO TEORICO
ELEMENTOS GRUPO 4A
1.1 CARBONO
1.2 SILICIO
1.3 GERMANIO
1.4 ESTAÑO
1.5 PLOMO
2. ELEMENTOS GRUPO 5A
2.1 NITRÓGENO
2.2 FOSFORO
2.3 ARSENICO
2.4 ANTIMONIO
2.5 BISMUTO
2.6 MOSCOVIO
3. ELEMENTOS GRUPO 6A
3.1 OXIGENO
3.2 AZUFRE
3.3 SELENIO
3.4 TELURIO
3.5 POLINIO
3.6 LIVERMIRIO

5. 4. ELEMENTOS GRUPO 7A
4.1 FLUOR
4.2 CLORO
4.3 BROMO
4.4 YODO
4.5 ASTATO
4.6 TENESTO
5. CONCLUSIONES
6. WEBGRAFIA

6. 1. GRUPO 4 A
Es un grupo de la tabla periódica
integrado por los elementos:
1. 1 CARBONO:
Es un elemento químico con símbolo
C, número atómico 6 y masa atómica
12,01. Es un no metal y tetravalente,
disponiendo de cuatro electrones para
formar enlaces químicos covalentes.
Tres isótopos del carbono se producen de forma natural, los estables 12C y
13C y el isótopo radiactivo 14C, que decae con una vida media de unos 5730
años. El carbono es uno de los pocos elementos conocidos desde la
antigüedad. y es el pilar básico de la química orgánica. Está presente en la
Tierra en el estado de cuerpo simple (carbón y diamantes), de compuestos
inorgánicos (CO2 y CH4) y de compuestos orgánicos(biomasa, petróleo y
gas natural). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras
basadas en el carbono: carbón activado, negro de humo, fibras, nanotubos,
fullerenos y grafeno.
1.2 SILICIO:
Es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo
14 de la tabla periódica de los elementos de símbolo Si. Es el segundo
elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7 % en peso) después
del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en
octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

7. 1.3 GERMANIO:
El germanio (antiguamente llamado eka-silicio) es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla
periódica de los elementos. Es un semimetal, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos
y álcalis. Forma gran número de compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.
A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una
pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
I. Fibra óptica.
II. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados
por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and
roll; aleaciones de Germanato de Silicio (SiGe) en circuitos integrados
de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge
para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).
III. Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y
otros equipos.
IV. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
V. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
VI. Quimioterapia.

8. VII. El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
1.4 ESTAÑO:
Es un elemento químico de símbolo Sn (del latín stannum) y número
atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los
elementos. Se conocen 10 isótopos estables. Su principal mena es la
casiterita Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es
resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa
para recubrir otros metales protegiendolos de la corrosión. Al doblar una
barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del
estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen. Una de
sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones
sufre la peste del estaño. Por debajo de los -18°C empieza a
descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este proceso se lo
conoce como peste del estaño.
● Se usa como protector del oro, del acero y de diversos metales usados
en la fabricación de latas de conserva.
● También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
● Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y
pigmentos.
● Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.

9. ● Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo.
● Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de
los órganos musicales.
● Tiene utilidad en etiquetas.
● Recubrimiento de acero.
● Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien
puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura
de determinados aparatos eléctricos y electrónicos.
● El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la
fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja
y en alta es un opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más
alto que en baja temperatura.
● Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de
cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la
industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de
cápsulas de estaño.

10. 1.5 PLOMO:
Es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del
latín plumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que
no formaba parte en la tabla periódica de Mendeleiev. Este químico no lo
reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad
molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende
de la temperatura ambiente, la cual extiende sus átomos. El plomo es un
metal pesado de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16 °C, de
color plateado con tono azulado, que se empaña para adquirir un color
gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales
son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque del ácido sulfúrico y del
ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante
la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma
sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido
plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y
compuestos organometálicos. Los compuestos de plomo más utilizados
en la industria son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos
de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales, y, en general,
se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un
metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina como
saturnismo o plumbosis.

11. 2. GRUPO 5 A
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla periódica, que son:
2.1 NITROGENO:
Es un elemento químico
de número atómico 7,
símbolo N, su peso
atómico es de 14,01 y
que en condiciones
normales forma un gas
diatómico (nitrógeno
diatómico o molecular)
que constituye del orden
del 78 % del aire
atmosférico. En
ocasiones es llamado
ázoe, antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno. Los
compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el
trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se
usan como combustible en cohetes. El ciclo de este elemento es bastante
más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósfera
no solo como N2(78 %) sino también en una gran diversidad de
compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2,
los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno tales
como N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y
nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco
(NH3), compuesto gaseoso en
condiciones normales. Al ser un gas
poco reactivo, el nitrógeno se emplea
industrialmente para crear atmósferas
protectoras y como gas criogénico para
obtener temperaturas del orden de 78K
de forma sencilla y económica. Inclusive
se utiliza para inflar los trenes de
aterrizaje de los aviones, evitando
condensación de agua a grandes alturas
o su combustión al aterrizar.

12. 2.2 FOSFORO:
Es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA):
nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy
reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz. Este elemento puede encontrarse en
pequeñas cantidades en el semen, lo que hace que este fluido resalte en
un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos
casos criminales que han involucrado una violación sexual. El elemento
se almacena en rocas fosfatadas y a medida que estas son erosionadas
se van liberando compuestos fosfatados hacia el suelo y el agua. Luego
son absorbidos por las plantas, a través de las raíces, incorporándose a
los componentes vivos del sistema, a medida que pasan por los distintos
niveles tróficos. Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren,
se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.

13. 2.3 ARSENICO:
Es un elemento químico de la
tabla periódica que pertenece al
grupo de los metaloides,
también llamados semimetales,
se puede encontrar de diversas
formas, aunque raramente se
encuentra en estado sólido. Se
conoce desde la antigüedad y
se reconoce como extremadamente tóxico. A presión atmosférica el
arsénico sublima a 613 °C. Es un elemento esencial para la vida y su
deficiencia puede dar lugar a diversas complicaciones. La ingesta diaria
de 12 a 15 μg puede consumirse sin problemas en la dieta diaria de
carnes, pescados, vegetales y cereales, siendo los peces y crustáceos
los que más contenido de arsénico presentan. El arsénico es muy común
en la atmósfera terrestre, en rocas y suelos, en la hidrosfera y la biosfera.
Es llevado al medio ambiente a través de una combinación de procesos
como:
● Naturales como la meteorización, actividad biológica, emisiones
volcánicas
● Antropogénicos como la actividad minera, uso de combustibles fósiles,
uso de pesticidas, herbicidas, etc.

14. 2.4 ANTIMONIO:
Es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de
la tabla periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede
de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín
stibium ("Banco de arena gris brillante"), de donde se deriva la palabra
estibio. Su principal mena es la estibina. Este elemento semimetálico
tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco
azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas
inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos
de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas,
cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales. Es un
sólido cristalino, fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una
conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas temperaturas.
Este elemento semimetálico se parece a los metales en su aspecto y
propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.
También puede ser atacado por ácidos oxidantes y halógenos.

15. 2.5 BISMUTO:
Es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo
es Bi, su número atómico es
83 y se encuentra en el grupo
15 del sistema periódico. Es
un metal típico desde el punto
de vista químico. En
compuestos, tiene valencias
de +3 (bismuto (III)) o +5
(bismuto (V)), siendo más
estables los compuestos de
bismuto trivalente. Existen
varios nitratos, especialmente
el nitrato de bismuto, Bi(NO3)
3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se
descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como
oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de
España, y se emplea en medicina y en cosmética.
2.6 MOSCOVIO:
Es un elemento sintético de la tabla
periódica cuyo símbolo es Mc y su
número atómico es 115. Actualmente
se conocen cuatro isótopos desde 287
Mc hasta 290Mc. Se prevé que el
isótopo más estable del moscovio sea
el 299Mc, que contiene el número
mágico de 184 neutrones. El isótopo
con mayor número de neutrones
conocido hasta la fecha es el 290Mc,
con 175 neutrones. Es muy inestable,
con una vida media de milésimas de
segundo. Su nombre hace referencia a
la provincia de Moscú, región a la que
pertenece la ciudad rusa donde se descubrió, Dubná.

16. 3. GRUPO 6 A
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es
el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la
IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos:
3.1 OXIGENO:
Es un elemento químico de número atómico
8 y representado por el símbolo O. Su nombre
proviene de las raíces griegasὀξύς (oxys)
(«ácido», literalmente «punzante», en
referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-
gonos) («productor», literalmente
«engendrador»; es decir, "productor de
ácidos"1), porque en la época en que se le dio
esta denominación se creía, incorrectamente,
que todos los ácidos requerían oxígeno para
su composición. En condiciones normales de
presión y temperatura, dos átomos del
elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro,
inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una
importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida
terrestre. Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y
es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos,
excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente
oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los
elementos, solo superado por el flúor. Medido por su masa, el oxígeno es
el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el
helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente
la mitad de su masa. 4 Debido a su reactividad química, no puede
permanecer en la atmósfera terrestre como
elemento libre sin ser reabastecido
constantemente por la acción fotosintética
de los organismos que utilizan la energía
solar para producir oxígeno elemental a
partir del agua. El oxígeno elemental O2
solamente empezó a acumularse en la
atmósfera después de la aparición de estos
organismos, aproximadamente hace 2500
millones de años. El oxígeno diatómico

17. constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.
3.2 AZUFRE:
Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín
sulphur). Es un no metal abundante con un color amarillo característico.
Dicho elemento es generado en estrellas masivas en las que predominan
temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro de
helio en un proceso denominado nucleosíntesis de supernovas. El azufre
se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas
reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas
como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los
aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la
síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa
principalmente como fertilizante, pero también en la fabricación de
pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.
3.3 SELENIO:
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se, cuyo
número atómico es 34. Es un no metal, se puede encontrar en varias
formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en tres formas, la vítrea,
negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C
y tiene una densidad de 4,28 g/cm3; la roja, coloidal, se obtiene en
reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura
hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad

18. de 4,81 g/cm3; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C
y tiene una densidad de 4,39 g/cm3. Es insoluble en agua y alcohol,
ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter. Presenta el
efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su
conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su
punto de fusión es un material semiconductor tipo p, y se encuentra en su
forma natural.
3.4 TELURIO:
Es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52.
Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la
Tabla periódica de los elementos. Fue descubierto en 1782 en minerales
de oro por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas
en Transilvania(Rumanía), denominándolo metallum problematicum. En
principio se confundió el telurio con el antimonio. Fue Martin Heinrich
Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal problemático» de Müller y lo
llamó telurio. Es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y
ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona
con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 y
tetracloruro de teluro, TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido
de teluro, TeO2, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En
combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el
telururo de hidrógeno, H2Te, y el telururo de sodio, Na2Te.

19. 3.5 POLONIO:
Es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su
número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo,
químicamente similar al telurio y al bismuto, presente en minerales de
uranio. Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es
sólo ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con
el teluro y el bismuto. El polonio es un metal volátil, reducible al 50% tras
45 horas al aire a una temperatura de 54,8 °C (328 K). Ninguno del
alrededor de 50 isótopos de polonio es estable. Es extremadamente
tóxico y altamente radiactivo. Se ha encontrado polonio en minerales de
uranio, humo de tabaco y como contaminante. Todos los elementos a
partir del polonio son significativamente radiactivos. Se encuentra en el
grupo 16 y su número atómico es 84.

20. 3.6 LIVERMORIO:
Es el nombre del elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es
Lv y su número atómico es 116. Por su inestabilidad, vida media tan
reducida y dificultad de obtención, en la actualidad son nulas las
aplicaciones industriales, comerciales o propagandísticas de este
elemento muy pesado por lo que su aplicación se relega sólo a la
investigación científica.
4. GRUPO 7 A
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que
forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla
periódica:
4.1 FLUOR:
Flúor: es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo
de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido,
formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel. es el
elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con
prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles
xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas
temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor
diatómico, F2, en condiciones normales es un gas corrosivo de color
amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en
estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman
en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado
y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se
puede guardar en recipientes de vidrio.

21. ● El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene
a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es
generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a
partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con
fluoruro de hidrógeno (HF).
● También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFC),
hidroclorofluorocarburos (HClFC) e hidrofluorocarburos (HFC).
● Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, es el gas
más pesado conocido y se emplea en el enriquecimiento de uranio 235U.
● El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética,
Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
● Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de
sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio,
NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del
aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea
como catalizador; etc.
● Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención
de caries (principalmente el fluoruro de sodio).
● En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir
la aparición de caries, de lo que se suele avisar a la población. Algunos
países como Estados Unidos o España fluoran el agua potable, mientras
que otros como Alemania lo prohíben. Se emplea flúor monoatómico en
la fabricación de semiconductores.
● El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones
electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en
el Protocolo de Kioto.

22. 4.2 CLORO:
Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es Cl. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas
tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5
veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un
elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida. En la naturaleza no se encuentra
en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y
compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de
cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos,
en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
4.3 BROMO:
Es un elemento químico de número atómico 35
situado en el grupo de los halógenos (grupo VII
A) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Br. El bromo a temperatura ambiente
es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad
es intermedia entre
el cloro y el yodo. En
estado líquido es
peligroso para el
tejido humano y sus

23. vapores irritan los ojos y la garganta.
4.4 YODO:
Es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es I Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina,
fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos
reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos
(miembros del Grupo XVII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas
diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.
4.5 ASTATO:
Es un elemento químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es At y su número atómico es 85.
Es radiactivo y el más pesado de los
halógenos. Se produce a partir de la
degradación de uranio y torio. El
comportamiento químico de este elemento
altamente radiactivo es muy similar al de otros
halógenos, especialmente el yodo. Se piensa
que el ástato es más metálico que el yodo. El
ástato, seguido del francio, es el elemento más
raro de la naturaleza, con una cantidad total
sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de
tiempo. Las propiedades de volumen del ástato no son conocidas.

24. Algunas pueden ser estimadas basándose en su ubicación en la tabla
periódica, como un análogo más pesado del yodo. El ástato tiende a tener
una apariencia oscura, lustrosa y brillante; puede ser un elemento
semiconductor o posiblemente un metal. Probablemente posee un punto
de fusión más elevado que el punto de fusión del yodo. Químicamente,
muchas especies de ástato aniónico son conocidas, y la mayoría de estas
variaciones se asemejan al yodo.
4.6 TENESO:
Es un elemento sintético muy
pesado de la tabla periódica de
los elementos cuyo símbolo es
Ts y número atómico 117.
También conocido como eka-
astato o simplemente elemento
117, es el segundo elemento
más pesado creado hasta ahora
y el penúltimo del séptimo
período en la tabla periódica. Su
descubrimiento se anunció en
2010 y fue fruto de una
colaboración entre científicos
rusos y estadounidenses en el
Instituto Central de
Investigaciones Nucleares de
Dubná, Rusia. En un experimento en 2011, se creó directamente uno de
sus productos de desintegración, confirmando parcialmente los
resultados del experimento inicial; el experimento, además, fue repetido
con éxito en 2012. En 2014, el Centro GSI Helmholtz para la Investigación
de Iones Pesados de Alemania también afirmó haber reproducido el
experimento original. En la tabla periódica, el teneso está ubicado en el
grupo 17, cuyos miembros de número atómico menor son halógenos. Sin
embargo, es probable que el teneso tenga propiedadessignificativamente
diferentes de las del resto de elementos del grupo, aunque se prevé que
el punto de fusión, el punto de ebullición y la primera energía de ionización
sigan las tendencias periódicas. Los isótopos sintetizados hasta ahora
son el teneso-293, con una vida media de aproximadamente 14
milisegundos, y teneso-294, con una vida media de alrededor de 78
milisegundos; esto parece confirmar la existencia de la isla de estabilidad.
Asimismo, las predicciones teóricas prevén que los isótopos de teneso-
309 y superiores sean aún más estables.

25. CONCLUSIONES
Las diferencias en la posición cristalina de los átomos de carbono explican la dureza
resbaladiza del grafito negro. a las formas distintas de un mismo elemento, como
estas, se les llama alótropos. a mediados de la década de 1980 se descubrió una
nueva forma alotrópica del carbono, con 60 átomos dispuestos en un patrón
parecido a la superficie de un balón de fútbol soccer a estas esferas de carbono 60
se les suele dar el nombre de buckybolas. el carbono vegetal es una forma
alotropica no cristalina ( o quizas microcristalina) del carbono; no presenta un patrón
atómico definido. además de los dos oxidos de este elemento, dióxido de carbono
(co2 ) y monóxido de carbono (co) el carbón está presente en mas de 8 millones de
compuestos. entre los compuestos orgánicos (que contienen carbono) están las
sustancias naturales presentes en todos los seres vivos. Todos los productos del
petróleo y los sintéticos que van de los plásticos a las fibras y medicamentos, son
también compuestos orgánicos. en el grupo 5A están los no metales nitrógeno (n) y
fósforo (p) , lso metaloides arsénico (as) y antimonio ( sb), y el metal pesado bismuto
(bi). como se ve, en este grupo hay un cambio total en apariencia y propiedades de
arriba hacia abajo. el nitrógeno gaseoso diatómico ( n2 ) constituye el 78 % del aire
en volumen. tanto el nitrógeno como el fósforo son fundamentales para la vida. el
nitrógeno es un elemento indispensable para los aminoácidos que componen todas
las proteínas. las moléculas de nitrógeno del aire no son muy reactivas, pero ciertas
bacterias del suelo pueden " fijar" el nitrógeno al convertir el elemento en amoniaco,
que en esa forma puede ser incorporado por las raíces de las plantas. en escala
industrial, el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos se combinan para producir
amoniaco gaseoso, nh3 que se utiliza como fertilizante y también en la manufactura
de ácido nítrico y diversos explosivos. el fósforo es un sólido reactivo que no se
encuentra libre en la naturaleza. una de las formas alotrópicas del fósforo es un
material rojo púrpura no cristalino que alguna vez se utilizó para fabricar cerillas.
otra forma alotrópica, de fórmula p4 presentan una apariencia cerosa cristalina de
color amarillento y es preciso mantenerla bajo el agua para evitar su combustión
espontánea con el oxigeno del aire. el fósforo se emplea en la fabricación de cerillas,
bombas de humo, balas trazadoras plaguicidas y otros muchos productos. este
elemento es fundamental para todas las células vegetales y animales. el arsénico
es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. tanto el
elemento como sus compuestos son tóxicos, en parte porque el primero puede
imitar casi por completo el comportamiento químico del fósforo, pero el arsénico es
incapaz de funcionar como el fósforo en los tejidos vivos, y tiene resultados letales.
ciertos insecticidas y fungicidas agrícolas contienen arsénico. el elemento también
se utiliza en aplicaciones de semiconductores en laseres. el antimonio es un
metaloide en el que predominan las propiedades metálicas. el elemento es
quebradizo y escamoso, con lustre metálico. se emplea para aumentar la dureza
del plomo destinado a las baterías de automóvil, en cubiertas para cable y en balas
trazadoras. ciertos compuestos de antimonio se usan en pigmentos para pinturas ,
en esmaltes cerámicos y en agentes para incombustibilizar. el bismuto es el unico

26. metal verdadero en este grupo. se utiliza para hacer aleaciones como el peltre, y
aleaciones de bajo punto de fusion que se emplean en fusibles eléctricos y sistemas
de aspersión contra incendios. ciertos compuestos de bismuto se usan en polvos
faciales y cosméticos. en el grupo 6a el oxigeno gaseoso, o2 es fundamental para
la vida; es necesario para quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y
se requiere durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos
procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno
constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre.
la otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es más reactivo
que el oxígeno ordinario y se puede formar a partir de oxígeno en un arco electrico,
como el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir
ozono por la accion de la luz ultravioleta sobre el oxígeno; esto explica el aroma "
fresco del aire durante las tormentas electricas". el azufre es el segundo elemento
no metal del grupo. a temperatura ambiente es un sólido amarillo palido que se
encuentra libre en la naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el
libro del genesis como piedra de azufre. las moléculas de azufre contiene ocho
átomos de azufre conectados a un anillo; su fórmula es s8 . el azufre tiene una
importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y ácido sulfúrico,
h2so4 . otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos.
el selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. la
conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la luz. a causa de
esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores de luz para
cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su
toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el selenio también puede convertir la
corriente electrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores,
como los convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en
herramientas electricas recargables. el color rojo que el selenio imparte al vidrio lo
hace util en la fabricación de lentes para señales luminosas. el telurio, tiene aspecto
metalico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metalicas.
se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de
plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero
no es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco común que emite
radiación alfa y gama; su manejo es muy
peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue
descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia. y
en el grupo 7a el primer halogeno, el flúor es un gas amarillo pálido, que es el
elemento con más carácter no metálico de todos. tienen una fuerte tendencia a
ganar un electrón para formar iones fluoruro, f . tanto la madera como el hule arden
en forma espontánea en flúor gaseoso. el flúor se emplea en la producción de
compuestos con carbono llamados fluorocarbonos, como el freon-12, ccl2f2 , que
se utiliza como refrigerante en aparatos de aire acondicionado. el teflón es un
fluorocarbono que es un polímero; tiene unidades moleculares de dos átomos de
carbono y cuatro átomos de flúor que se repiten miles de veces en largas cadenas.

27. los compuestos de flúor también se utilizan para prevenir la caries dental y en ciertos
lubricantes. el cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante, que reacciona con
casi todos los elementos. en concentraciones elevadas es muy venenoso, pero es
bajas concentraciones puede salvar vidas: se emplea para purificar el agua potable,
se emplea en la producción de papel, textiles, blanqueadores, medicamentos,
insecticidas, pinturas, plásticos y muchos otros productos de consumo. el bromo es
el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente. este líquido
reactivo de color rojo sangre con un vapor rojo, es picante y venenoso; se debe
manejar con extremo cuidado. el elemento se obtiene principalmente procesando
salmuera extraída de los pozos de arkansas y michigan. también se puede obtener
bromo del agua de mar, pero esto ya no constituye una fuente importante del
elemento. el bromo se utiliza en la producción de sustancias químicas para
fotografia, colorantes y retardantes de flama, y en la manufactura de un amplia
variedad de otras sustancias químicas, incluso productos farmacéuticos. a
temperatura ambiente el yodo es un sólido cristalino de color gris metalico. cuando
se calienta, el yodo sólido se sublima, es decir se transforma, directamente del
estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado liquido. el vapor de yodo presenta
un hermoso color violeta brillante. el yodo que es menos abundante que otros
halógenos, se obtiene de pozos de salmuera que hay en los campos petroleros de
california y luisiana. el elemento esta presente tambien en ciertos vegetales
marinos, como las algas, los compuestos de yodo se utilizan en productos químicos
para fotografia y también en ciertos medicamentos. el cuerpo humano necesita un
poco de yodo para elaborar la hormona tiroxina. todos los isótopos del astatino son
radiactivos. se cree que la cantidad total de este elemento, existe en la corteza
terrestre, es menor que 30 gr. (una onza). muestras minúsculas de este inestable
elemento se sintetizaron por primera vez en la universidad de california, berkeley,
en 1940.

28. WEBGRAFIA
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Plomo
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://es.wikipedia.org/wiki/Ars%C3%A9nico
https://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Bismuto
https://es.wikipedia.org/wiki/Moscovio
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Azufre
https://es.wikipedia.org/wiki/Selenio
https://es.wikipedia.org/wiki/Telurio
https://es.wikipedia.org/wiki/Polonio
https://es.wikipedia.org/wiki/Livermorio
https://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAor
https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro
https://es.wikipedia.org/wiki/Bromo
https://es.wikipedia.org/wiki/Yodo
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table/copy-of-periodic-
table-of-elements/v/periodic-table-introduction
https://www.youtube.com/watch?v=sZ1Qh7ivc-E