Este documento presenta conceptos básicos sobre los estados de la materia, temperatura, presión y volumen de los gases. Explica las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales, y describe experimentos realizados en el laboratorio sobre estas leyes, resolviendo ejercicios numéricos relacionados con las mismas.
3. Estados de agregación:
Se observa que, para cualquiersustancia o mezcla,
modificandosus condicionesde temperatura o presión,
pueden obtenerse distintos estados o fases.
4. Solido: Las partículas están unidas por fuerzas de
atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas
en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.
5. Liquido: Las partículas están unidas, pero las fuerzas
de atracción son más débiles, sus partículas se
mueven y chocan entre sí. Tienen volumen y adoptan
la forma del recipiente que las contiene. Fluyen o se
escurren con mucha facilidad.
6. Gaseoso: las fuerzas de atracción son casi
inexistentes, por lo que las partículas están muy
separadas unas de otras y se mueven rápidamente y
en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas
distancias.
7. Temperatura:
La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la
sensación de calor o frío que sesiente en contacto con ella. Cuando tocamos
un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una
sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una
estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor.
8. Presión: La presión de cierto vapor o gas puede provocar la
ruptura de algún reactor, así como también en algún
instrumento de medición puede arrojar datos relevantes de
cualquier estudio.
9. Volumen: es una magnitud definida como el espacio
ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia
aplicación en Química.
11. LEY DE BOYLE:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en
un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura
constante.
12. Ley de charles:
Cierta cantidadde gas a una presión constante, al aumentar
la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir
la temperatura, el volumen del gas disminuye.
13. Ley de los gases ideales:
Podemos afirmar que existe una constante directamente
proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente
proporcional a su temperatura.
17. EJERCICIOS:
Boyle:
Solución:
P1= ? 122 mmhg x 1 atm = 1.61 atm
V1= 1.198 L 760
P2= 1229 mm hg 3511 ml x 1 L = 3.511 L
V2= 3.511ML 1000 Ml
P1= p2 . v2
V1
P1 = 1.61 atm. 3.511 L p1= 4.71 atm
1.198 L
18. Boyle:
Solución:
P1= 1.389 atm 2040 ml . 1 l = 2.04 L
V1= 2040 ml 1000ml
P2= 543 mmHg 543mmhg . 1atm = 0.714 atm
V2= ? 760
V2= p1 .v1
P2
V2= 1389 atm . 2.04 L v2= 3.968 L
0.714 atm
19. Charles:
Solucion:
T1= ? 5890 Ml. 1 L = 5.89 L
V1= 1.06 L 1000 ml
V2= 5890 Ml
T2= 4479.2 K v1 = v2
T1 t2
V1.t2 = t1
V2
1.06L . 4479.2 k = t1 806.10 K= t1
5.89 L
20. Charles:
Solucion:
T1= 895 k 3610 ML . 1L = 3.61 L
V1= 3610 ml 1000 ML
T2= ?
V2= 5.94 L
T2 = V2 . T1
V1
T2= 5.94 L . 895 K
3.61 L
T2= 1.472 K
