Los gases se caracterizan por no tener forma propia y adaptarse al espacio que ocupan, y por la alta energía cinética de sus moléculas. Las variables que afectan el comportamiento de los gases son la presión, la temperatura y el volumen. Las leyes de los gases ideales, Gay-Lussac, Charles y Boyle describen las relaciones entre estas variables.

1. El gas es uno de los estados de la
materia en el que las moléculas no
obtienen forma propia, sino que se
adaptan al lugar en el que se
encuentran; los gases presentan alta
energía cinética, es decir, que sus
moléculas se mueven con alta fuerza
y velocidad.
Gases

2. Variables que afectan al
comportamiento de los gases
 Presion:
Es la fuerza ejercida por unidad de area. En los
gases la presion es uniforme en todas las partes
del recipiente que lo contiene.

3. Temperatura
Es una medida de intensidad de calor.
La temperatura de un gas es proporcional a la
energía cinética de las moléculas del gas; y a su
ves se expresa en grados kelvin.

4. Volumen
Es el espacio ocupado por un cuerpo, el volumen
ocupado por un gas puede cambiar con poca dificultad
ya que existen entre ellos espacios intermoleculares.

5. Ley de los gases ideales
PV= nRT
Donde:
P es la presión
V es el volumen del gas
n es el número de moles
R es la constante universal de los gases
T es la temperatura

6. Ley de gay-lussac
En un gas a volumen constante la presión es
directamente proporcional a la temperatura, es
decir, a mayor presión mayor temperatura y
viceversa.

7. Ley de charles
A presión constante, el volumen que ocupa un gas es
directamente proporcional a la temperatura

8. Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de un gas
varia en forma inversamente proporcional a la
presión a la que se someta.