Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. Se sabe que los elementos presentes en la vitamina C, son: carbono, hidrógeno y
oxígeno. En un experimento se quemaron exactamente 2,0 g de vitamina C,
obteniéndose 3 g de dióxido de carbono y 0,816 g de agua. a) A partir de los resultados
anteriores, establecer la fórmula empírica de la vitamina C. b) Se desconoce el peso
molecular con precisión, pero se sabe que su valor está comprendido entre 150 y 200.
Hallar la fórmula molecular de la vitamina C.
Calculamos la cantidad de carbono en la muestra de 2 g:
Si en 44 g de CO2 hay 12 g de C, 3 g habrá:
mC = 12 · 3 / 44 = 0,8182 g
Del mismo modo calculamos la cantidad de hidrógeno:
Si en 18 g de agua hay 2 g de H, en 0,816 g habrá:
mH = 2 · 0,816 / 18 = 0,091 g
Hallamos ahora la cantidad de oxígeno
mO = 2 – 0,8182 – 0,091 = 1,091 g
Hallamos los moles de átomos de cada elemento en los 2 g de vitamina C:

2. Moles de C = 0,8182 g / 12 g/mol = 0,0682 mol
Moles de H = 0,091 g / 1 g/mol = 0,091 mol
Moles de O = 1,091 g / 16 g/mol = 0,0682 mol
Que guardan la relación numérica: 3, 4, 3.
Luego la fórmula empírica es: C3H4O3
Se sabe que el peso molecular está comprendido entre 150 y 200.
Determinamos el peso molecular si la fórmula molecular fuese C3H4O3
Pm ( ) = 3 · 12 + 4 · 1 + 3 · 16 = 88 g/mol
Este resultado es muy inferior a 150.
Si el número de átomos fuese doble, entonces el valor sería de 176, valor que está
comprendido entre los valores del enunciado.
Si el número de átomos fuese triple, entonces el valor sería de 264, valor muy
superior a 200.
Conclusión: la fórmula molecular es C6H8O6