Definición y ejercicios básicos referentes a estequiometría de gases

1. ESTEQUIOMETRÍA DE
GASES
La estequiometría de gases se aplica en aquéllos casos en los que interviene un gas o varios en
la reacción, es estos casos se van a disponer de datos de volumen principalmente para obtener
cualquier otro dato que se quiera encontrar dentro de la reacción.
Autor: Steven Cuesta

2. 1. ¿Cuál será el volumen que ocupe 7,31 g de 𝐶𝑂2 a la P= 720 mmHg y a 35 °C?
V 𝐶𝑂2 = ?
Masa 𝐶𝑂2 = 7,31g
T° = 35°C + 273= 308K
P= 720 mmHg / 760 = 0,94atm
7,31 g 𝐶𝑂2 1 mol 𝐶𝑂2
44 g 𝐶𝑂2
= 0,16 mol 𝐶𝑂2
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
0,16𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 308𝐾
0,94𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 4,29 𝐿No debemos olvidar que los datos de
temperatura se trabajan en K, y los
datos de presión en atmósferas

3. 2. Cuantos litros de 𝑂2 se obtendrán a 37 ºC y 1520 torr si 2 moles de 𝐾𝐶𝑙𝑂3 se descomponen
de acuerdo a la siguiente reacción
2 𝐾𝐶𝑙𝑂3 2 KCl + 3 𝑂2 (g)
2 mol 𝐾𝐶𝑙𝑂3 3 mol 𝑂2
2 mol 𝐾𝐶𝑙𝑂3
V 𝑂2= ?
T° = 37°C + 273= 310K
P= 1520 torr = 2atm
n 𝐾𝐶𝑙𝑂3 = 2mol
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
= 3 mol 𝑂2
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
3𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 310𝐾
2𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 38,13 𝐿 𝑂2
Empezamos la estequiometria a
partir del dato que tenemos

4. 3. A partir de la siguiente ecuación:
2 KMnO4 + 16 HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O
+ 5 Cl2
¿Cuántos g de KMnO4 se necesitan para preparar Cl2 necesário para llenar un cilindro de 1500 ml
a 5 atm y 20°C?
V = 1500ml = 1,5 L
P = 5 atm
T° = 20°C + 273 = 293K
masa KMnO4 = ?
Cl2
Ya que tenemos datos del Cl2
podemos obtener sus moles para realizar la
estequiometría
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 n=
𝑃 𝑥 𝑉
𝑅 𝑥 𝑇
n=
5𝑎𝑡𝑚 𝑥 1,5𝐿
0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 293𝐾
n= 0,31 𝑚𝑜𝑙
0,31 mol Cl2 2 mol KMnO4 158g KMnO4
5 mol Cl2 1 mol KMnO4
= 19,59 g KMnO4

5. 4. Calcular el volumen de 𝐻2 𝑆 a 25°C y 750 mmHg que se requieren para reducir 10g de
𝐾𝑀𝑛𝑂4 de acuerdo a la siguiente ecuación:
5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8
H2O
V H2S = ?
T° = 25°C + 273 = 298K
P = 750 mmHg = 0,98atm
m KMnO4 = 10g
10 g KMnO4 1 mol KMnO4 5 mol H2S
158 g KMnO4 2 mol KMnO4
= 0,158 mol H2S
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
0,158𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 298𝐾
0,98𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 3,93 𝐿 𝐻2 𝑆

6. 5. A una P = 2,05 atm y T°= 27°C un gas diatómico tiene una ∂= 1,75g/L. ¿Cuál será la
masa de 1 molécula de dicho gas?
P = 2,05 atm
T° = 27°C + 273 = 300K
∂ = 1,75 g/L
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑃𝑉 =
𝑚
𝑀
𝑅𝑇
𝑃𝑀
𝑅𝑇
=
𝑚
𝑉 ∂
∂ =
𝑃𝑀
𝑅𝑇
M =
∂ 𝑥 𝑅 𝑥 𝑇
𝑃
M =
1,75 g/L 𝑥 0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 300𝐾
2,05 𝑎𝑡𝑚
M = 28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
Encontrada la masa molar del gas
encontraremos la masa de la
molécula, debemos tener presente
los valores del número de
Avogadro:
1mol = 6,022𝑥1023
átomos,
partículas, moléculas, iones. 28g
1 molécula
6,022𝑥1023moléculas
X
X= 4,64𝑥10−23
g

7. 6. La azida de sodio (𝑁𝑎𝑁3) se descompone en nitrógeno molecular y sodio. Si reacciona
una pastilla de 120 g de 𝑁𝑎𝑁3. Calcula el volumen de 𝑁2 obtenido en condiciones
normales
2 𝑁𝑎𝑁3 3 𝑁2 + 2 𝑁𝑎
P = 1atm
T° = 0°C = 273K
V = ?
120 g 𝑁𝑎𝑁3 1 mol 𝑁𝑎𝑁3 3 mol 𝑁2
65 g 𝑁𝑎𝑁3 2 mol 𝑁𝑎𝑁3
= 2,77 mol 𝑁2
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
𝑉 =
2,77𝑚𝑜𝑙 𝑥0,082
𝑎𝑡𝑚∗𝐿
𝑚𝑜𝑙∗𝐾 𝑥 273K
1 𝑎𝑡𝑚
𝑉 = 62 𝐿 𝑁2

8. REFERENCIAS
• Chang, R. (2010).Gases. En Químca (10ma edición ed., Vol. 1, pp. 194-196). McGraw-
Hill Education.
• Chang, R. (2010).Gases. En Químca (10ma edición ed., Vol. 1, pp. 216-218). McGraw-
Hill Education.
• Vargas, K. (10 de 16 de 2020). SlideShare. Obtenido de
https://es.slideshare.net/KaremMichelle2/estequiometra-de-los-gases