Definiciones y ejercicios básicos sobre estequiometría

1. Autor: Steven Cuesta

2. Definición:
 Es el estudio de las relaciones cuantitativas que se producen entre los reactivos y los
productos durante una reacción química.
 Estas relaciones pueden darse entre gramos, moles, partículas, etc.
 Cumple con la Ley de conservación de la materia

3. Ejemplos:
1. Determine cuantas moles de agua se producen en la oxidación de 2,5 moles de
glucosa.
𝐶6 𝐻12 𝑂6 + 𝑂2 𝐻2O + C𝑂2
 Siempre se debe verificar que la ecuación se encuentre balanceada
𝐶6 𝐻12 𝑂6 + 6 𝑂2 6 𝐻2O + 6 C𝑂2

4. = 1,5 moles 𝐻2O
𝐶6 𝐻12 𝑂6 + 6 𝑂2 6 𝐻2O + 6 C𝑂2
Procuramos partir del dato que conocemos, en este caso las 2,5 moles de glucosa
2,5 mol 𝐶6 𝐻12 𝑂6 6 mol 𝐻2O
1mol 𝐶6 𝐻12 𝑂6
Se concluye que a partir de 2,5 moles de glucosa se obtendrán 1,5 moles de agua

5. 2. Cuántos g de 𝐻2O se formarán a partir de 3 moles de 𝐻2
2 𝐻2 + 𝑂2 2 𝐻2O
3 mol 𝐻2 2 mol 𝐻2O 18g 𝐻2O
2mol 𝐻2 1mol 𝐻2O
= 54 g 𝐻2O

6. 3. La sosa caustica (NaOH) se prepara comercialmente mediante la reacción entre el
carbonato de sodio con la cal apagada Ca(OH)2. Cuántos gramos de NaOH se
pueden obtener a partir de 1kg de carbonato de sodio
𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 2 NaOH + 𝐶𝑎𝐶𝑂3
Como necesitamos encontrar g de NaOH, convertimos los kg de 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 a g.
1000g 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 mol 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 2 mol NaOH 40gNaOH
106g 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 mol 𝑁𝑎2 𝐶𝑂3 1 mol NaOH
= 754,7g NaOH

7. 4. El amoniaco reacciona con el oxígeno para producir monóxido de nitrógeno y agua.
a. Cuántos gramos de 𝐻2O se producen cuando reaccionan 85,15 g de amoniaco
b. Cuántas moles de oxígeno se consumen
c. Cuántas moléculas de monóxido de nitrógeno se producen.
4 𝑁𝐻3 + 5 𝑂2 4 NO + 6 𝐻2 𝑂
a. 85,15 g 𝑁𝐻3 1 mol 𝑁𝐻3 6 mol 𝐻2 𝑂 18 g 𝐻2 𝑂
17g 𝑁𝐻3 4 mol 𝑁𝐻3 1 mol 𝐻2 𝑂
= 135,23g 𝐻2 𝑂
b. 85,15 g 𝑁𝐻3 1 mol 𝑁𝐻3 5 mol 𝑂2
17g 𝑁𝐻3 4 mol 𝑁𝐻3
= 6,26 mol 𝑂2

8. Para realizar el literal c debemos recordar la constante del Número de Avogadro:
1mol = 6,022𝑥1023
átomos
moléculas
iones
c. 85,15 g 𝑁𝐻3 1 mol 𝑁𝐻3 4 mol NO 6,022𝑥1023 moléculas NO
17g 𝑁𝐻3 4 mol 𝑁𝐻3 1 mol NO
= 135,23g 𝐻2 𝑂

9. REFERENCIAS:
 Chang, R. (2010). Relaciones de masa en las reacciones químicas. En Químca (10ma edición
ed., Vol. 1, pp. 78-85). McGraw-Hill Education.
 Chang, R. (2010). Relaciones de masa en las reacciones químicas. En Químca (10ma edición
ed., Vol. 1, pp. 94-98). McGraw-Hill Education.
 Caballero Hurtado, Agustín (2006). Cómo resolver problemas de estequiometría. Editorial
Filarias. p. 132. ISBN 978-84-932488-8-8