Este documento presenta 5 ejercicios de estequiometria en reacciones redox. Los ejercicios involucran balancear reacciones químicas, determinar agentes oxidantes y reductores, y calcular masas teóricas y porcentajes de rendimiento para varias reacciones químicas que involucran elementos como cobre, azufre, plata, potasio y sodio. El objetivo es que los estudiantes aprendan a resolver problemas de estequiometria en reacciones redox.

1. Relaciones cuantitativas en reacciones de
oxidación – reducción

2. Logro de Aprendizaje
Al finalizar la sesión el estudiante resuelve
problemas de estequiometria en reacciones redox .

3. Balancea por el Método Redox:
𝐶𝑢 + 𝐻𝑁𝑂3 → 𝐶𝑢(𝑁𝑂3)2 + 𝑁𝑂 + 𝐻2𝑂
Determina:
a) El elemento que se oxida.
b) El elemento que se reduce.
c) Las semireacciones.
d) La reacción Redox.
e) El agente Reductor.
f) El agente Oxidante.
g) Balancee la reacción química.
Ejercicio 1

4. El ácido sulfúrico reacciona con cobre para dar sulfato de cobre (II),
dióxido de azufre y agua. La ecuación química es: Cu + H2SO4 ↔
CuSO4 + SO2+ H2O. ¿Qué masa de sulfato de cobre (II) se puede
preparar por la acción de 2 mL de agente oxidante al 96% de riqueza
en peso y densidad 1,84 g/mL sobre cobre en exceso? Masas
atómicas: H=1; O=16; S=32; Cu=63,5.
Ejercicio 2

5. Ejercicio 3
Se tiene la siguiente reacción:
2𝑆𝑏(𝑔) + 3 𝐼2(𝑔) → 2𝑆𝑏𝐼3(𝑔)
Si se hacen reaccionar 25 L de Sb y 50 L de I2 , si ambos gases
están a condiciones estándar
a) ¿Cuál será el masa teórica?
b) ¿Cuál es el porcentaje de Rendimiento si se obtiene 500 g de
𝑆𝑏𝐼3?

6. Ejercicio 4
De acuerdo a la siguiente reacción:
𝐴𝑔(𝑠) + 𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑐) → 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑁𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑔)
a) Balancee la reacción por el método redox.
b) Si reaccionan 500 gramos del agente reductor al 80% de pureza.
Determine la cantidad de moles de agua producida.
Masas Atómica: Ag=108, N=14, O=16, H=1

7. Ejercicio 5
Según la reacción:
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para que reaccionen
con 115 g de Na?
𝑵𝒂 + 𝑲𝑵𝑶𝟑 → 𝑲𝟐𝑶 + 𝑵𝒂𝟐𝑶 + 𝑵𝟐