1. Parte I. Selección simple (Nivel fácil). Valor ½ punto cada una. Total 5 puntos.
Instrucciones: A continuación se te presenta una serie de planteamientos con cuatro (4) opciones de respuesta, encierra en un círculo la
letra que representa a la respuesta correcta.
1. Un mol es una unidad de cantidad de sustancia que es igual a:
A. 6,02
B. 6,02x1023
C. 6,02x10-23
D. 22,4 mL
2. En condiciones normales de temperatura y presión (C.N.), un mol de cualquier gas ocupa un volumen igual a:
A. 22,4 mL
B. 22,4 L
C. 6,02x1023
mL
D. 6,02 L
3. En la siguiente ecuación: 2Mg + O2  2MgO, el Mg es:
A. Producto
B. Reactivo
C. Gas
D. Coeficiente estequiométrico
4. Las ecuaciones químicas se balancean con la finalidad que se cumpla la Ley:
A. De la conservación de la masa
B. De la inercia
C. Combinada de los gases
D. De Boyle
5. Para determinar moléculas o átomos a partir del mol, se debe utilizar el número:
A. 6,02x1023
B. 22,4 L
C. 6,02
D. 1000
6. En un mol de Na hay:
A. 1 átomo de Na
B. 6,02x1023
átomos de Na
C. 22,4 átomos de Na
D. 1000 átomos de Na
7. En un mol de H2 hay:
A. 6,02x1023
moléculas
B. 22,4 moléculas
C. 1 molécula
D. 1000 moléculas
8. Toda ecuación química es la representación mediante símbolos y fórmulas de:
A. Una reacción química
B. Una sustancia
C. Una molécula
D. Un cálculo matemático
9. La reacción entre un óxido ácido(anhídrido) con el agua forma:
A. Ácido hidrácido
B. Hidróxido
C. Oxisal
D. Ácido oxácido
10. La ecuación Fe + O2  Fe2O3 al balancearla da:
A. Fe + 3 O2  2 Fe2O3
B. 4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3
C. 2 Fe + 3 O2  2 Fe2O3

2. D. Fe + O2  Fe2O3
Parte II. Balanceo de ecuaciones químicas (nivel mediano). Valor 1 punto cada una. Total 5 puntos.
Instrucciones: Balancea cada una de las siguientes reacciones químicas. Valor 1 punto cada una. Total 5 puntos.
11. H2 + Cl2  HCl
12. N2 + H2  NH3
13. MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
14. Al + H2S  Al2S3 + H2
15. HgO  Hg + O2
Parte III. Formulación química (nivel mediano). Valor 1 punto cada una. Total 5 puntos.
Instrucciones: escribe el nombre de los siguientes compuestos.
16. HNO3 ___________________________________________
17. H2SO4 ___________________________________________
18. HNO2 ___________________________________________
19. H3PO4 ___________________________________________
20. HMnO4 __________________________________________
Parte IV. Desarrollo (nivel difícil).
Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas en forma clara, precisa y ordenada.
21. Dada la siguiente reacción, balancéala y demuestra que se cumple la Ley de la conservación de la masa. Valor 2 puntos.
Masas atómicas: Na = 23 O = 16
Na + O2  Na2O
22. Dada la siguiente ecuación, determina la masa de NaCl que se forma a partir de 20 gramos de NaOH. Valor 3 puntos
Masas atómicas: Na =23 H = 1 Cl = 35,5 O = 16
NaOH + HCl  NaCl + H2O