1. A N T O N I O B E Z A N I L L A .
Equilibrio acido base.

2. ¿Que es?
 Es el mantenimiento de un nivel normal de la
concentración de iones hidrogeno(H+) en los fluidos
del organismo
 Acido: toda sustancia capaz de ceder un ion
hidrogeno (H+)
 Base: toda sustancia capaz de aceptar un ion
hidrogeno (OH-)

3. • pH arterial = 7.35 – 7.45
• Alteración en el pH produce efectos en la función
celular.
• pH< 6.8 o > 8.0: mortales

4. Regulación del Ph.
 Disolución amortiguadora.
 Sistema que resiste cambios de pH
 La eficiencia depende del pK del sistema y del pH del medio en
que se coloca
 Sistema bicarbonato-ácido carbónico
 Sistema amortiguador de bicarbonato y de
hemoglobina
 Riñón

5. Sistema
bicarbonato-ácido carbónico
 H2CO3 H+ + HCO3
 Cuando se agrega un acido , el HCO3
- se combina con
los H+ del acido formando H2CO3
 Cuando se agrega una base, el H2CO3 se combina con
el grupo OH- formando H2O y HCO3
-

6. Sistema amortiguador de bicarbonato y de
hemoglobina
 El principal producto ácido del metabolismo celular
es el dióxido de carbono (CO2) que viene a
representar un 98% de la carga ácida total.
 Es un ácido potencial ya que su hidratación mediante
una reacción reversible catalizada por la anhidrasa
carbónica va a generar ácido carbónico (CO3H2)
 El CO2 va a ser eliminado por los pulmones sin que
se produzca una retención neta de ácido

7. Riñón
 Los iones bicarbonato filtrados se reabsorben por la
interacción con iones hidrógeno en los túbulos
 Los iones bicarbonato se "titulan" en los túbulos
frente a los iones H+
 En condiciones normales, las cantidades de estos dos
iones que penetran en los túbulos son casi iguales y
se combinan entre ellos para formar CO2 y H2O.
 Cuando existe un exceso de iones bicarbonato
respecto de iones H+ (alcalosis metabólica) el
bicarbonato no se reabsorbe y se excreta en la orina.

8. Acidemia / Alcalemia.
 Cuando el pH en sangre
es menor a 7.35.
 Exceso de acido o
concentración de H+
 Cuando el pH en sangre
es mayor a 7.45.
 Disminución en las
concentraciones de H+

9. Equilibrio acido base en G.A
 Valores de referencia:
 PH=7.35-7.45
 PCO2=35-45mmol/L
 Bicarbonato=21-26mmol/L

10. Acidosis respiratoria.
 Disminución en la ventilación y perfusión alveolar
(hipoventilación)
 EPOC.
 Asma.
 Alteraciones neurológicas.
 Alteración de la mecánica ventilatoria.
 Compensación
Los riñones
aumentan la
excreción de H+
y recuperan
HCO3
-
Se altera el
cociente base a
acido y el pH se
normaliza
Cuando HCO3
-
aumenta

11. Alcalosis respiratoria.
 Debida a un aumento de la ventilación alveolar, lo
que genera una mayor eliminación de CO2.
 Hipoxemia
 Aumento en la temperatura ambiental
 Fiebre
 Crisis de pánico.
 Compensación:
 Los riñones compensan excretando HCO3
- en la orina y
recuperando H+ para la sangre

12. Acidosis Metabólica
Causada por
 Administración directa de sustancia acido productora
 Excesiva formación de ácidos orgánicos (cetoacidosis
diabética.)
 Compensación.
 Hiperventilación.
 Reabsorción de HCO3

13. Alcalosis Metabólica
 Aumento del HCO3
 Administración excesiva de bicarbonato de sodio
 Ingesta de sales productoras de bicarbonato
 Perdida de sodio(vomito, succión nasogástrica, uso
prolongado de diuréticos)
 Compensación
 Hipoventilación, retención de CO2

14. pH ALTOBAJO
ACIDOSIS
ALCALOSI
S
METABOLICA RESPIRATORIA
METABOLIC
A
RESPIRATORI
A
HCO3
pCO2
pCO2
HCO3
HCO3
pCO2
pCO2
HCO3
NORMAL
TRASTORNO
COMPENSADO

15. Concusión
 El equilibrio acido/base es esencial para un
funcionamiento adecuado.
 Alteraciones en el equilibrios nos pueden dar cuenta
que el sujeto en si esta cursando algún cuadro
respiratorio o metabólico.
 Es importante realizar exámenes de G.A para realizar
el diagnostico y ver la evolución del paciente.

16. Bibliografía.
 MARIA JOSE RUIZ MARQUEZ, CARMEN ORTIZ
GARCIA, JUAN JOSE SANCHEZ LUQUE, ANA
PEÑA AGÜERA, TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO
ÁCIDO-BASE
 Juan F. del Cañizo Fisiopatología ácido-básica.
Sistemas tampón. Acidosis y alcalosis: aspectos
renales y pulmonares.