2. La concentración de H+ esta
regulada de una forma precisa
Concentración H+
Influye en casi
todos los sistemas
enzimáticos del
organismo
De una forma
precisa
Si se compara con
otros iones H+
La
concentración
en los líquidos
Se mantiene
normal pero en
un nivel bajo

3. Por ejemplo:
Concentración
de Sodio
En el liquido
extracelular
142 mEq/L
Esto es 3.5
millones de
veces superior
A la
concentración
normal de H+
Cuya cifra
media es de:
0.00004 mEq/L

4. Ácidos y Bases su definición:
 Ion H+: Es un protón libre, de un atomo de
hidrogeno liberado
 Ejemplo: HCl
 Base: Es un ion o una molecula que puede
aceptar un H+
 Ejemplo:
 HCO3-
 HPO4

5.  Álcali: Es una molécula formada por la combinación
de uno o mas metales alcalinos
 Sodio
 Potasio
 Litio
 Etc.
 Con un ion básico; como el Hidroxilo (OH-)

6.  Base Tipica: Es cuando la porcion basica de la
molecula reacciona rapidamente con lo
H+, extrayendolos de la solucion
 Alcalosis: Es una extraccion excesiva de H+ de los
liquidos organicos
 Acidosis: Contrario a la alcalosis, a su adición
excesiva

7.  Acido Fuerte: Es aquel que se disocia rapidamente y libera
grandes cantidades de H+ a la solucion
 Ejemplo: HCl
 Acido Debil: Estos liberan H+ con menos fuerza y tienen
menos tendencia a disociar iones
 Ejemplo: H2CO3
 Base Fuerte: Esta reacciona de forma rápida y potente con H+
 Ejemplo: OH-
 Base Debil: Se une a H+ y por lo tanto son debiles
Ácidos y Bases fuertes y debiles:

8. Concentracion del H+ y pH normales en
los líquidos corporales y cambios que se
producen en la acidosis y la alcalosis
 Concentracion de H+ en la sangre: 0.00004 mEq/L
(40 nEq/L)
 Variaciones normales: 3 a 5 nEq/L
 Concentracion extrema: 10 nEq/L
 Incluso tan altas como: 160 nEq/L
 Pero si es baja la concentracion, se expresa en
numero tan pequeños, que se utiliza la escala
algoritmica

9.  Pero si es baja la concentracion:
 Se expresa en numero tan pequeños
 Que se utiliza la escala algoritmica
 Por lo tanto, se utilizara como unidad: pH
 Para esto se utiliza la siguiente formula:

10. • De la siguiente formula:
• Se muestra un ejemplo:

11. • Entonces.. Por lo tanto.. Si existe un:
• pH bajo  Alta concentracion de H+
• pH alto  Baja concentracion de H+

12. Normal
pH Sangre
Arterial
7.4
pH Sangre
Venosa y
líquidos
intersticiales
7.35

13. Normal Sangre
Arterial
7.4
Acidosis 7.4
Alcalosis 7.4

15. Defensas frente a los cambios de la
concentración de H+:
amortiguadores, pulmones y riñones
• Existen 3 sistemas primarios que regulan la concentracion
de H+ en los liquidos organicos para evitar la acidosis y la
alcalosis
1. Los sistemas de amortiguacion acidobasicos quimicos
de los liquidos organicos
2. El centro respiratorio
3. Los riñones

16. 1. Los sistemas de amortiguación acidobásicos químicos
de los líquidos orgánicos:
 Es cuando se combinan de forma inmediata con un
acido o con una base para evitar cambios excesivos de
la concentración H+
2. El centro respiratorio:
 Este es el que regula la eliminación de CO2 y por lo
tanto H2CO3 del liquido extracelular
3. Los riñones:
 Pueden excretar orina acida o alcalina, lo que permite
normalizar la concentración de H+ en el liquido
extracelular en casos de acidosis

17.  Cuando se produce un cambio en la concentracion de H+
los sistemas amortiguadores de los lipidos organicos
reaccionan en un lapso de unos segundos para
contrarrestar las desviaciones
 Los sistemas amortiguadores no eliminan ni añaden iones
H+ al organismo, si no que se limitan a atraparlos hasta
que se restablezca en equilibrio
 Segunda linea de defensa:
 El aparato respiratorio  Elimina CO2 y por lo tanto
elimina H2CO3 del organismo

18.  Esto va a impedir..
Que la concentración de H+ cambie hasta que
comience a funcionar la 3ra. Linea de defensa de
respuesta mas lenta
 Es decir..
Los riñones  Eliminan el exceso de acido o base
La respuesta renal es lenta  En comparacion
con otras defensas

19. Amortiguación de H+ en los líquidos
corporales
Amortiguador
Es cualquier sustancia capaz
de unirse de
manera reversible a los H+.

20.  La forma general de la reacción de amortiguación
es:
 Un H+ libera
 Se va combinar con el amortiguador
 Va a formar un ácido débil (H amortiguador)
 Este puede permanecer como una molécula no
disociada
 O puede volver a disociarse en amortiguador y H+

21. Cuando la
concentracion
de H+ aumenta
La reaccion, se
desplaza hacia
la derecha
Y se une mas al
H+ al
amortiguador
Cuando la
concentracion
de H+ disminuye
La reaccion, se
desplaza hacia
la izquierda
Y se libera H+
del
amortiguador

22. Por ejemplo:
• Diariamente se ingieren o se producen a través del
metabolismo
• Unos 80 mEq de H+
• Mientras que su concentración en los líquidos orgánicos es
normalmente de 0,00004 mEq/l
• Sin este sistema de amortiguación, la producción y la
ingestión diarias de ácidos provocaría grandes cambios en la
concentración de H+ en los líquidos orgánicos

23. El sistema amortiguador del bicarbonato
Consiste en una solución acuosa con dos componentes:
Un ácido débil
Por ejemplo:
H2CO3
Una sal
bicarbonato
Por ejemplo:
NaHCO3

24. H2CO3
NaHCO3
 El 2do. Componente del sistema, se encuentra principalmente en forma de
bicarbonato de sodio (NaHCO3) en el líquido extracelular
 El NaHCO3 se ioniza casi por completo, formando HCO3– y Na
• Reacción es lenta
• Se forman cantidades de H2CO3 muy pequeñas a menos que tenga lugar en presencia
de la enzima “Anhidrasa carbónica” donde el CO2 reacciona con el H2O para formar
H2CO3
• El H2CO3 se ioniza débilmente para formar pequeñas cantidades
• de H+ y de HCO3–

25. • Cuando se añade un ácido fuerte como el HCl a la solución
amortiguadora de bicarbonato, el HCO3– amortigua los
iones hidrógeno liberados del ácido
Acido
fuerte
Solucion
amortigu
adora
Los iones H+
liberados se
amortiguan

26. • Cuando a la solución amortiguadora de bicarbonato se
añade una base fuerte (NaOH), las reacciones que se
producen son opuestas:
• En este caso, el OH– procedente del NaOH se combina
con H2CO3 para formar más HCO3–
• Así, la base débil NaHCO3 sustituye a la base fuerte
NaOH
• Al mismo tiempo disminuye la concentración de H2CO3

27. Ecuación de
Henderson-Hasselbalch
Esta ecuacion se utiliza para calcular el pH de
una solución, si se conocen la concentración
molar de HCO3– y la Pco2

28. De la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
 Se deduce que un aumento de la concentración de HCO3–
eleva el pH
 Lo que desvía el equilibrio acidobásico hacia la alcalosis
 Un aumento de la Pco2 hace que el pH disminuya;
 Lo que desvía el equilibrio acidobásico hacia la acidosis.

29.  Además..
 Se puede definir los determinantes de la regulación
del pH normal y del equilibrio acidobásico en el
líquido extracelular
 Que proporciona información sobre el control
fisiológico de la composición de ácidos y bases de
líquido extracelular

30. Curva de titulación del sistema
amortiguador del bicarbonato
 Cambios de pH del líquido extracelular
cuando se altera la relación entre HCO3–
y CO2
 Cuando las concentraciones de ambos
componentes son iguales
 Cuando se añade una base al sistema
 CO2 se convierte en HCO3–
 Cuando el pH o se deduce de la ecuación
de Henderson-Hasselbalch
 Cuando se añade un ácido, es
amortiguado por el HCO3–
 Reduce la relación entre HCO3– y
CO2 y disminuye el pH del líquido
extracelular

31. La “Potencia amortiguadora” está determinada por la
cantidad y las concentraciones relativas de los
componentes del amortiguador
 De la curva de titulacion, se
deducen varios puntos:
 Primero: El pH del sistema es
igual a la pK cuando los dos
componentes (HCO3– y CO2)
 50%  Concentración total del
Sist. Amortiguador
 Segundo: El sistema
amortiguador alcanza su
mayor eficacia en la parte
central de la curva, donde el
pH es casi igual a la pK del
sistema

32.  Durante 1,0 unidades de pH a c/lado de la pK
 El Sistema amortiguador de bicarbonato  Abarca un pH
de 5,1 a 7,1 unidades
 El sistema pierde toda su potencia de
amortiguación, cuando la potencia de amortiguación
disminuye rápidamente

33. El sistema amortiguador del bicarbonato es el
amortiguador extracelular más importante
Es potente, por dos razones.
 1er. Lugar:
 El pH del líquido extracelular: 7,4
 La pK del Sist. Amortiguador de bicarbonato: 6,1.
 2do. Lugar:
 Concentraciones de los 2 elementos del sistema bicarbonato,
 CO2
 HCO3–

34. Interviene activamente en la
amortiguación del líquido de los túbulos
renales y de los líquidos intracelulares.
“El sistema amortiguador del fosfato”
H2PO4– y HPO4
Los elementos principales del
fosfato son:

35. • Cuando se añade a una mezcla de estas sustancias un
ácido fuerte como HCl, la base HPO4= acepta el
hidrógeno y se convierte en H2PO4–:
• HCl + Na2HPO4 → NaH2PO4 + NaCl
• Resultado de esta reacción es: Ácido fuerte, HCl, es
sustituido por un un ácido débil  NaH2PO4

36. • Si una base fuerte como: NaOH, se añade al sistema
amortiguador, el H2PO4– amortigua los grupos OH–
para formarcantidades adicionales de HPO4- + H2O:
• NaOH + NaH2PO4 → Na2HPO4 + H2O
• En este caso..
• Una base débil  NaH2PO4
• Sustituye a otra fuerte  NaOH

37. Sistema
amortiguador
de fosfato: pK
de 6,8,
pH normal de
los líquidos
orgánicos: es
7,4
Esto permite, que le sistema opere
cerca de su potencia de
amortiguación máxima

38. 1ra. Razon: Porque le fosfato suele
concentrarse en los tubulos, donde se
incrementa la potencia de
amortiguacion del sistema de fosfato
2da. Razon: Por que el pH del liquido
tubular suele ser menor que el liquido
extracelular, lo que hace que el
sistema tenga una pK: 6.8
El amortiguador del
fosfato, es
importante en los
liquidos tubulares
de los riñones por 2
razones:

39. Las proteínas son amortiguadores intracelulares
importantes
Gracias a sus elevadas
concentraciones en el
interior de las celulas
pH celula sufre
cambios en
proporcion a los
cambios de pH del
liquido extracelular
Esta permite que la..
Membrana celular
tenga una difusion de
H+ y HCO3
Pero, el CO2 se
difunde a travez de
las membranas
celulares
Y esta difucion sufre
cambios en el pH del
liquido intracelular
Los sistemas
amortiguadores
ayudan a evitar los
cambios en el pH del
liquido extracelular
Y pueden pasar
varias horas hasta
lograr su eficacia

40. En los eritrocitos, la hemoglobina
(Hb) actua como un amortiguador
importante:
60 – 70 %
Amortiguacion quimica
total de liquidos
organicos:
• Se produce en el
interior de la celula
• Depende de las
proteinas
intracelulares

41. FORMULA:

42. Regulación Respiratoria
Es al 2da. Línea de defensa
Es el control que ejercen los pulmones
sobre el CO2 del liquido extracelular

43. La espiración pulmonar de CO2
equilibra su producción metabólica
• Los procesos metabolicos intracelulares dan lugar a una
produccion continua de CO2
• Una vez formado
• Se difunde de las celulas
• Hacia los liquidos intersticiales
• Y de estos a la sangre
• Lo cual transporta hasta los pulmones
• Donde se difunce hasta los alveolos para pasar la atmosfera
mediante la ventilacion pulmonar

44. Aumenta Disminuye
Producción de
metabolica de CO2
Produccion de
metabolica CO2
Tambien aumenta la
PCO2 del liquido
extracelular
Tambien disminuye la
PCO2

45. El aumento de la ventilación pulmonar reduce
la concentración de H+ en el líquido
extracelular y eleva el pH
• Si la formación de CO2 permanece constante..
• El único factor que influye sobre la Pco2 es la magnitud de la
ventilación pulmonar
• Cuanto mayor sea la ventilación alveolar, menor será la Pco2
• Por el contrario..
• Cuanto menor sea la ventilación alveolar
• Más alta será la Pco2
• Como se comentó antes, cuando aumenta la concentración de
CO2, también se elevan las concentraciones de H2CO3

47. El aumento de la concentración de H+ estimula
la ventilación alveolar
 La ventilación alveolar
no sólo influye en la
concentración de H+
a través de los
cambios la Pco2 de
los líquidos
orgánicos, sino que la
concentración de H+
influye en la
ventilación alveolar.

48. Control por retroalimentación de la
concentración de H+ a través del sistema
respiratorio
• Con el aumento de la concentración de H+, se va a
estimular la respiración y por ende hay un aumento
de la ventilación alveolar, que reduce la
concentración de H+
• Aquí el sistema respiratorio actuara como un
regulador típico por retroalimentación negativa
de la concentración de H+

49. • Siempre que la concentración de H+ supere su valor
normal
• Se producirá una estimulación del aparato respiratorio y
aumentará la ventilación alveolar
• Esto reduce la Pco2 de los líquidos extracelulares y
desciende la concentración de H+, que tenderá a volver a
la normalidad
• Por el contrario, si la concentración de H+ se reduce por
debajo de los límites normales, se deprimirá el centro
respiratorio
• Y la ventilación alveolar disminuirá, con lo que la
concentración de H+ volverá a elevarse y a alcanzar la
normalidad

50. Eficacia del control respiratorio de
la concentración del ion hidrógeno
- Es normalmente del 50-75%, lo que corresponde a una ganancia por
retroalimentación de1 a 3
- Esto es, si el pH aumenta rápidamente por la adición de un ácido al líquido
extracelular y el pH se reduce de 7,4 a 7, el aparato respiratorio puede hacer
que el pH ascienda hasta un valor de 7,2-7,3
- Esta respuesta se produce en 3 a 12 min

51. - Es un sistema de amortiguación de tipo fisiológico
- Actúa rápidamente y evita que la concentración de H+ cambie
demasiado mientras los riñones puedan eliminar el desequilibrio
- La potencia de amortiguación es 1 o 2 veces mayor que la de todos los
demás amortiguadores
- Este mecanismo puede amortiguar una cantidad de ácido o de base 1 o 2
veces mayor que la que pueden amortiguar los sistemas químicos
Potencia amortiguadora
del aparato respiratorio

52. El deterioro de la función pulmonar
puede provocar
una acidosis respiratoria
• Las alteraciones de la respiración; pueden provocar cambios de la
concentración de H+
• Por ejemplo:
• Una alteración de la función pulmonar: Enfisema grave
• Hara que disminuya la capacidad de los pulmones para eliminar
CO2
• Y provocara una acumulación de CO2 y una tendencia a la
acidosis respiratoria
• Además reducira la capacidad para responder a la acidosis
metabólica
• Debido a que se han disminuido las reducciones compensatorias
de la Pco2 que normalmente se producirían aumentando la
ventilación

53. - Los riñones controlan el
equilibrio acidobásico
excretando orina
- La excreción de orina Ác.
reduce la cantidad de Ác. ,
en el líquido extracelular
- Mientras que la excreción de
orina básica elimina bases de
este líquido extracelular
Control renal del equilibrio
acidobásico

54. 1. Hacia los túbulos se
filtran grandes
cantidades de HCO3–
2. Si pasan a la orina se
extraen bases de la
sangre
3. Las células epiteliales
de los túbulos secretan
H+, lo que elimina ácido
de la sangre
4. Si se secretan más
H+ que de HCO3–, se
producirá una pérdida
neta de ácidos en los
líquidos extracelulares
5. Por el contrario, si se
filtra más HCO3– que
H+, la pérdida neta
será de bases.
Mecanismo por los que los riñones
excretan orina
El organismo produce unos 80 mEq diarios de ácido, que
proceden del metabolismo de las proteínas  Acidos No Volátiles

55. • Los riñones deben evitar la pérdida de bicarbonato por la orina
• Diariamente los riñones filtran:
• 4.320 mEq de bicarbonato (180 l/día × 24 mEq/l)
• En condiciones normales, casi todos ellos son reabsorbidos por
los túbulos
• La reabsorción de bicarbonato y la excreción de H+ se llevan a
cabo mediante el proceso de secreción de H+ en los túbulos
• Además han de secretarse unos 80 mEq de H+ adicionales para
eliminar del organismo los ácidos no volátiles producidos cada
día
• Lo que da un total de 4.400 mEq de H+ hacia la luz tubular,
excretados diariamente

56. Secreción de H+ y reabsorción de
HCO3 – por los túbulos renales
 La secreción de iones H+ y la reabsorción de HCO3–
 Tienen lugar en casi todas las porciones de los túbulos,
excepto en las ramas finas ascendente y descendente
de las asas de Henle
 Hay que tener en cuenta que por cada:
 HCO3–
 Que se reabsorbe ha de secretar un H+

57. • 80 - 90 %: Reabsorción de
bicarbonato y de la secreción
de H+
• Se produce en los túbulos
proximales, de forma que la
cantidad de HCO3– que
fluye hacia los túbulos
distales y colectores es
pequeña
• En la porción gruesa
ascendente del asa de
Henle se reabsorbe otro
10% del HCO3 – filtrado y el
resto en el túbulo distal y el
conducto colector