1. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS<br />PROF. ARTURO BLANCO MEZA<br />Definición: son las características de los elementos que varían con respecto a la posición del elemento a lo largo de la tabla periódica.<br />1. Radio atómico<br />Es la dimensión o medida que nos sirve para determinar el tamaño de un átomo.<br />Entre más a la izquierda y más hacia abajo de la tabla los átomos son más grandes, es decir tienen radios atómicos mayores.<br />2. Radio iónico<br />Es el tamaño del átomo cuando éste pierde o gana electrones.<br />Sigue las mismas reglas del radio atómico.<br />El radio de ión positivo es menor que el radio atómico correspondiente.<br />El radio del Na+ es menor que el del Na.<br />El radio de un ión negativo es mayor que el radio atómico correspondiente.<br />El radio del F-1 es mayor que el del F<br />3. Energía de ionización<br />Energía que se requiere para extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.<br />Entre menos electrones tiene un átomo es más difícil quitarle dichos electrones, por tanto mayor energía de ionización requiere.<br />Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento mayor energía o potencial de ionización tiene.<br />4. Electronegatividad<br />Facilidad que tiene un átomo de quitarle electrones a otro.<br />Entre más facilidad de quitar electrones es más electronegativo.<br />Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento es más electronegativo.<br />5. Afinidad electrónica<br />La energía que se desprende al formar un anión, es decir cuando se añaden electrones a un átomo.<br />Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento tiene mayor afinidad electrónica.<br />6. Carácter metálico<br />Es la tendencia de los elementos a formar cationes, es decir ceder electrones.<br />Entre más a la izquierda y más hacia abajo en la tabla periódica está un elemento tiene mayor carácter metálico.<br />