1. Introducción a la QuímicaOrgánica Estructurasy Enlaces Prof. AidynFontánezGonzález, M.Ed. 22 de septiembre de 2008
2. ¿QuéesQuímicaOrgánica? Es la rama de la Químicaqueestudia los compuestos de carbono. Proteínas del cabello, piel y músculos ADN Alimentos Medicamentos Entre otros
3. ¿Cuáles la importancia del Carbono? A diferencia de otroselementos, el carbonoposee la cualidad de formarcadenasextensas entre susátomos. Poseeunaarreglo de tetrahedroque le permiteformarcuatro enlaces con los distintoselementos a los cuales se unaquímicamente.
4. Estructura del Átomo El átomoposeeestructurassubatómicasllamadas: Protones (p+) Cargapositiva Neutrones (nº) Sin cargaeléctrica Electrones (e-) Carganegativa
5.
6. El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.
12. Orbitales de EnergíaMecánicaCuántica Los orbitalesorganizan los niveles de energía del átomo. Existen 4 diferentesorbitales: s – 2 e- p – 6 e- d – 10 e- f – 14 e- Cada orbital poseeunacapacidadmáxima de electrones.
13. Niveles de Energía Nivel 1 Capacidad de 2 electrones 1 s Nivel 2 Capacidad de 8 electrones 2 s 2p Nivel 3 Capacidad de 18 electrones 3s 3p 3d
14. Perspectiva de los Orbitales Cada orbital poseeunaestructura tridimensional que le define en términos de sumecánicacuántica. En químicaorgánica los orbitales de mayor importancia son: Orbital s Orbital p
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28. Desarrollo de lasTeorías de Enlaces Químicos TeoríaKekulé-Couper En todos los compuestosorgánicos, carbonoposeecuatrounidades de afinidad. Carbonoestetravalente – forma cuatro enlaces al unirse a otroselementosparaformarcompuestosestables. Carbonopuedecrearcadenasextensas de suspropiosátomos.
31. Enlaces Químicos ¿Porqué se unen los átomos? Los átomos se enlazanparaformarcompuestosmásestables. ¿Quées la energía de ionización? Es la energíarequeridapara remover un electrón de un átomo.
32.
33.
34.
35. Estructura de Lewis vs. EstructuraKekulé C C H H H H H H Estructura de Kekulé Estructura de Lewis
36. Ejercicios de Práctica Dibuja la estructura de Lewis y de Kekuléparacadacompuesto. A.) CCl (cloruro de carbono) B.) H2S (sulfuro de hidrógeno)
38. Enlaces Covalentes Los enlaces covalentesocurrencuando en vez de ganar o perderelectrones, los mismos se comparten. A la agrupación de átomosque se unenpor enlaces covalentes se le conocecomomoléculas.
39.
40. Teoría de Enlaces de Valencia Los enlaces covalentesocurrencuando los orbitalessolapan, cadaunoconteniendo un electrón de orientacióncontraria (spin). Cadauno de los átomosunidosmantienesuspropiosorbitales, pero el par de electronessolapadosescompartido. A mayor cantidad de orbitalessolapados, mayor fuerzatiene el enlace.
42. Teoría de los orbitalesmoleculares Describe a los enlaces covalentescomounacombinaciónmatemática de orbitalesatómicos. Los orbitalesmolecularesdescribenunaregión de espacio en unamolécula en la cualesposibleencontrarelectrones.