1. Diferencias y
similitudes entre pH y
pOH

2. pH y pOH
 es una medida de la acidez o basicidad de
una solución
 se define como el logaritmo negativo de la
actividad de los iones de hidróxido.

3. SEGÚN SU CONCENTRACION
 El pH es la concentración de iones hidronio
[H3O+]
 Esto es, la concentración de iones OH-:

4. FORMULAS
 pOH = − log10.[OH − ].Esta es, para pOH
 pH=-log10[aH3O+]Esta es, par pH

5. EJEMPLOS DE pOH
 Por ejemplo, una concentración de [OH-] =
1×10-7 M (0,0000001 M) es simplemente un pOH
de 7 ya que: pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor
entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas
las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas
las que tienen pOH menores a 7.
Por lo tanto,
 pH + pOH = 14

6. EJEMPLO DE pH
 Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 ×
10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7
ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución
acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH
menores a 7 (el valor del exponente de la
concentración es mayor, por que hay más
protones en la disolución) , y básicas las que
tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la
neutralidad de la disolución (donde el disolvente
es agua).

7. IMÁGENES DE pH